1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸的特点：溶液中都有H+ 碱的特点：溶液中都有OH-酸碱在一起，会发生什么反应呢？,中和反应p48,提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？,中和反应与复分解反应间有何联系？,复分解反应,中和反应属于复分解,探究一,红褐色固体逐渐消失，得到黄色溶液,蓝色固体逐渐消失，得到蓝色溶液,学科网,实验1,取一支试管倒入少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸振荡。,探究二,实验现象:,无明显现象,zxxkw,怎么证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？ 借助酸碱指示剂 pH试纸测pH pH计测pH 测量温度,活动与探究,实验1 在盛有氢氧化钠
2、溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。,向NaOH溶液中滴加稀HCl,红色,刚好变无色,=7,7,NaCl,NaCl NaOH,碱性,中性,（1）盐酸要逐滴滴加，防止盐酸过量 （2）玻璃棒不能碰到温度计,3、操作要点：,1、现象：溶液由红色恰好变成无色，温度升高,2、方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（放热反应）,中和反应中能量的变化？ 反应放热,zxxkw,向NaOH溶液中滴加稀HCl,酸过量,无色,7,NaCl HCl,红色,刚好变无色,=7,
3、7,NaCl,NaCl NaOH,酸性,碱性,中性,思考： （1）酚酞的作用：（2）刚好无色说明： （3）玻璃棒的作用：,证明氢氧化钠和盐酸发生了反应； 且控制反应恰好完全反应,恰好完全反应，pH=7，溶液呈中性,使反应更充分，更快,如何证明实验1中是刚好完全反应？,实验3 取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？,实验2 取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中反滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？,溶液变红， 说明实验1后所得的溶液为中性。,有白色固体析出。,3.中和反应的本质是什么?,+,zxxkw,探究三,小林同学在进行酸碱
4、中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应. 此时所得的溶液酸碱性如何?可用什么方法进行检验?,酸性、中性、碱性都有可能 可选用石蕊试液检测,取探究三中所得溶液少许，滴加酚酞,酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.你认为他的说法是否正确?,不正确。也可能是酸性,1、有盐和水生成的反应都是中和反应？,思考：,2、同学用氢氧化钠固体加盐酸来探究中和反应是否放热,你觉得是否合理?如何改进?另一学生用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应是否放热,合理吗?,错误，酸和金属氧化物、酸和碳酸盐、碱和非金属氧化物的反应都有盐和水生成，但不属于中和反应。,不合理，氢氧化钠固体溶于水本身就放热， 应将氢氧化钠固体先配成稀溶液,不合理，浓硫酸溶于水本身就放热，,5、中和反应的应用,交流与讨论P48-49,5、中和反应的应用,(1)用熟石灰改良酸性土壤。,（2）用氨水处理工厂废水中的酸。,（3）用于医药中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。,思考：有哪些反应是放热反应？ 1、生石灰与水 2、燃烧及缓慢氧化 3、双氧水制氧气 4、活泼金属+酸 5、中和反应,
