1、酸 碱 盐 de 复 习,九 年 级 化 学,酸碱盐复习,复 习 重 点,一. 酸、碱、盐的组成、分类,二. 酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐的组成、分类,学 会 归 纳,单质化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,1.物质的简单分类：,纯净物,2.酸碱盐的组成,酸,碱,盐,组成,分类,例,氢离子+酸根离子,金属离子+氢氧根离子,金属离子+酸根离子,HCl HNO3 H2SO4 H2CO3,NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,NaCl BaSO4 Na2CO3CuSO4,本章常见化合物,氧化物： 酸： 碱： 盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2
2、O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3,Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学 以 致 用,硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡,HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3,Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2,氧化物 盐 碱 盐 盐,酸 盐 碱 酸 盐,酸、碱、盐的 化 学 性 质,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新
3、酸+新盐,1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,4.碱+盐新盐+新碱,2.碱+非金属氧化物盐+水,3.碱+酸盐+水,1.碱溶液与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红,碱的通性,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,盐+金属新金属+新盐,两种新盐盐+
4、盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新酸+新盐,盐,盐的化学性质,练 一 练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液,氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液,动动脑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,
5、1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。,归 纳,金属与酸或盐发生的置换反应,3、金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。 4钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，它们不能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)25.金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。,复分解反应发生的条件,.酸碱盐水
6、,.酸 盐 新酸新盐,4.盐 碱 新盐 新碱,5.盐 盐新盐另一种新盐,生成物有沉淀、 气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金属氧化物盐+水,酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙 常见的酸都要溶,十大沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反
7、应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。,CO2,NaOH,Fe,HCl,CuSO4,CuO,HCl,NaOH,Fe,CuSO4,试试身手,巩固练习,1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,B,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉 淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,本节课你有哪些收获？,你还有什么疑问吗？,小结,课后作业,1.根据各类物质相互关系归纳制备盐的可能方法有哪些？ 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 3.写出制取ZnCl2的可能方法的 化学方程式。,再见了！,
