1、课题2 酸和碱的中和反应,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,可溶性的碱与酸反应,无明显现象，如何设计实验证明它们反应呢？,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,实验设计,实验报告,1.取小量NaOH溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液,酚酞溶液变红,碱溶液能使酚酞变红,2.向步骤1的溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡,红色消失,酸和碱能发生反应,反思和评价：实验中酚酞的作用是？,通过指示剂颜色变化证明酸和碱发生了反应,实验探究一：如何设计实验证明可溶性碱和酸能发生反应？,讨论：上实验中红色消失了，证明NaOH
2、和HCl 恰好完全反应，对吗？,实验探究二：如何设计实验证明NaOH和 HCl是否恰好完全反应？,向所得液体中加入石蕊试液、铁丝、 石灰石、铁锈、氢氧化铜等,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,试试身手吧！,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,反馈与评价：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,
3、反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,中和反应的实质:,+,对于两种物质发生反应时没有明显的现象时通过哪些方法证明二者确实能发生反应？,方法规律,（1）借助指示剂或测pH值,（2）验证反应物的减少或新物质的生成,（3）设计特殊的装置进行对比实验,（4）通过能量变化,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,？,盐,盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,【拓展与延伸】 某同学取一定量的硫酸和硫酸铜的混合 溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也能 证明酸碱
4、能发生中和反应，他能看到的 现象是:,开始无现象后有蓝色沉淀,二、中和反应在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,(2)能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和,1.改变土壤的酸碱性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)能用氢氧化钠代替吗？为什么？,不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。,思考：怎样改变碱性土壤？,返回,(1) 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,Ca
5、(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,思考：某工厂废水中含硫酸 ，采用氢氧化钠溶液处理。现改用等质量等质量分数的氢氧化钾溶液以得到钾肥。在废水量不变时，碱液流量阀应如何调节？（ ）A保持不变 B加大流量C减小流量 D无法确定,B,（2）某满载浓硫酸的槽罐车翻车，浓硫酸泄露，应怎样处理？,A 洒水 B 用熟石灰处理 C 已知Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用Ba(OH)2溶液处理可行吗?,（3）实验中酸性或者碱性废液能否直接排放？,不能，会腐蚀下水道，污染地下水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl
6、3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,返回,返回,反馈与评价：中和反应在生产生活中还有那些应用？,1.洗发液与护发素的选择使用,2.制作松花蛋的原材料有食盐、生石灰、纯碱、草木灰等加水溶解。在食用时有涩味，怎样消除？,
