1、第十单元 常见的酸和碱,第二课时,人民教育出版社 九年级化学,它们在生产、生活中有哪些重要的应用？,胃分泌的胃液中有盐酸，可帮助消化食物。,盐酸环丙沙星滴眼液,用于金属表面除锈,探究1 浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？(注意：闻气体的方法),写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,滴有浓硫酸的地方变黑了,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水,探究2 浓硫酸的腐蚀性,想当年:,2002年2月23日，北京动物园的两只黑熊被人蓄意用浓硫酸“毁容”，造成严重烧伤，凶手当场被抓
2、获。,探究3 如何稀释浓硫酸?,哪个方法对,喔!明白了。这样液体会飞溅,用玻璃棒搅拌的目的是什么?,为什么要沿烧杯壁慢慢地倒?,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。,轻松一下,“我”是谁 ?,酸的化学性质,实验：如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：,酸溶液能使紫色石蕊变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊变成溶液红色,紫色石蕊变成溶液红色,无色酚酞溶不变色,无色酚酞溶液不变色,这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：_ 。,镁、锌、铁、铜,实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的
3、试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,讨论：上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色,铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,学以致用,现有失去标签的相同体积的两种液体， 一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用所学过的物理、化学知识，设计方法鉴别它们。 物理方法：密度计、用天平称量、稀释放热大小 化学方法：白纸上写字,练习：,下列变化属于化学变化的是： A、浓盐酸在空气中形成白雾 B、浓硫酸在空气中质量增加 C、浓硫酸使蔗糖变黑 D、石蕊遇到盐酸变红,CD,下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是,B,别紧张，相信你能畅所欲言，大胆发言。,请同学们将桌上的实验 器材收齐放到药品盒中，带至教室外的纸箱里！,
