1、 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，它对分析物质的性质，化学反应的发生以及产物的判断，化学计算方面有着重要的作用，故为化学的重要考点。纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化和氧化还原反应是近几年的高考热点，难度一般难度不大。根据近几年的高考试题的特点，预测 2017 年氧化还原反应主要从以下几个方面考查：考查氧化
2、还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；判断氧化性和还原性的强弱及其应用；氧化还原反应的基本规律及应用；氧化还原反应方程式的书写及配平；氧化还原反应相关的化学计算问题等。可能出现的新题型：（1）结合数学图象进行综合分析；（2）结合社会热点问题进行应用；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。氧化还原反应主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、熟练掌握氧化性和还原性强弱 来源:Z.xx.k.Co
3、m5、氧化还原反应的规律（强弱律、价态律、先后律等）及其应用6、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式7、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考点一：氧化还原反应基本概念1、氧化还原反应（1）概 念：有元素化合价升降 的化学反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。来源:Zxxk.Com（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。2、有关概念及相互关系【例 1】 【2015 上海化学】下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H2 B2NH 3 + 3
4、CuO 3Cu + N 2 +3H2OC4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H2O D3SiH 4 + 4NH3 Si 3N4 + 12H2【答案】B、C名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用 6 个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素
5、化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。学科网考点二：氧化性与还原性强弱1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序（1）依据金属活动性顺序名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！（2）依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产
6、物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5、依据电化学原理（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S 2-I-Br-Cl-OH-，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,即是氧化性强弱顺序。【例 2】 【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色F
7、e 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）来源:学科网A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【答案】C 【考点定位】考查 Fe 与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论
8、等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成 NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。学科网考点三：氧化还原反应规律及应用1、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。2、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3、 “价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：4、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子
9、的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，由于还原性 Fe2+Br-，所以 Fe2+先和 Cl2 反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Fe 粉，由于氧化性Fe3+Cu2+H+，所以 Fe 粉先和 Fe3+反应，然后依次为 Cu2+、H +.5、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。【例 3】 【2016 年高考北
10、京卷】K 2Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：来源:学_科_网 Z_X_X_K结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注
11、意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。学科网考点四：氧化还原反应方程式的书写及配平氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法。其基本步骤如下：名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【例 4】 【2015 浙江理综化学】（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C2O42 +_( )Mn2+( )CO2_【答案】（4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O考点五：氧化还原反应相关的计算氧化还原反应
12、方程式配平的有关计算方法得失电子守恒法。其基本步骤为“二找一列”：（1） “找”出氧化剂、还原剂及相关的还原产物和氧化产物。（2） “找”准一个原子或离子得失电子数。 （注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的 物质的量和得失电子守恒 “列”出关系式。n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）变价原子个数化合价变化值（高价-低价）【例 5】【2015 海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+6【答案】D【解析】根据离
13、子反应中反应前后电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解得 n=2，根据化合价规则判断 RO42-中 R 的化合价为+6，选 D。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【考点定位】考查离子反应、化合价规则。学科网【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。1 【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考
14、必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒” 、 “电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。2 【2016 年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不A同元素的原子。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！关于此反应
15、说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系
16、进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培 养和考查，将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应的本质特征回答即可。3 【2016 年高考上海卷】O 2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D
17、还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】试题分析：AO 元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气的名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！还原产物，错误；B在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S 中的 S 元素的化合价是-2 价，反应后变为 SF6 中的+6 价，所以 H2S 是还原性，错误；C 外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D根据方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量的比是 1:4，正确；【考点定位】考查氧化还原反
18、应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。学科网4 【2015 上海化学】工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2【答案】A、D【考点定位】考查工业上制取 Na2S2O3 的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。
