1、崇明县 2015 学年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间 120 分钟，满分 150 分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第 I 卷（共 66 分 ）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少 PM2.5 的是A垃圾回收 B绿色出行 C交通整顿 D河道整治2碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见
2、的是A熔沸点较高 B能溶解于水 C溶液能导电 D受热易分解3下列实验仪器名称正确的是A具支试管 B坩锅 C三角架 D圆底烧瓶4PH 3是一种无色剧毒气体，分子结构和 NH3相似。关于 PH3的说法中错误的是APH 3分子呈三角锥形 BPH 3分子是极性分子C键能：PHNH DPH 3在空气中易自燃5下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl (熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2O 通 电 CFe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O2 高 温 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一 个正确选项）来源:Zxxk.Com6
3、已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系不正确的是A还原性：As 3 Cl B熔点：AsBr 2Cl 2BrC原子半径：AsBrCl D酸性：HClHBrAsH 37下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化B煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水C石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量D煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8将已 除 去 表 面 氧 化 膜 的 铝 条 和 镁 条 按 图 示 方 式 插 入 NaOH 溶 液 中 一 段 时 间 ， 下 列 叙 述 正 确 的是A该装置中镁条作负极B该装置中镁条上无气泡产生C该装置中电子从铝条经导线流向镁条D该
4、装置中铝条表面产生气泡9下列鉴别实验不合理的是A通过加热鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B通过加水溶解鉴别 Na2O 和 Na2O2C通过焰色反应鉴别 NaCl 和 KCl D通过纸上层析法鉴别 CuCl2和 FeCl310在溶液中能共存，加 有沉淀析出，加 能放出气体的是OHHA 、 、 、 B 、 、 、Na2uCl24S2FeK2S4C 、 、 、 D 、 、 、3 3AlNH23C11pH 相同的两种一元酸 HX 和 HY 各 50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的 H2体积分别为 V1和 V2，若 V1V 2，下列 说法正确的是AHX 一定是弱酸 B相同条件下碱
5、性比较：NaXNaYCHX 可能是强酸 D反应过程中两者生成 H2的速率相同12根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是I2(g) + H2(g) 2HI(g) + Q1AI2(s) + H2(g) 2HI(g) - Q2A1 mol I2(g)与 1mol H2(g)充分反应放热 Q1 kJB1 mol 气态碘与 1mol 固态碘所含的能量相差(Q 1 + Q2)kJC反应的生成物总能量比反应的生成物总能量高D稳定性：I 2(g)I 2(s)13酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是A检验 CH3CH2Cl 碱性水解产生的 ，先要用稀硫酸酸化，再检验ClBKMnO 4溶液通
6、常可用盐酸酸化，以增强氧化性C配置 Fe(NO3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解D鉴别溶液中是否有 ，先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液24SO14常温下，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11。某消毒液的主要成分为 NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是A用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备消毒液：Cl 2 + + + H2OOHClB该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒： + + Cl 2 + H2OlC常温下，该消毒液的 pH12是因为： + H2O HClO +AD该消毒液加少量白醋可增强消毒能力： CH3COOH + HClO +l3C15元素周期
7、表中有些元素存在对角线相似现象，如 Mg 与 Li；Si 与 B；Be 与 Al 等元素性质相似。已知，电解熔融 LiCl 可得 Li 和 Cl2。若用已潮解的 LiCl 蒸干并加强热至熔融，再 用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是AH 2 BO 2 CCl 2 D产生于阴极区16Na 2CO3固体中可能含有杂质 K2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种，取 10.6g 样品，加入足量的稀盐酸产生气体 4.4g，下列分析正确的是A一定含有 NaHCO3 B一定含有 K2CO3C可能含有 NaHCO3 D一定含有 NaCl171, 2二氯乙烯可以形成 与 两种不同的空间异构
8、体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A1, 1二氯乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分， 有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18以下数值等于阿伏加德罗常数的是A2.0 g H218O 与 T2O 的混合物中所含中子数B250 mL 1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C标准状况下，7 g 某单烯烃 A 中的 CH 键数D200 mL 10mol/L 盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数19已知在 100的温度下（本题涉及的溶液温度均为 100），水
9、的离子积 。下列12WK0说法合理的是A0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液， p1B0.1 mol/L 的 H2SO4溶液， C0.01 mol/L 的 NaOH 溶液， 0DpH9 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍， H720在恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g) C(g) + D(?) + Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无A色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是A密度不变 B温度不变 C颜色不变 D压强不变21如下图所示，m 表示溶液中生成沉淀的物质的量， n 表示溶液中加入物质的量。下列反应中，能按照下图曲线进行的是A往 Ca(OH)2和 K
10、OH 的混合溶液中通入 CO2来源:学科网 ZXXKB往 AlCl3和 NH4Cl 的混合溶液中加 NaOH 溶液C往 Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加 Ba(OH)2溶液D往 NH4Al(SO4)2溶液中加 入 NaOH 溶液22将 mg 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入 100mL 的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生 NO、NO 2（不考虑 N2O4的影响）混合气体 4.48L（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g。下列有关说法中正确的是A无法确定硝酸的浓度 B 2n(NO):)
11、1:m nOCCH HCl ClCCCl HH ClC4.8m12.8 D反应后 mol/L 3(NO)4c四、（本题共 12 分）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与 CO2类似。23羰基硫的电子式为 ；碳原子核外电子的轨道表达式为 。24例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：。25工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：反应 ：CO 2 + H2S COS + H2O反应 ：KSCN + 2H2SO4 + H2O KHSO 4 + NH4HSO4 + COS有关反应 、 是否属于氧化还原反应的判断正确的是 （填字母）A和 都不是 B不是、 是 C是
12、、不是 D 和都是26H 2S 具有强还原性，在酸性条件下，能与 KMnO4溶液发生如下反应：H 2S + H 2SO4 + KMnO 4 S+ K 2SO4 + MnSO 4 + H 2O请配平上述反应方程式。27若上述反应生成 6.4g 沉淀，则转移电子数为 。五、（本题共 12 分）航天领域中常用 N2H4 与 N2O4 作为火箭发射的燃料与助燃剂。N 2O4 是一种无色气体，易分解：N 2O4(g) 2NO2(g)Q 。N 2H4与氨气相似，是一种碱性气A体，易溶于水，生成弱碱 N2H4 H2O。t时，将一定量的 NO2、N 2O4 充入一个容积为 2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变
13、化关系如下表所示：28前 10min 内用 NO2表示的反应速率为 ；该反应的平衡常数表达式1molLin。K2920 min 时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO 2的体积分数（填字母）A增大 B减小 C不变 D无法判断30用电离方程式表示 N2H4 H2O 显碱性的原因 。31相同条件下，1 mol N2H4最多能与 mol HCl 发生反应。32常温下，若将 0.2mol/L N2H4 H2O 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中 、5、 、 四种离子浓度由大到小的顺序为 ClOH。（提示：相同条件下，N 2H4 H2O 的电离程度大于 N2H5Cl 的水解程度。
14、）六、（本题共 12 分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：取 100mL 烧杯，用 20mL 浓硫酸与 18mL 浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把 18mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在 5060 下发生反应，直至反应结束。分离出产物后，依次用蒸馏水和 100mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。向粗产品加入固体 D 除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯。可能用到的有关数据列表如下物 质 熔点 / 沸点 / 密度（20 ）/g cm 3 溶解性苯 5.5 80 0.8
15、8 微溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205 难溶于水浓硝酸 83 1.4 易溶于水浓硫酸 338 1.84 易溶于水33写出该反应的化学方程式 。34配制混酸应在烧杯中先加入 ，长玻璃管作用是 ，恒压滴液漏斗的优点是 。35反应温度控制在 5060 的原因是 ，反应结束后产物在 来源:学科网层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是 。36实验前要配制 100mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有 。37用 Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？。38固体 D 的名称为 。七、（本题共 12 分）亚硝酸钠(N
16、aNO 2)是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知： 2NO + Na2O2 2NaNO 23NaNO2 + 3HCl 3 NaCl + HNO3 + 2NO + H2O + + + + 3H2O5N4Mn6H5NMnNO 和 Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得 CuSO4 5H2O。39装置 A 中发生反应的化学方程式为 。40反应前检验装置气密性的操作为 ，加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是 。41充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中， ，则产物是 NaNO2（注明试
17、剂、现象）。42为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 产物样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol 酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：1L滴定次数 1 2 3 4KMnO4溶液体积 /mL 20.60 20.02 20.00 19.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母），A锥形瓶洗净后未干燥 B滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C振荡时有液体溅出来 D锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗43根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数 。44设计合理实验比较 0.1mol NaNO2溶液中
18、 的水解程度和 0.1 mol HNO2溶液中1L2NO1LHNO2的电离程度相对大小。（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。八、（本题共 10 分）辣椒素（I）是辣椒的活性成分，在口腔中会产生灼烧感。辣椒素的某种酯类化合物（J）的结构可以表示为：（R 为烃基）J 的合成路线如下：已知：A、B 和 E 为同系物， A 和 B 中都只有两种氢原子化合物 J 的分子式为 C15H22O4 2 2NaRCHORCHO 稀CH2OH3CO45C 的结构简式为 。46D 的系统命名为 。47G 中含氧官能团的名称为 。48有关辣椒素 I 的说法中正确的是 （填字母）A1 mol I 能与 2
19、mol NaOH 完全反应 B1 mol I 能与 1mol Na2CO3完全反应C1 mol I 能与 1mol NaHCO3完全反应 D1 mol I 能与 Na 反应放出 22.4L H249写出 H 与aOH 溶液反应的化学方程式 。九、（本题共 12 分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是由丙烯合成一种有机高分子材料 W 的流程图：50写出反应类型：反应 ，反应 。51写出化学方程式：B 与新制氢氧化铜： ；D + E W： 。52某同学认为 BC 中存在不合理之处，可能会导致 CD 无法实现，请帮他补充理由。53聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成。请设计以丙烯为原料制
20、备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选。（合 成路线常用表示方法为：A B 目标产物）十、（本题共 14 分）晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等。54已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）T/ 0 10 20 30 40S(g/100g 水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6反应试剂反应条件反应试剂反应条件若把质量分数为 22的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 （填字母）A010 B1020 C2030 D30 4055t时，CuSO 4在水中溶解度为 25g，将 32g CuSO4白色粉末加入到 mg 水中，形成饱和CuSO4
21、溶液，并有 CuSO4 5H2O 晶体析出，则 m 的取值范围是 。56向 50mL 4mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g。请通过计算确定该无水物的成分。57、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100 克水）NaNO3 KNO3 NaCl KCl10 80.5 20.9 35.7 31.0100 175 246 39.1 56.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）取 23.4g NaCl 和 40.4g KNO3，加 70.0g H2O，加热溶解。在 100时蒸发掉 50.0g H2O
22、，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量 m1的值。将滤液冷却至 10，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量 m2的值。参考答案四、23、 （2 分）， （2 分）24、最高价含氧酸的酸性，硫酸碳酸（2 分,合理给分）25、A（2 分）26、5、3、2、5、1、2、8（2 分）27、0.4N A 或 2.40810-23（2 分）五、28、0.04（2 分），K= c2(NO2)/c(N2O4) （1 分）29、向容器中加入 0.8mol NO2（1 分, 合理给分），B（2 分）30、N 2H4H2O N2H5+OH- （或 N2H4+H2O N2H5+OH-） （2 分）31、2 （2
23、 分）32、c(N 2H5+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) (2 分)六、33、 HNO 3(浓) H 2O （2 分）34、浓硝酸（1 分） 冷凝回流（1 分）使混合酸能顺利流下（1 分） 35、防止副反应发生(1 分) 上（1 分） 分液（1 分）36、100ml 容量瓶、胶头滴管（2 分） 37、取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净（1 分）38、无水氯化钙（1 分）1 2 3 4 5B D A C B6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D B C D C A B D C B A C来源:学|科|网Z|X|X|K18 19 20 21 22C AC BC A BD
