2018-2019年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展智能优化演练（打包5套）苏教版必修1.zip

1第 1 课时 二氧化硫的性质和作用.下列关于 SO2的说法中，不正确的是( )1A．SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO 2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO 2溶于水后生成 H2SO4D．SO 2是一种大气污染物解析：选 C。二氧化硫溶于水生成亚硫酸。.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )2A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：选 B。SO 2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中 S 为＋4 价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。.下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na 2SO3、⑥Na 2CO3，其中可与3SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤ B．②④⑤⑥C．②③④⑤ D．全部解析：选 D。2NaOH＋SO 2===Na2SO3＋H 2O，Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO4，2SO 2＋O 22SO3，2H 2S＋SO 2===3S↓ ＋2H 2O，Na 2SO3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO3，Na 2CO3＋SO 2===Na2SO3催 化 剂 △＋CO 2。.已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。下图是实验室制取 SO2并验4证 SO2的某些性质的装置图。(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________，此实验证明 SO2是________气体。(3)②中的实验现象为品红溶液________，证明 SO2有________。(4)③中的实验现象是________，证明 SO2有________性。(5)④中的实验现象是________，证明 SO2有________性。(6)⑤的作用是________________________________________________________________________，反应的化学方程式为2________________________________________________________________________。解析：SO 2中的 S 处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO 2具有漂白性。答案：(1)Na 2SO3＋H 2SO4(浓)= ==Na2SO4＋SO 2↑＋H 2O(2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性(4)溶液变浑浊 氧化 (5)溶液的紫色褪去 还原(6)吸收多余的 SO2 SO 2＋2NaOH= ==Na2SO3＋H 2O1第 2 课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化.将浓 H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。解释合理的是( )1A．浓 H2SO4具有脱水性B．浓 H2SO4是高沸点酸C．HCl 气体溶解度很小D．浓 H2SO4溶于水放出大量热量，降低了 HCl 的溶解度解析：选 D。浓 H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取 HCl 气体的一种简单方法。.只用一种试剂进行鉴别 Na2SO3、BaCl 2、Na 2SO4、NaHCO 3四瓶溶液，应选用的试剂是( )2A．Na 2CO3溶液 B．硝酸C．硫酸 D．AgNO 3溶液解析：选 C。硫酸与亚硫酸钠溶液产生刺激性气味气体，与氯化钡溶液生成白色沉淀，与碳酸氢钠溶液生成无色无味气体。.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )3A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应解析：选 D。浓、稀硫酸与金属的反应，硫酸都表现氧化性；浓硫酸与木炭的反应，硫酸表现强氧化性。.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸4沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是( )A．AgNO 3 B．Na 2CO3C．K 2SO3 D．CuSO 4解析：选 B。四种溶液中加入 BaCl2溶液均可出现白色沉淀，分别为AgCl、BaCO 3、BaSO 3、BaSO 4。BaCO 3可溶于稀硝酸。.(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。5(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是 ________________________________________________________________________。(2)欲观察生成的 CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________________________________________________________。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取 Cu 与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成 CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)在通常状况下，A 是固体单质。根据下图所示的转化关系：2(1)写出 A～E 的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出指定反应的化学方程式：B→C_______________________________________________________；C→D_______________________________________________________；E→C_______________________________________________________。解析：(Ⅰ)(1)Cu 与浓硫酸反应时，H 2SO4浓度逐渐减小，稀硫酸不与 Cu 反应。(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。(3)注意反应消耗 H2SO4的量，又尽可能减少污染。(Ⅱ)转化关系图中有 A→C→D 连续氧化关系，那么 A 为 S，C 为 SO2，D 为 SO3，B 为 H2S，E为 H2SO4。答案：(Ⅰ)(1)没有 随反应 Cu＋2H 2SO4(浓) SO2↑＋2H 2O＋CuSO 4的= = = = =△ 进行，硫酸变稀，稀硫酸与 Cu 不发生反应(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(3)第二 既节省 H2SO4又防止产生 SO2造成污染(Ⅱ)(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO4(2)2H2S＋3O 2 2SO2＋2H 2O 2SO 2＋O 2 2SO3 Cu＋2H 2SO4(浓)= = = = =点 燃 催 化 剂 △SO2↑＋2H 2O＋CuSO 4= = = = =△ 1第 1课时 氮氧化物的产生及转化.起固氮作用的化学反应是(双选)( )1A．N 2与 H2在一定条件下反应生成 NH3B．硝酸工厂用 NH3氧化制 NOC．雷雨时空气中的 N2转化为 NOD．由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：选 AC。固氮作用是指将 N2转化成含氮的化合物，而用 NH3作原料，不属于固氮的范围。.不属于大气污染物的是( )2A．N 2 B．NOC．NO 2 D．SO 2解析：选 A。NO、NO 2和 SO2都是大气污染物。.下列关于 NO的说法错误的是( )3A．NO 是具有刺激性气味的红棕色气体B．NO 是汽车尾气的有害成分之一C．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒解析：选 A。NO 无色无味。.将 5 mL NO和 15 mL NO2的混合气体，通入倒置于水槽中的充满水的试管中，最后4在试管中能收集的气体体积是( )A．20 mL B．15 mLC．10 mL D．5 mL解析：选 C。 V(剩余)＝ V(NO)原 ＋ V(NO2)＝10 mL。13.如图所示，室温下向盛有 3.0 mL NO的试管中缓缓通入 1.5 mL O2(所有气体体积均5在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)最终试管中剩余的气体是____________，体积为______________。2解析：通入的 O2与 NO发生反应生成 NO2：2NO＋O 2===2NO2，有红棕色气体生成；生成的 NO2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为 4NO＋3O 2＋2H 2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余 NO的体积是 1.0 mL，NO 为无色气体，这是可观察到的第三个现象。答案：(1)①通入 O2后试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余无色气体 (2)NO 1.0 mL1第 2课时 氮肥的生产和使用.下列操作不能用于检验 NH3的是( )1A．气体使酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓硫酸靠近D．气体靠近浓盐酸产生白烟解析：选 C。氨水具有弱碱性，NH 3能使酚酞试液变红、湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3能与酸反应生成铵盐，与挥发性酸(如浓盐酸)反应产生白烟，而与浓硫酸反应无明显现象。.下列说法不正确的是( )2A．压缩机中的氨是制冷剂B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性D．氨气溶于水的过程属于氮的固定解析：选 D。氨气溶于水形成氨水，不是将 N2转化成化合态，不属于氮的固定。.下列有关氨及氨水的说法中，正确的是( )3A．NH 3是 10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是 NH3解析：选 A。NH 3是具有还原性(N 显－3 价)的 10电子分子，A 正确；液氨与氨气均是纯净物而氨水是混合物，B 错误；氨水是混合物，不是电解质，C 错误；氨水的主要成分是NH3·H2O，D 错误。.下列关于铵盐的说法中，正确的是( )4A．所有铵盐受热分解产物均有 NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3 价C．NH 4Cl溶液中加入 NaOH浓溶液共热的离子方程式为NH ＋OH － NH3↑＋H 2O＋4 = = = = =△ D．NH 4Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：选 C。有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)，A 不正确；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除 NH 中的 N呈－3 价外，还可＋4能含有其他价态的 N元素(如 NH4NO3中的 N有－3、＋5 两种价态)，B 错误；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。加热时，生成 NH3，不加热时，往往生成 NH3·H2O，C 正确；可用加热法分离 NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解再化合，而不是升华，D 错误。.已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所5示：2(1)D的化学式是____________，E 的化学式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A和 B反应生成 C的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E和 F反应生成 D、H 和 G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 D＋C→E 可知 E为铵盐，再由 E＋F→D 知 D为 NH3，且 F为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F为 Ca(OH)2，C 为 HCl气体。答案：(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (3)2NH4Cl＋Ca(OH) 2 2NH3↑＋2H 2O＋CaCl 2= = = = =△ 1第 3课时 硝酸的性质.除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )1A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸 D．浓盐酸解析：选 B。稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸与铜不反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )2A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠解析：选 C。表面已完全钝化的铝条，有一层氧化铝保护膜，而氧化铝能与稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液反应。.下列对于硝酸的认识中，不正确的是( )3A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜活泼性差，与浓、稀硝酸都不反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸解析：选 B。硝酸是强氧化性酸，浓、稀硝酸都表现强氧化性，与金属反应不生成H2；在常温下，冷的浓硝酸能钝化铁和铝，所以可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸；Cu 与浓、稀硝酸都反应，反应如下：Cu＋4HNO 3(浓)= ==Cu(NO3)2＋2NO 2↑＋2H 2O、3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O。.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )4A．Cu 和 HNO3反应B．Al(OH) 3和 HNO3反应C．NaOH 和 HNO3反应D．CaCO 3和 HNO3反应解析：选 A。铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性；氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钙与硝酸反应都只表现酸性。.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X5和 H是固体，B 和 G是液体，其余均为气体，1 mol X 分解得到 A、B、C 各 1 mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X____________________，B______________________。(2)写出下列反应的化学方程式：2①G＋H→A＋F________________________________________________________________________。②C＋D→E________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上合成 C，合成后采用________________________________________________________________________的方法从混合气体中分离出 C，能用上述方法分离出 C的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：X 和盐酸反应产生的气体 A能和过氧化钠反应生成气体 D，说明 A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D 是氧气。X 和氢氧化钠反应产生气体是氨气，氨气和氧气反应生成 NO，NO 和氧气反应生成 NO2，NO 2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成 NO2，又能生成 NO。答案：(1)NH 4HCO3 H 2O (2)①C＋4HNO 3(浓) CO2↑＋4NO 2↑＋2H 2O = = = = =△ ②4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O (3)3Cu＋2NO ＋8H ＋ ===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H 2O (4)加= = = = =催 化 剂 △ －3压、降温液化 NH 3易液化