1、5.1 质量守恒定律（第 1 课时）教学设计一、教学设计【教学内容分析】本节内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是通过对常见反应的思考，然后作出假设，设计并实施一些实验方案，交流讨论，最后通过从自己亲身观察的事实中得出结论：化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间的关系。这种由此及彼，由表及里的思考方式的形成，正符合新课程的发展观，同时也对学生进行了科学的学习态度，辩证唯物主义教育。【学情分析】学生已具备一些实验知识和经验，会想到借助天平定量测量的方法，但有些实验成功与否还要看细节，在教师指导和点拨下能通过比较判断讨论争论出实验失败的原因，更能加深对质量守恒定律的理解。【教
2、学目标】1、知识与技能：认识质量守恒定律，能应用质量守恒定律解释问题。2、过程与方法：通过实验探究化学反应中的质量关系，学习质量守恒定律。从微观角度认识一切化学变化中，反应前后原子的数量没有增减。3、情感态度和价值观：通过教学活动，培养学生严谨的科学态度，锻炼学生进行科学实验的能力，认识定量研究多化学科学的发展重要作用。【重点与难点】1、重点：质量守恒定律的涵义及应用。2、难点：建立化学反应的模型并以此探究质量守恒定律，引导学生进行实验探究和设计。【设计思路】本课题通过实验来探究加深对质量守恒定律的理解，按照科学探究的一般步骤进行：提出问题猜想与假设设计方案实验探究获得结论交流评价、应用推广。
3、首先从学生已有的知识几个常见的化学反应说起，激发学生对实验的探究兴趣。老师在课堂探究活动时，为确保实验能够顺利进行，如果学生自己提出的一些实验方案，经师生审查同意后，可进行小组探究实验，使每一位学生能边操作边观察，边思考，使其得到更多的锻炼机会，受益更大。二、教学流程设计教师活动 学生活动 设计意图问题导入：请同学用文字表达式和化学符号表示下列化学变化：1 硫在氧气中燃烧2 磷在空气中燃烧3 水在通电条件下分解提问：文字表达式及符号表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？对于上述问题你能作出哪些假设？分组探究：建立化学反应模型来探究变化中质量关系。
4、积极书写认真思考，与周围同学交流猜想可能出现的三种情况：反应物的质量（大于、等于、小于）生成物的质量分组游戏，探讨、交流（随机将玻璃球分成若干组分别代表反应物、生成复习旧知创设问题情景，激发求知欲，调动学生的思维，为教学活动的顺利开展作铺垫。精心设疑，调动学生教师活动 学生活动 设计意图给学生每组实验桌上配置了不同颜色的玻璃球（每种球代表构成物质的不同粒子）来想象化学反应。启发、引导并组织学生交流自己的发现。设疑：能不能用化学实验建立一个真正能反映质量守恒定律的模型呢？分组实验（1、完成白磷燃烧实验，2、完成铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验）：请同学设计实验进行探究。指导学生实验，对学生实
5、验结果进行引导性归纳、评价课件投影质量守恒定律并讲解：质量守恒定律只适用化学变化，物理变化前后质量变化不能用质量守恒定律来解释。讲解定律中几个关键点。设疑：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？引导：要解释这个问题我们应该用分子和原子的知识，从分析化学变化的实质入手。展示多媒体课件：1、电解水动画；2、白磷燃烧动画。化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子的课件物）并完成实验记录：见附录 1化学反应中各物质的质量总和不会发生变化。根据设计进行实验，观察实验现象，交流实验结果，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
6、的质量总和。聆听思考倾听观看动画演示，总结化学反应的实质。一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。积极思维。化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。培养学生归纳和口头表达能力。让学生在实验中探索，培养学生动手能力、思维能力。学习定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。加深学生对定律的理解。化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。教师活动 学生活动 设计意图提问：1、 化学反应中分子有何变化？2、 化学反应中原子的种类和数目是否发生了改变？设疑：质量守定律是否具有普遍意
7、义呢？演示实验：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定；镁条燃烧实验设疑：上述反应是否违背质量守恒定律？讲解：分析原因讨论：1、蜡烛燃烧后逐渐减小，它是否违背质量守恒定律呢？小结：质量守恒定律及其实质反馈练习认真倾听，加深理解讨论、思考动手实验分析实验现象的本质倾听，校正自己对质量守恒守律的一些模糊认识。讨论交流：蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和 水蒸气逸散以空气中去了。认真倾听，加深理解1、 24.5 克氯酸钾与 5 克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质 19.9 克，则生成氧气_克2、A+B=C+D, 已知 12gA 和 18gB 恰好完全反应生成 28gC，
8、则生成的 D 的质量是（ ）A、30g B、58g C、2g D、无法确定3、如图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ）A、A2 B B、AB2 C、AB培养学生的分析推理能力。激疑，再次掀起思维震动让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。质疑，激思使学生理解质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和。了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。反馈诊测教师活动
9、 学生活动 设计意图D、A4B2 ? +甲 乙 丙A原子 B原子4、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。5、镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？6、某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？观察、思考、比较板书设计 课题 1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。课后记：1 本节课采用“引导实验探究”教学模式。主要着眼于学生掌握知识和实验技能。2 能较有效地激发学生的兴趣。教师提出问题，引出新课，激发学生的求知欲。采取小组实验探究讨论的方法，维持学生的有意注意，使学生轻松，和谐的氛围中掌握知识。附录 1：实验记录：用玻璃球模拟的反应物（记录1）用玻璃球模拟的反应物（记录2）玻璃球种类玻璃球总数量玻璃球总质量
