1、主备人 用案人 用案时间 第_课时课题 课型教学目标1知道常见碱的特性并能正确使用；2熟悉常见碱的性质与用途。3了解中和反应重点 常见碱的化学性质 难点 常见碱的化学性质教法和教具教学内容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程一、知识回顾1常见的碱中 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗称 、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称 、消石灰。 2氢氧化钠固体必须密封保存原因是 3鉴定某气体为二氧化碳的化学方程式 来源:4碱能与酸反应，生成 和 ;该类反应也叫 反应，反应为 热反应。氢氧化钠中和废水中的硫酸方程式 。5工业用纯碱制烧碱方程式 二、思考与交流1归纳总结是学
2、习化学的重要方法，小明同学用图 l 总结了 NaOH1小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是 ( )A 该溶液的 pH 小于 7 B.该溶液能使石蕊试液变成红色C该溶液中的溶质一定是某种碱 D 该溶液显碱性2下列有关物质用途说法中，正确的是 ( )用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水A B C D3航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。（l ）为了验证反应，小明将无色酚酞试
3、液滴入 NaOH 液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应 的发生，用化学反应方程式表示为：。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。（填序号）ANa 2CO3 BHCl C CuSO4 DNaCl2某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲 乙 丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 质是 ( )A与二氧化碳反应 B与盐酸反应C与氧化铁反应 D与氯
4、化铜溶液反应4某同学将质量相同，溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴人滴紫色石蕊试液，此时溶液呈 ( )A蓝色 B红色 C紫色 D无色5. 某 一 无 色 溶 液 具 有 如 下性 质 ： 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 可 产生 蓝 色 沉 淀 使 无 色 酚 酞 试 液 变红 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应 产 生 白 色沉 淀 ， 据 以 上 推 断 ， 此 溶 液 是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸6实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的
5、化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X 的化学式为 。 7.小政同学在复习 Ca(OH)2化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质间相互反应的关系。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么? 同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是
6、。( 写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。 的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液， 的猜想正确。如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_ _ _。（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。静置。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。三、总结与反思1.为什么碱类物质具有相似的化学性质？你能够设计实验证明这个结论吗？2.如何用化学方法鉴别氢氧化钠溶液与石灰水？板书设计作业教学札记
