1、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 课型 复习课教学目标1.认识氧气的主要物理性质.2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质.3.掌握实验室制备氧气的原理、装置和操作.4.学习观察和描述实验现象，增强语言概括能力.5.进行实验探究活动，提高动手能力.6.养成实事求是、严谨的科学态度.重点1. 氧气的性质.2. 实验室制备氧气的原理、装置和操作. 难点1. 氧气的性质.2. 实验室制备氧气的原理、装置和操作.教法及教具 复习归纳 巩固练习教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程一、氧气的性质：1物理性质通常状况下，氧气的密度比
2、空气_，_溶于水.液态氧和固态氧都是淡蓝的方法归纳：物质的物理性质一般从以下几个角度来学习，颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度等.2化学性质（）氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应；物 质 在空气中 在氧气中木 炭 持续保持_状态，无烟无焰剧烈燃烧，发出_光，放热，_的气体文字表达式 _硫发出微弱的_火焰，放热，产生_的气体发出明亮的_火焰，放热，产生大量_的气体文字表达式 _镁 条剧烈燃烧，发出耀眼的_，放热，生成_固体更剧烈文字表达式 _铁 丝 不燃烧剧烈燃烧，_，放热，生成_固体文字表 _视频展示各种物质在氧气中燃烧的现象，同学们仔细观察后填表：达
3、式小结：(1)氧气具有助燃性，能够支持燃烧，不可燃；(2)可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；(3)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。3缓慢氧化：进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如动植物呼吸、钢铁生锈等。思考: 有四个集气瓶，分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。学生合作探究：把燃着的木条分别伸人四个集气瓶中，木条正常燃烧的原气体是空气；木条燃烧更旺的原气体是氧气；木条火焰熄灭的原气体是氮气和二氧化碳。再向使火焰熄灭的两个集气瓶中加入适量的澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳，没有变化的原气
4、体是氮气。二、氧气的制备：（一）工业制法：工业上常用_的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气液化，然后蒸发，利用各成分的_不同将其分离开，从而得到氧气，加压贮存于蓝色钢瓶中。这个过程属于_变化。（二） 、实验室制法：（1）反应原理 药品 文字表达式高锰酸钾过氧化氢溶液（2）实验装置： （3）收集和验满方法：（4）检验方法：（5）干燥方法：三、催化剂：1.定义： 2.特点：典例精析例 1 下列有关氧气实验现象的描述正确的是 （ ）A镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，学生合作探究生成红色粉末C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，
5、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体思路解析：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故 A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故 B 错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故 D 错。例 2.(2011呼伦贝尔)结合下图所示实验装置，回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用_装置做气体发生装置(填字母)，其反应的文字表达式为：_；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为_(填字母)，其反应的文字表达式为：_。(2)通
6、过查阅资料得知：实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NOO 2=2NO2。那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为_(填字母)；收集一氧化氮气体应选择的装置是_(填字母)。(3)如果用 F 装置干燥氧气，则 F 装置中应装入的液体为_；氧气应从_端(填“a”或“b”)进入 F 中；如果用装满水的 F 装置收集氢气，则氢气应从_端(填“a”或“b”)进入 F 中。课堂巩固：1.氧气的下列性质中，属于化学性质的是 ( )A.无色无味 B.密度比空气大C.能支持燃烧 D.不易溶于水2.高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是 （ ）A、检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管深入水中B、加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热C、在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性D、收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面3.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率课堂小结：通过本节课的学习你有哪些收获和疑虑？板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
