1、 3.1 分子和原子 物质是由分子或原子构成的。1. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)特征：分子有一定的大小和质量；分子间有间隔；分子在不停地运动；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。(3)应用：解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，解释物质的三态变化， 解释生活中的现象。2. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。1. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。(2)特征：
2、跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。3. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。4. 分子和原子的区别与联系(1)区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。(2)联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构
3、成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。5. 分子大，原子小；分子重，原子轻；分子能直接构成物质，原子不能；分子能保持物质的化学性质，原子不能。以上几句话是否正确，为什么?以上四句话均有错误。在分子和原子的区别中，要特别注意前提条件。当某物质是由分子构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成物质的原子不能保持物质的化学性质。而当原子直接构成物质时，这时保持该物质化学性质的粒子就是原子。如金属汞就是由汞原子直接构成的，汞原子保持了金属汞的化学性质。至于分子和原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。如；只能说氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大( 或者重)，但不能说氧分子比汞原子大(或者重) 。6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分?原子在化学变化中不变，是指原子种类不变，原子核不变。而原子最外层上的电子数，原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。所以决定元素种类的是质子数而不是电子数，最外层上的电子数决定元素的化学性质。
