1、第二课时 硅酸盐和硅单质,(1)SiO2与CO2性质差异的主要原因是 ，SiO2的基本的结构单元是 。(2)用化学方程式表示：氢氟酸刻玻璃： 。SiO2与NaOH溶液反应：。硅酸钠溶液久置空气中变质：。,结构不同,四面体,4HFSiO2=SiF42H2O,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,一、硅酸盐的性质及应用 1硅酸盐的组成及性质,2常见的硅酸盐Na2SiO3,3常见的硅酸盐产品无机非金属材料,石膏,纯碱、石灰石和石英,4特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似 的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。(2)硅钢(含Si
2、4%)具有很高的 ，主要用作变压器铁芯。(3)硅橡胶，既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹的零件。(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和 。,金刚石,导磁性,催化剂,二、硅单质1种类及结构单质硅分为晶体硅和 两类，晶体硅的结构与 类似。2性质(1)物理性质：,无定形,金刚石,灰黑色固体,半导体,(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能发生反应。3用途(1) 材料，如硅芯片等。(2)新型能源，如 等。,F2、HF、强碱,半导体,光电池,1下列物质中，不含有硅酸盐的是 ( ) A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥 分析：水玻璃中含有硅酸钠，普通水泥中含有硅酸钙
3、、硅酸钠，黏土含有复杂的硅酸盐，硅芯片中含的是硅单质。 答案：B,2将下列硅酸盐改写成氧化物的形式。 (1)NaAlSi3O8_ (2)Mg2Si3O8nH2O_ (3)普通玻璃(Na2SiO3CaSiO34SiO2)_ 答案：(1)Na2OAl2O36SiO2 (2)2MgO3SiO2nH2O (3)Na2OCaO6SiO2,3判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。 (1)硅酸盐一般易溶于水，化学性质很稳定。 ( ) (2)硅酸盐是SiO2和金属氧化物组成的混合物。 ( ) (3)Na2SiO3固体是一种很好的干燥剂。 ( ) (4)水泥、玻璃、陶瓷都属于传统的无机非金属材料。( )
4、答案：(1) (2) (3) (4),4下列说法错误的是 ( ) A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶 液等起反应 D水玻璃可用作木材防火剂 分析：常温下硅单质性质稳定，与Cl2、强酸、强碱等物质均不反应，C错误。 答案：C,硅及其化合物的“特性”,例1下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,解析 A项，晶体硅虽然具有金
5、属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2是一种酸性氧化物，但它不溶于水也不与水反应。D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。答案 D,(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4特别稳定。(2)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。,单质硅的性质与制备,例2 如图中的每一方格表示相关的一种反应
6、物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：,(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？ _。 (3)写出DC反应的化学方程式： _。 (4)写出ED反应的化学方程式：_。,解析 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可知其他答案。,(1)硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。(3)常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。(4)硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。,点击下图进入,
