1、请同学们阅读课本7071页并做实验4-7和实验4-8归纳卤族元素的物理性质及其递变规律,一、卤素单质的物理性质,卤族元素单质的物理性质,加 深,增 大,升 高,减 小,实验探究：,如何用实验证明溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较易溶解在有机溶剂中？,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄 棕,橙 橙红,深黄 褐,淡紫 紫红,紫 深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,橙 橙红,实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。,酒精,浓盐酸
2、,稀盐酸,思考：,二、卤族元素的化学性质,通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推论： （1）元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系。 （2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。,单质的氧化性,相似性：,最外层均为7个电子,易得电子,单质表现,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,原子结构特点：,氧化性,逐渐减弱,FCl Br I,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,思考：,如何判断物质氧化性强弱？,物质氧化性强弱的两种判断方法：,（1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈程度及反应生成产物的稳定性； （
3、2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化学产物的氧化性。,请大家阅读课本72页；,（1）比较不同的卤素与氢气、水的反应； （2）掌握可逆反应的定义。,冷暗处,光照或点燃,500,持续加热,逐 渐 苛 刻,剧烈反应 燃烧,较慢反应,缓慢反应,逐 渐 缓 和,很稳定,不稳定,稳定,较稳定,逐 渐 减 弱,剧烈反应 爆炸,1、卤素单质与氢气反应：,可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。,表示方法：,下列反应是否属于可逆反应？,2H2O 2H2+O2,2H2 + O2 2H2O,（1）,（2）,Na2CO3+CO2+H2
4、O 2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,（3）,判断：,2、卤素单质跟水反应：,剧烈反应,较F2缓和得多,较Cl2更弱一些,只能微弱地进行,减 弱,通式: R2 + H2O=HR + HRO,2F2 + 2H2O= 4HF + O2,结论：单质氧化性：F2Cl2Br2I2,实验探究,请大家根据氧化还原反应的知识设计实验判断Cl2、r2、 2的氧化性强弱并写出离子方程式,结论： 单质氧化性： 离子还原性：,3.卤素单质间的置换反应,Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 Br2 2I 2Br I2,F2Cl2Br2I2,F-Cl- Br- I-,实验
5、4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验4-10 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,4.碘特殊性,碘与淀粉变蓝色,F2,Cl2,Br2,I2,淡黄绿,黄绿色,深红棕,紫黑色,随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大,与H2 反应,与水 反应,置换 反应,暗处化 合爆炸,光照或 点燃爆炸,高温缓 慢化合,持续加热 缓慢化合 HI不稳定,迅速反应 放出O2,与水反应 生成HCl 和HClO,与水反应 较氯弱,与水只起 微弱反应,排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来,方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 ( ) A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是( ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应,B,B,随堂反馈,思 考：,根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？,典型的元素单质,点,面,一个家族的元素,类推,结构,决定,性质,
