1、第二节 水 的 电 离 和 溶 液 的 pH,一、水的电离,水电离过程示意图：电离方程式为： 简写成：,探究影响水电离平衡有哪些因素?,二、水的电离与溶液的酸碱性,1、温度对水的电离有什么影响？,1、温度对水的电离有什么影响？,冷水和热水，哪个的电离程度更大？_,热水,25时， 110-7mol/L 110-7mol/L 100 时， 110-6mol/L 110-6mol/L,H2O H+ + OH-,温度升高，水的电离平衡向_方向移动。 水的电离过程是_热的。,1、温度对水电离平衡的影响:,吸,正,二、水的电离与溶液的酸碱性,练习2解释下述现象：Mg与冷水只有微弱反应，与热水迅速反应并产生
2、大量气泡。,原因一：温度升高, 反应速率增大；,分析：,原因二：温度升高,水的电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率增大。,2- (1)、酸对水电离平衡的影响,c(H+) (溶液) =c(H+) (酸) + c(H+) (水),c(H+) (溶液) c(OH-) (溶液) ,溶液呈酸性, c(OH-) (溶液) =c(OH-) (水),110-7mol/L,110-7mol/L,酸性溶液中,H+、OH-同时存在。,c(H+) (溶液) =c(H+) (水),c(H+) (溶液) c(OH-) (溶液) ,溶液呈碱性, c(OH-) (溶液) =c(OH-) (碱) + c(OH-) (水),1
3、10-7mol/L,110-7mol/L,2-(2)、碱对水电离平衡的影响,碱性溶液中,H+、OH-同时存在。,练习3 某水溶液中，由水电离出来的c(H+)为1 10- 8mol/L，则采取的措施不可能的是（ ）A、加入盐酸 、加入氢氧化钠、降温,C、升温,分析,常温、纯水 1x10-7mol/L 1x10-7mol/L? 1x10-8mol/L 1x10-8mol/L,从上述讨论可知: 溶液的酸碱性由溶液中的和 相对大小确定：中性：c(H+) c(OH-) 110-7mol/L酸性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L碱性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-
4、7mol/L,c(H+) c(OH-) = = ,探究三 酸、碱会使水的电离平衡发生移动。那么，水溶液中的H+和OH-有什么内在联系呢？,HCl溶液：,相关资料 精确实验测得：25时，下列溶液中H+和OH-浓度(mol/L)如下表所示. 纯水、 0.01mol/L HCl、 0.001mol/LHCl、 0.01mol/L NaOH、 0.0001mol/LNaOH 请分析c(H+)和c(OH-)的内在联系。,c(H+) c(OH-),KW=c(H+) c(OH-),25时， KW= 100 时， KW=,KW随温度的升高而增大。,一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，化学上把
5、它称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示：,110-7110-7=110-14,110-6110-6=110-12,三、水的离子积常数,练习5.(06.全国.7)将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、c(H+)不变、呈酸性B、水的离子积不变、c(H+)不变、呈中性C、水的离子积变小、c(H+)变大、呈碱性,D、水的离子积变大、c(H+)变大、呈中性,1、水是一种极弱的电解质,常温下: c(H+)=c(OH-) = 110-7mol/L。,2、任何水溶液中，都存在着水的电离平衡，H+和OH- 同时存在，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小确定：中性：
6、c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L酸性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L碱性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L,小结,1、 (06.上海.20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液一定呈酸性的是( )A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液,C、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,巩固练习,2、计算25时，0.01mol/L的NaOH溶液中c(H+)是多少？,x,-5-10 -15,-15 -10 -5 0,y,3. (07.吉林)某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L;c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如右图所示。则(1)该温度比常温_(高、低)(2)求该温度下中性溶液的c(H+)；,
