1、2019 年无锡市普通高中学业水平模拟测试试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合题目要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 。1. 2018 年，联合国把世界水日的主题定为“ 废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水.下列有关水资源的说法错误的是A水是生命之源 B水体污染与人类活动无关C合理开发利用，重在节约保护 D地球上可以利用的淡水资源有限2.紫水晶被誉为“爱的守护石” ，寓意“忠诚、勇敢” ，其主要
2、成分 SiO2 属于A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐3. 293 117Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为 Ts，元素名称为 ，下列说法正确的是A中子数 117 B质子数 293 C质量数 176 D原子序数 1174.下列属于置换反应的是AFe 2O3 +3CO 2Fe + 3CO2BTiCl 44Na Ti4NaCl= = = = =700 800 CCH 4H 2O 3H2CO催 化 剂加 热注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分） 、非选择题（第 24 题第 26
3、题，共 3 题 31 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。D4NH 3+5O24NO+6H2O5.下列
4、化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C 6H6B氮气的电子式：C钠离子的结构示意图： DMgCl2 的电离方程式：MgCl 2=Mg2+ Cl-6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是AH 2 B O2 CNH 3 D NO7.下列物质中只含有离子键的是AH 2O B NH4Cl CNa 2S D Na2O28.已知反应 2CO26H 2 CH2=CH24H 2O 可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大 H2 的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入 2molCO2 和 6molH2，反应生成 1mol
5、C2H49.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A沼气CH 4 B漂白粉 HClOC纯碱NaOH D磁铁矿Fe 2O310.在含有大量 Ag+、H +、NO 3的溶液中，还可能大量共存的离子是ACl BFe 2 CNH 4+ DHCO 311.有人认为“脚臭盐” 异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为 C3H6O2，丙酸属于A有机物 B单质 C无机物 D氧化物12. 下列过程吸收热量的是A 酸碱中和反应 B浓硫酸的稀释C水的分解 D化学反应中化学键的形成13.下列实验装置或操作正确的是A制取 NH3 B干燥 NH3 C称量 NaOH 固体 D石油的分馏1
6、4. 下列关于有机物的说法不正确的是A乙酸溶液的 pH 小于 7B乙烯可与溴发生加成反应C苯 能使酸性 KMnO4 溶液褪色D乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是AAl 是还原剂 BFe 2O3 发生还原反应C反应中生成 1mol Al 转移了 2mol 电子 DAl 2O3 是氧化产物16.下列有关物质用途的说法正确的是A氧化钠可用作潜艇供氧剂B单晶硅用于制备光导纤维C食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱D氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板17. 下列反应的离子方程式书写正
7、确的是A铁钉与稀硫酸反应：Fe 2H = Fe3+H 2B Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液的反应： OH H H 2O CMgCl 2 溶液与氨水反应：Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4D铝与烧碱溶液反应：Al+2H 2O+OH = AlO2 + 2H218.下列实验方法能达到实验目的的是A. 用焰色反应鉴别 KNO3 和 KClB. 用铁粉除去 FeCl3 溶液中含有的少量 FeCl2C. 除去 CO2 中混有的 HCl 用饱和碳酸钠溶液洗气D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和 FeCl3 溶液19. 右图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是A.电子由铜片通
8、过导线流向锌片B.锌片为负极，且锌片逐渐浓解C.铜为正极，铜不易失电了而受到保护D.该装置能将化学能抟变为电能20. 下列物质的制备能够成功的是A.电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2 和稀盐酸反应制备氯气C.铁和盐酸反应制备氯化铁 D.石灰乳和氯气制备漂白粉 21.下列反应属于加成反应的是ACH 4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 照BCH 2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催 化 剂CCH 3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD2C 6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O 点 燃22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原
9、子半径最小的原子， Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和，X 和 Z 同主族。下列说法正确的是A工业上用电解熔融 W 的氯化物制备 W 的单质B单质 Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C最高价氧化物对应水化物的碱性：W ZDX、Y 只能形成一种化合物23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液 200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 25.63g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出 1.12 L 气体（标准状况下） 。下列判断不正确的是A.溶解的铁为 0.05 moln(Fe) 0.07 molB
10、. 原混合液中 c(H )0.5 molL 1C. 原混合液中 c(Fe3 ) 可能为 0.1 molL1D. 溶液中离子有 3n(Fe3 )n(H ) 2n(Fe 2 )2n(SO ) 24二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以A 题计分。浓 H2SO4A 化学与生活(15 分)(1)材料是人类社会发展的物质基础港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。撑起这座海上钢铁巨龙的不锈基座所用的是双相不锈
11、钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、(填字母，下同)的性质。A.导热性 B导电性 C. 耐腐蚀性建造大桥需用重达 6000 吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于。A.金属材料 B无机非金属材料 C.复合材料建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式。 (2)均衡营养是保证人体健康的重要保证俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素 C、维生素 B、木质素、钙、铁、锌、钠。萝卜中可为人体提供能量的是和；属于微量
12、元素的和。萝卜含丰富的维生素 C 有助于增强机体的免疫功能。维生素 C 又称。萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式。(3)“绿 水 青 山 就 是 金 山 银 山 ”， 良 好 的 生 态 环 境 是 实 现 美 丽 中 国 的 基 础下列做法与上述观点符合的是( 填字母)。A作物秸秆露天焚烧B废干电池就地填埋C植树造林D废旧塑料随意丢放 生 活 垃 圾 的 无 害 化 处 理 包 含 堆 肥 法 、 封 闭 焚 烧 和 。居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写 出 甲 醛 的 结 构 简 式 。B 有机化学基础(15 分) (3 分)
13、 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。下列有机化合物属于芳香烃的是 （填字母） 。a b cC H2C lC H3下列有机化合物不能与 NaOH 溶液反应的是 （填字母） 。a乙醇 b苯酚 c甘氨酸下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是 （填字母） 。aHCOOCH 2CH3 bCH 3CH2Br cC H2C H OO H (5 分) 有机物 X（ ）是合成青蒿素原料之一。C H OX 分子中官能团的名称为醛基和 。X 分子中一定在同一平面上的碳原子有 个。1molX 最多能与 molH2 发生反应。(7 分) 衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合
14、成：C4H8C l2C4H7C lN a O H / 醇N a C NH3C CC H2 H O O C CC H2ABC D （ 衣康酸 ）C H2C NC H2C O O HBC 的反应类型 。有机物 A 可能的结构简式为 。D 发生加聚反应所得有机物的结构简式为 。写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体 E 的结构简式 。能与盐酸反应；E 为五元环状化合物，分子中有 4 种不同化学环境的氢25 （6 分） 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去) 。X 是最常见的无色液体，B 是红色粉末状的物质，C 、D 的组成元素相同，且 D 常用于编织物的漂白。请回答下列问题：(1
15、) X 的电子式为 。(2)E 的化学式为 。(3) 写出反应 的化学方程式。(4) 写出反应 的离子方程式。A 高 温CDBEF含 A 的 溶 液 +X26.亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。（1）已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体，装置 B 中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO 3、Cl 、ClO 、OH 外还可能含
16、有的一种阴离子是；检验该离子的方法是。（2）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；用 3860热水洗涤；低于 60干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是。（3）D 中用冷水浴，其目的是 （回答一点即可） 。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中 NaClO2 的纯度测定时进行如下实验：准确称 0.4000g 样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体和硫酸，发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加 入 淀 粉 溶 液 做 指
17、示 剂 ，用 0.200 molL1Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 15.00mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62） 。判定滴定到终点的标准是；请计算所称取的样品中 NaClO2 的质量分数? 并写出计算过程。2019 年无锡市普通高中学业水平模拟测试NaOH 溶 液 NaClO3和 Na2SO4固 体 冷 水 浴 NaOH 溶 液NaOH 和 30%H2O2混 合 溶 液浓 硫 酸A B C D ENaOH 溶 液 NaClO3和 Na2SO4固 体 冷 水 浴 NaOH 溶 液NaOH 和 30%H2O2混 合 溶 液浓 硫 酸A B C D
18、E化学评分标准一、单项选择题（共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D D B B A C D A C A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A B C C C D A C B A B二、非选择题（共 31 分）24 （15 分）A 化学与生活（1） （4 分）c（1 分）c （1 分）Fe2e -=Fe2+（2 分）（2） （7 分）蛋白质（1 分） 、糖类（1 分） ，铁（1 分）、锌（1 分）抗坏血酸（1 分）（2 分）（3） （4 分）A B D（2 分）填对 1-2 个并无错误给 1 分卫生填埋
19、（1 分）CH 2O 或 HCHO（1 分）B 有机化学基础(15 分)(3 分)b a c （每小题 1 分，共 3 分）(5 分)碳碳双键 （1 分） 5 （2 分） 2 （2 分）(7 分)取代反应 （1 分）C H3 C C H2C lC H3C lN H2nC H2 CC O O HC H2C O O H C H2 C H C H2C H3C lC l或25（6 分）（1） (1 分)（2）H 2SO4(1 分)（3）2FeSO 4 Fe2O3+ SO3+ SO2（2 分）= = = = =高 温 （4）SO 22Fe 3 2H 2O=4H SO 2Fe 2 (2 分)2426(10
20、 分)（1） SO42（1 分） ；取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42（1 分）（2）趁热过滤（1 分）玻璃棒（1 分）（3）防止 NaClO2 分解为 NaClO3 和 NaCl（1 分）（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（1 分）由关系式“ClO 22I 24S 2O32”可知，则 25mL 溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=0.200 molL115.00 mL103/4=0.00075mol则样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=40.00075mol=0.003 mol（1 分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：(NaClO2)= 0.003126/0.4000=0.945（3 分）（2 分）（2 分）（2 分）
