溶质的质量分数计算题.doc

1、1溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时，将 50g NaCl 放入 100g 水中，充分搅拌后所得 NaCl 溶液的溶质质量分数是（20时 NaCl 的溶解度为 36g）解析：由溶解度概念知，20时 100g 水中最多能溶解 36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然 NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中 NaCl 的质量分数3610%265.二、结晶水合物溶于水型2、将 10g 胆矾溶解在 90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为 CuSO4，而非 CuSO45H2O，10g 胆矾中所含CuSO4 的质量 。故该溶液中溶质的质

2、量分数 m(CuSO(H(g4422510%6490164%)三、所加物质与水反应型3、将 31g Na2O 溶于 69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设 Na2O 与水发生反应生成 NaOH 的质量为 xNaHa62 8031g x628031g解得： x4溶液中溶质的质量分数为 403169%40g四、多种溶质型4、在常温下向 100g 5%的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全

3、溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是2解析：因溶液中溶质的质量分数 ，混合溶液中各种溶质的质量分溶 质 质 量溶 液 质 量 10%数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在 100g 5%的氯化钠溶液中加 5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了 5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl(clHO(Kl) .210510476五、将浓溶液加水稀释型5、把 40g 30%的 NaOH 溶液加水至 100g，取出其中的 10g，这 10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数 m(NaOH)210%403%1012六、

4、与化学反应有关型6、向 400g 溶质的质量分数为 4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是 H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的 H2SO2 质量求出参加反应的 Zn 的质量，和生成的 ZnSO4 的质量，以及产生 H2 的质量。反应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的 Zn 的质量生成 H2 的质量。解：设反应生成 H2 的质量为 x，参与反应的锌的质量为 y，生成 ZnSO4 的质量为 zZnSOn244265 98 161 2y z x09%g.解得：6584. yg13解得：1

5、909zg. z2.解得：284%x. xg04.故所得 ZnSO4 溶液中溶质的质量分数为：zyxg401032104%78. .7、8g 三氧化硫加入到 92g 水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?3解:设反应中生成的硫酸质量为 xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x 解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为 9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20向 71g20%的硫酸钠溶液中加入 30.6g 氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少 g？（已知，20时

6、，食盐的溶解度为 36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl解：设参加反应的氯化钡的质量为 x，反应生成硫酸钡的质量为 y，生成氯化钠的质量为 zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl142 208 233 11771g20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设 20

7、时在工作 56.8g 水中至多可以溶解氯化钠的质量为 w36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了 20时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为 36g/(36g+100g)100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的 5.5gNa2CO3 固体投入 36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX

8、=5.3g y=2.2g z=2.925gM 溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%4七、与溶解度有关10、已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克。30时将 68.7 克氯化铵配制成400 克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将 68.7 克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为 x。30时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）g解得 x

9、=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为 x.30时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得 x=83.0g方法二：因为蒸发掉 181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向 181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得 x=83.0g11、将下列物质各 10g 分别投入 90g 水中，使之充分溶解。请比较下列 4 种

10、情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH) 2 的溶解度不超过 0.2g） 。A.Na2O B.NaCl C.CuSO45H2O D.CaO溶液中的溶质：Na2ONaOH，A 项为 NaOH；B 项为 NaCl；C 项为 CuSO4；D 项为 Ca(OH)2。可见：A 中溶质质量大于 10g；B 中溶质质量等于 10g；C 中溶质质量小于 10g。比较前三者大小顺序得：A BC。至于 D 项，由 CaO 转化得到的Ca(OH)2 的质量应大于 10g，但其溶解度不超过 0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。5所以本题答案为：ABC D。12、现有 500g20的 A 物质溶液，若保

11、持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉 20g 水后，又有 7gA 析出，则在 20时 A 物质的溶解度是解析：20时 500g A 溶液 （50025）gA 溶液（饱和） （5002527）g A 溶液（饱和） 20时 A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g13、20时，将一定质量的 NH4NO3 完全溶解于 100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH4NO3 也达饱和，求20时， NH4NO3 的溶解度。原溶液中 NH4NO3 的质量。解析：依题意，可知将 36g NH4NO

12、3 溶解于 18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。设 20时 NH4NO3 的溶解度为 S。原溶液中 NH4NO3 的质量为 x。20时 NH4NO3 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75gx+36g 50gx 50g18.75g可解得 S=192g，x=60g14、60时，50gH 2O 中最多溶解 55gKNO3。若把 60时的 210gKNO3 饱和溶液蒸发掉 50gH2O 后，再降到 60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得： 析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/（55g+50g） 100%=52

13、.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为 1：2甲醇的相对分子质量为 12+14+16=32 水的相对分子质量为 12+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 321/（321+182）100%=47.1%616、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试

14、求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。解：反应放出的 2CO的质量为： gg4.1504.6设参加反应的 32Na质量为 x，生成的 NaCl的质量为 ygyx OHClHlC4.58106232g4.:x610y17y7.碳酸钠纯度为： %4.9).(纯碱样品中 NaCl的质量为： gg061反应后溶液中 的质量为： 1.2.7.反应后溶液中 l的质量分数为： %10)12.(g7化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是 NH4NO3 计算式量；14=4=14=48=80 氮元素的质量分数；28/80*100%=35% 铵根与硝酸根的质量

15、比；18:62+9:31 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为 20 千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？ X*35%=20 x=572、原计划用 90kg 尿素CO(NH 2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH 4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？解析：素分子量 12+16+（14+2）*2=60，其中有 N 2*14=28，故含氮 14/30硝酸铵 14+4+14+16*3=80，含 N 14+14=28,故含氮 7/2090*（14/30）=42 原计划尿素中的含氮量 故 42/(7/20)=120 就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素

16、的质量比为 7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy 则：根据题意有： (56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为 716，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为 NxOy，则14x：16y7：16即 x：y1：2 所以化学式为 NO25、某氧化物的化学式为 NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为 7:4，此氧化物化学式中 X 与 Y 的比为_2：1_，此化学式是_ N 2O_。6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为 3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4_,此化学式是_CH 4_

17、。7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为 70%，计算该氧化物的化学式。 解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3所以为 Fe2O38、已知化合物 RO2 中 O% = 50% ，计算 R 的相对原子质量解析：R/R+32=5% R=3289、要使 H2O 和 H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则 H2O 与 H2O2 的质量比是_18:1710、某气肥(化学式 NH4HCO3)样品中含氮元素 16，此气肥的纯度为 90.4%实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数 *100%11、在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，求铁元素

18、的质量分数是多少？解析 a% 且 S 的相对原子量为 32,O 的相对原子量为 16而无论 FeSO4 或 Fe2(SO4)3 中，S:O 的质量比不变则，混合物中 S:O=32:16*4=1:2则，混合物中 O=2a%所以，剩余的质量为 Fe 的所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质 10.7 克。计算制得氧气多少克？10.7 克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼 300 吨含 3%杂质的生铁，需要含 85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？设：需要氧化铁的质量是

19、 x.300*(1-3%)=291(吨）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x291 吨 解得：x=415.71 吨415.71/85%=489.07(吨）14、某钢样 2.2 克在纯氧中完全燃烧，得到 0.025 克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。C+O2=CO212 44X 0.025 X=0.0068 W%=0.0068/2.2*100%=0.3%15、实验室制取标准状况下的氢气 10 升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为 0.09 克/升）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 65 2 X 10*0.09X=29.2516、100 吨

20、含氧化铁质量分数为 85%的赤铁矿在高温下完全被 CO 还原后，能得到多少吨含杂质为 4%的生铁？解：氧化铁质量 100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160 11285t m160/85t=112/m m=59.5t m 生铁=59.5t/96%=62t917、将 16 克含杂质的锌粉与 98 毫升、密度为 1.14 克/厘米 3、质量分数为 20%的稀硫酸恰好完全反应。 （杂质不参加反应） 。求锌粉中锌的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%18、某同学用混有二氧化锰的高

21、锰酸钾 8 克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量 7、36 克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？解： 2KMnO4 =（MnO2） = K2MnO4 +MnO2 +O2少掉的质量全为 氧气，所以 m(O2)= 8-7.36=0.64g所以用掉的高锰酸钾有 m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g所以用作催化剂的 m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的 MnO2 = 0.64/32*87=1.74g即总共的 mno2 的质量为 1.74+1.68=3.42g19、我国规定在食盐中加入碘梭钾 KIO3 的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为 0、035 克，

22、相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解：碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194每千克食盐中含有碘酸钾 0.035/（107/194）0.063g20、20 克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为 15、6 克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：碳和铜（碳过量）；铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO）=4.4*16/28*（ 64+16）/16=12.57g ，故 m

23、（C）=7.43g飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成 CO2）m（CO2 ）=4.4g氧原子守恒得：m（CuO ）=4.4*32/44*80/16=16g故 m（C）=4g21、将 171 克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应） ，待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了 24 克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：CaCO3 =高温=CaO+CO2m（CO2 ）=24/32*44=33g m(CaCO3)=33/44*100=75g（CaCO3）=75/171 43.9%22、用氢气还原 10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4g，则参加反应 Cu

24、O 的质量是多少 g？H2+CuO=Cu+H2O 80 16X 10-8.4 X=81023、将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4g，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 设的质量为 3.2g，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？CO+CuO=Cu+CO2 m 28 44 16 x y 0.8g x=1.4 y=2.2 即反应后生成的二氧化碳的质量为 2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以 CO 全部转化为 CO2，所以反应前 CO2 的质量为 3.2-2.2=1g，反应前 CO 的质量为 1.4g，所以质量比为 1.4：1=7：5 24、将 30g 铁片放入 CuSO4 溶液

25、中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6g，求参加反应的铁的质量？解:设参加反应的铁的质量 xg. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重 56 64 8 X 1.6g56:x=8:1.6g x=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？解：设参加反应的 CH4 的体积为 xCH4+2O2=CO2+2H2O m（气体分子减少） 冷却至室温时，H2O 呈液态1 2X 30-16 x=7即参加反应的甲烷为 7L，氧气为 14L若甲烷过量，那么 V（

26、CH4 ）：V（O2)=8 ：7若氧气过量，那么 V（CH4):V(O2）=7：2326、给 45g 铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37g，求原混合物中铜元素的质量分数？CuO+H2=Cu+H2O m 80 16X 8gX=808/16=40gCuO 中有铜元素64/804032g 混合物中有铜 45405g一共有铜53237g 所以铜元素的质量分数37/4582.227、将盛有 12g 氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10g 时，这 10g 残渣中铜元素的质量分数？ .8C:8X6.10 1.6g8.4-0 648 )()()()( :

27、X: 22 guOgOHCuOH的 质 量 是参 加 反 应 的答解 得 固 体 质 量 减 轻液固固气 的 质 量 是设 参 加 反 应 的解 28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O 2、CO 2 混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5ml，则原混和气体中 CO、O 2、CO 2 的体积比？11解： 2CO+O2=2CO2 m =1ml 是 CO 和 O2 反应掉的若 O2 反应完了，则原来只有 1mlO2，反应掉 2mlCO，生成 2mlCO2通过 NaOH 溶液后又减少了 3.5ml 就

28、是说点火爆炸后有 3.5mlCO2所以原来有 3.5-2=1.5mlCO2，则 CO 为 6.5ml，CO2 为 1.5ml，O2 为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若 CO 反应完了，则原来只有 2mlCO，反应掉 1mlO2，生成 2mlCO2通过 NaOH 溶液后又减少了 3.5ml 就是说点火爆炸后有 3.5mlCO2所以原来有 1.5mlCO2，则 CO 为 2ml，CO2 为 1.5ml，O2 为 5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:329、把 CO、CO 2 的混合气体 3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体

29、全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4g。求原混合气体中 CO 的质量？反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？解：根据 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 可知溶液增加的 4.4g 就是CO2 的质量CO +CuO= Cu +CO2 m 28 44 16 m1 m2 4.4-3.4=1gm1 =1.75g m2=2.75g即原气体中有 CO 1.75g 那么有 CO2 的质量为 1.65g反应后生成的 CO2 为 2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3：530、CO 和 CO2 混合气体 18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2 的

30、总质量为 22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？解：设原混合气体中 CO 的质量分数为 xCO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）28 44 44-28=1612x 克 18 -12 =6 克选择题计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 D AZn BPb CCu DMg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）12A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe3、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成

31、30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后， D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是524、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA与 B 完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( C )A49 B81 C10 11 D31445、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙

32、丁 反应前质量 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5下列说法错误的是A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8 D 反应后甲的质量为 0g6.（2008无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取 6.25g 研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g 4.35g 4.05g 4.05g试计算：完全反应后生成二氧化碳_g； 石灰石样品中碳酸钙的质量分数

33、；充分煅烧 20t 这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。解：2.2 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x13CaCO3 = CaO + CO2100 44x 2.2g10044 = x 2.2gx = 5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（3）20t 石灰石含碳酸钙的质量为：20t 80% =16t设充分煅烧 20t 石灰石，制得 CaO 的质量为 yCaCO3 = CaO + CO2100 5616t y10056 = 16tyy = 8.96t生石灰中含杂质质量为： 20t16t=4t制得含杂质的生石灰的质量为：8.96t+4t=12.96t答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%，充分煅烧 20t 这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为 12.96t。