1、 物质的量浓度练习题 一、选择题 1在容量瓶上无需有标记的是 A标线 B 温度 C浓度 D容量 2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A等于8.0g B 等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g 3 0.5L 1mol/L 的FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl 浓度比为 A 152 B 1 1 C 3 1 D 1 3 4相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm 3 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是 A 1 10 L mol S MB 1 ) 100 (
2、1000 L mol S M S +C 1 10 L mol M S D 1 1000 ) 100 ( L mol S S M +5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm 3 ，则该盐酸的物质 的量浓度是 A L mol a / 4 . 22B L mol ab / 22400C L mol a ab / 5 . 36 22400 +D L mol a ab / 5 . 36 22400 1000 +6 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A 500mL 溶液中所含K + 、SO4 2 总数为0.
3、3NA B 500mL 溶液中含有0.1NA 个K + 离子 C 1L 溶液中K + 离子浓度是0.2mol/L D 2L 溶液中SO4 2 离子浓度是0.4mol/L 7取 100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混 合溶液中H + 的物质的量浓度是 A 0.21mol/L B 0.42mol/L C 0.56mol/L D 0.26mol/L 8某Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al 3+ ，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO4 2 的物质的量浓度为A 125/54V molL
4、1B 125a/36V molL 1C 125a/18V molL 1D 125a/V molL 1 9将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中， 恰好完全反应， 并产生7.2g 氢气， 则该金属 和酸分别是 A二价金属，二元酸 B 二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D 一价金属，一元酸 10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面 11有 K2SO4 和Al2(SO4)3 的混合溶液， 已知其中Al 3+ 的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4
5、2 的物质的量浓 度为0.7mol/L，则此溶液中K + 的物质的量浓度为 A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 12在 100g 浓度为 18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入 水的体积 A小于100mL B 等于100mL C大于100mL D等于 mL 10013 用密度为1.32g/cm 3 的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2 溶液中， 直到沉淀恰好完全为止。 已知所生成 的溶液的质量等于原BaCl2 溶液的质量，则H2SO4 溶液的浓度为 A 21.9% B 42.1% C 13.5mol/
6、L D 5.67mol/L 14质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称 量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+ 的浓度变为 A 0.89mol/L B 0.82mol/L C 0.78mol/L D 0.6mol/L 15将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B.
7、12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17 实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4 配制1:4 的稀H2SO4，此 稀 H2SO4 的密度为1.23g/mL，其 物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18由 Na2SO4 和NaNO3 组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na + 的浓度为 1.2mol/L ， 则原混合物中NaNO3 的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol
8、/L 的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的Na3PO4 溶液 C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液 20将 0.1mol/L 的K2SO4 溶液、0.2mol/L 的Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K + 、Al 3+ 、 SO4 2- 的浓度分别为 0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L，则所取 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水 三者体积比是( 假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21已知20g 密度为 g/m
9、L 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+ ，则NO3 - 的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L 22 溶质的质量分数为14%的KOH 溶液， 经加热蒸发去100g 水后， 质量分数变成28%， 体积为80mL ， 则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 23 当温度为 70 时，Cl2 与 NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3
10、+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24NA 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K2SO4 溶液的说法中，正确的是 A. 1L 溶液中含0.3NA 个钾离子 B. 1L 溶液中含0.9NA 个离子(K + 、SO4 2- ) C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 NA 个离子(K + 、SO4 2- ) 25密度为 0.91g/cm 3 的氨水， 质量分数为25%。 该氨水用等体积
11、的水稀释后， 所得溶液中溶质的质 量分数 A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 26体积为 V 、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m 克 。若此溶液中溶质的物质的量 浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. V M m c=B. w V m = C. M c w=D. w M c 1000 =27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的 溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28 有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNa
12、OH 水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液； 30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3 溶液充分反应后，得到 AgCl 沉 淀29g，则样品中混有的
13、杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时 应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制 32配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2 3 次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的
14、最低点与刻度相切 33下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液 B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液 34将 12mol/L 的盐酸( =1.19g/cm 3 )50mL 稀释成6mol/L 的盐酸( =1.10g/cm 3 )， 需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 35 相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水， 此时测得饱和溶液的密度为dg/cm 3 ，
15、则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. sd M 10 mol/L B. ) 100 ( 1000 S M Sd + mol/L C. M Sd 10 mol/L D. Sd S M 1000 ) 100 ( + mol/L 36将5mol/L 的Mg（NO3 ）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度为 A b a 5 mol/L B b a 10 mol/L C a b 5 mol/L D b a mol/L 37 在等体积的NaCl、MgCl2 、AlCl3 三种溶液中， 分别加入等量的AgNO3 溶液， 恰好都完全反应， 则 以上三种溶液的物质的量浓度之比为
16、 A 1:2:3 B3:2:1 C 1:1:1 D6:3:2 38将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为g/cm 3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A ) 2240 ( + MV V B ) 2240 ( 100 + MV V C ) 1 . 0 ( 4 . 22 + V MVD 100VM （MV+2240） 39V mL Al2 （SO4 ）3 溶液中含有 Al 3+ a g，取 4 1 V mol 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S04 2 的 物质的量浓度是 A V a 9 125 mol/L B V a 18
17、 125 mol/L C V a 36 125 mol/L D V a 54 125 mol/L 二、填空题 401 mol/L 的BaCl2 溶液0.5L 中，含有Ba 2+ 的微粒是 个。 41 28g KOH 配成250mL 溶液， 溶质的物质的量 ， 溶液的物质的量的浓度 。 42配 制 800mL 63%的硝酸 （密度1.4g/cm 3 ） 需浓度为96%的硝酸 （密度1.5g/cm 3 ） mL。 43100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中，含Al 3+ 离子 mol， 个，含SO4 2 离子mol ， 个，100mL 5 molL 1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数
18、与溶液中的 离子数目相同。 44把 500mL 4 mol/L H2SO4 与1000mL 1 mol/L Na2SO4 溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混 合液的物质的量的浓度 。 45配制 1 mol/L 的CuSO4 溶液500m:，需胆矾 g；用 称出， 把称好的胆矾放入里， 用适量蒸馏水使它完全溶解， 把制得的溶液小心地中， 用适量蒸馏水洗涤烧杯 次， 把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞， 另一只手 ， 将瓶底倒转、 摇匀。 从配好的溶液中取出10mL， 此时溶液
19、的物质的量浓度 为 。 46将40gNaOH 溶于水，配成250mL 溶液A ，A 的物质的量浓度为_。将50mLA 加水稀释 至100mL 后，得溶液 B ，B 的物质的量浓度为_。将 10mLB 溶液与密度为 1.11g/cm 39% 的 NaOH 洗涤剂10mL 混合，该混合溶液C 的物质的量浓度为_ 。 47配制0.1mol/L 盐 酸溶液500mL，请按操作顺序 、填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中。
20、( )用量筒量取密度为1.19g/cm 3 质量分数为37%的浓盐酸约( 取整数) mL 注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯2 3 次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏 水，使溶液_恰好与刻度线相切。 48配 制 100mL0.20mol/LKCl 溶液时， 某学生将准确称量的1.49gKCl 固体放入烧杯中， 加入约30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入 蒸馏水， 直至液面接近刻度2cm3cm 处。 改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液凹面最低点恰好与刻度相 切。把容量瓶盖紧
21、，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_ 、 _。 49.常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数 为_ ，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm 3 ，则该溶液的物质的量浓度为 _ 。 50 普通酒精中乙醇的含量为96%，15C 时密度为0.76g/cm 3 ， 将乙醇看作溶剂， 水看作溶质， 普通 酒精中水的物质的量浓度是 _ _ _ _ _ _ _ _。 51将 MgCl2 xH2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液， 此溶液50mL 正好与50mL0.4mol/L 的AgNO3 溶液完全作用。由上述数据可知4.06g 的MgCl2
22、xH2O 是_mol，式中x 的数值是_ 。 52往某BaCl2 溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量 与对BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。 三、计算题 53常温下，将 150mL 22% NaNO3 溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶 液的物质的量浓度。 54向50mLNa2SO4 和Na2CO3 的混合溶液中加入过量的BaCl2 溶液，得到14.51g 白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3 ，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。 原混合溶液中Na2SO4 和N
23、a2CO3 的物质的量浓度各是多少？ 产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 参考答案 1C、2C、3C、4B 、5D、6A、8B 、9B、10C、11BC、12C、13A 、14BC、15B、16B、17B、18C 、19A、20D 、 21D、22C、23A 、24B、25B 、26C、27D 、28C、29D、30C 、31B、32D 、33AD、34A 、35B、36B 、37B、 38D、39B、40C 41 23 10 01 . 3 420.5mol ； 2mol/L 43490mL 440.2； 22 10 2 . 1 ； 0.3mol； 22 10 8 . 1 ；阴阳离子总数 4
24、5 L mol SO H C / 3 4 ) ( 4 2 =L mol SO Na C / 3 2 ) ( 4 2 =46125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L 48、 42mL 1 2 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 % 100 100 + S SM S S ) 100 ( 1000 + mol/L 51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L 54解：设原溶液质量为x ， % 14 ) 1
25、00 ( % 22 + = g x x g x 175 =原来溶液的密度为： mL g 150 175 = L mol M w C / 83 % 22 150 175 1000 1000 = = = L mol / 09 . 3 55解：加入H2SO4 后，Na2SO4 不变 L mol V L mol L / 2 . 0 / 5 . 0 2 . 0 = 末L V 5 . 0 = 末此时H2SO4 ： mol L mol L n 1 / 2 5 . 0 = = 总 需加入H2SO4 mol mol mol 8 . 0 2 . 0 1 = mol g mol cm g V SO H / 98 8 . 0 % 8 . 55 / 35 . 1 3 4 2 = mL V SO H 1 . 104 4 2 =
