1、1第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解（第三课时）教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前！【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用影响盐类水解的因素 预习学案一、盐类水解的影响因素 1、影响盐类水解的内因： (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越 .(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度 .2、影响盐类水解的外因（1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是 过程.故升高温度可_水解，使水解平衡向_ _移动。（2）浓度：溶液越稀，水解程度 .（3）酸碱度：向盐溶液中加入 H+，可以促进_ _离子水解，抑制_ _离子水解；向盐溶液中加入 OH-，可以促进
2、_ _离子水解，抑制_ _离子水解。二、盐类水解的应用1、明矾能净水，Fe 3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.2、热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度 ，OH- .3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制 SnCl2时，应 配制 FeCl3溶液时，应 。影响盐类水解的因素 课堂学案2【课前小测】1、水的电离平衡：加入酸或碱 水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐 水的电离，加热 水的电离2、能使 H2O + H2O H3O+ + OH
3、 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.在水中加 NaHCO3 B.在水中加 CuCl2 C.在水中加 H2SO4 D.将水加热到 1003、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 4、促进水解的措施有 ，【重难点处理】一、盐类水解的的影响因素思考 1根据所预习知识，完成下表。（1）NH 4+ + H2O NH3H2O + H+NH4+ NH3H2O H+ OH pH 水解程度加热加水通氨气加 NH4Cl加盐酸NaOH 固体Na2CO3固体（2）CH 3COO + H2
4、O OH + CH3COOHCH3COO CH3COOH H+ OH pH 水解程度加热加水加醋酸钠CH3COOH3加盐酸NaOH 固体NH4Cl 固体小结：影响水解平衡的因素内因：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？ 练习 1、相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种溶液的 pH 分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为 练习 2、K（HNO 2） K（CH 3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH 3COONa、NaNO 2溶液pH 由大到小的顺序是： 练习 3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加
5、过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显 性氟化钠溶液：显 性2、溶液酸碱性的比较相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO 3 NH 4Cl HCl Ba(OH) 2 ，PH 值由大到小的顺序为： 3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。（1）配制 SnCl2时，应 （2）配制 FeCl2时，应在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止 （3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞（4）保存 NaF 时，应放在 瓶中4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物
6、 。如果是硫酸铝呢？ FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。如果是硫酸铁呢？ 练习 4、 （1）将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是4FeCl 3 CuSO 4 Na 2CO3 NaHCO 3 Al(NO 3)3 （2）将 FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是 ，试解释原因。5、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如 Al3+和Al（OH） 4-不能共存,原因是 Fe3+和 CO32-不能共存，原因是 6、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如 K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为 ， 7、溶液中除杂时考虑水解，如硝酸钾中混有 Fe3+，加热可除去，水解
7、离子方程式为 8、解释某些化学现象时考虑水解，如制备 Fe(OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为 9、解释某些生活现象，如纯碱洗剂去污 泡沫灭火器灭火原理 P87 草木灰不能和铵态氮肥混用 炸油条用明矾和纯碱练习 5、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )明矾可以做净水剂;实验室配制 FeCl3溶液时,溶液时往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关练习 6、下
8、列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因.A H + CH3COO K+ Cl B S 2 Al3+ Cl Na+C CO 32 NO3 H+ K+ D Cl Ca2+ NO3 CO32 E Fe 2+ H+ Cl NO35练习：1、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）A、Na +=2HS-+2S2-+H2S B、Na +H+=OH-+HS-+2S2-C、Na +S2-OH-HS- D、OH -=HS-+H+H2S2、为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥.K 2CO3 KCl Ca(H 2PO4)2 (NH 4)2SO4 氨水，最适合的组合是A
9、B C D 3. 在溶液中能共存，加 OH 有沉淀析出，加 H+能放出气体的是A. Na +、Cu 2+、Cl 、SO 42 B. Ba2+、K +、OH 、NO 3C. H +、Al 3+、NH 4 、CO 32 D. Na+、Ca 2+、Cl 、HCO 3 4. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与 Fe3 水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢 铜粉小苏打溶液 镁粉A. B. C. D.5. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M +)c( OH )c(A )c(H ) B. c(M +)c(A )c(H
10、)c( OH )C. c(M +) c(A )c( OH )c(H ) D. c(M +)c(H ) =c( OH )+ c(A )练习：物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小的顺序是 Na 2CO3 NaCl NaHCO 3 H 2SO4 NaHSO 4 CH 3COOH NH 4Cl NH 3H2O NaOH Ba(OH) 2练习：NH 4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为 (NH 4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 Na 2CO3溶液中离子浓度大小顺序为 等体积等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH3H2O 相混合，溶液中离子浓度大小顺序为 练习：将 Mg 投入到浓的 NH4Cl 溶液
11、中，现象 ，有关反应方程式为 6练习：普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 溶液，铁筒里盛 溶液，其化学反应原理是 ；不能用溶解度较大的 Na2CO3代替 NaHCO3溶液的原因是 。1、为了使 Na2S 溶液中的 C（Na +）和 C（S 2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D 适量的硫氢化钾溶液 1、等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+由大到小排列的顺序为 A、NH 4Cl B、NH 4HCO3 C、NH 4HSO4 D、( NH 4)2SO42、为使 Na2S 溶液中 C(Na+)/ C(S2-)的值减小，可加入的物质是A、盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液3、为了配制 NH4+与 Cl-浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH
