1、一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,http:/ 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝条未发生明显变化,铝条未发生明显变化,铝条上产生大量无色的气泡,铝条上产生大量无色的气泡,活动与探究,课本P65：铝的性质实验,在上述反应中，铝表现出哪些性质？,交流与讨论,（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。,（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化
2、。,（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,原因？,与酸反应,A.与非氧化性酸反应,B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气,4、铝和盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,5、铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝热反应用于焊接
3、钢轨,铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌,练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,小 结,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应,2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,4、铝与某些氧化物反应铝热反应,3、铝和盐溶液反应,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,1（江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾 溶液,C,D,练习：,
