1、感受高考：,感受高考：,A,2. 2012江苏卷 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,2. 2012江苏卷 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,C,元素及其化合物复习方法：,一、钠及其化合物间的转化关系,一、钠及其化合物
2、间的转化关系,1. 钠的物理性质,一、钠的性质,1. 钠的物理性质,钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。,一、钠的性质,1. 钠的物理性质,钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。,药品保存问题： 1. 根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法 常采用试剂瓶用塞、水封等。 2. 瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色 瓶、滴瓶等。 3. 塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4. 特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、 氢氟酸、浓硝酸等,一、钠的性质,二、单质钠的化学性质,二、单质钠的化学性质,钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子
3、，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等反应。,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,钠与水反应现象的原因解释；,不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；,钠与水反应现象的原因解释；,钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H的反应，所以H浓 度不同，反应剧烈程度不同；,金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与H的反应速率，
4、故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3；,工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；,工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；,三、钠的制法、用途与保存,1钠露置空气中发生的变化为： (1) 物质变化过程：(2) 现象：,反馈,1钠露置空气中发生的变化为： (1) 物质变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3 (2) 现象：,反馈,1钠露置空气中发生的变化
5、为： (1) 物质变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3 (2) 现象： 银白色变暗 溶液 固体 粉末,反馈,2. 将足量金属钠加入都氯化铝溶液中，请写出发生反应的离子方程式,C,钠的氧化物,钠的氧化物,一、结构：,二、物理性质与化学性质,一、结构：,1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：,二、物理性质与化学性质,一、结构：,1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：,1. 稳定性： 2. 与水反应 3. 与CO2反应 4. 与盐酸反应 5. 与盐溶液反应（常见的为铜盐、镁盐、铁 盐与亚铁盐） 6. 过氧化钠的强氧化性 学案p15,二、物理性质与化学性质,N
6、a2O与Na2O2的十大差异：,Na2O与Na2O2的十大差异：,1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体,Na2O与Na2O2的十大差异：,1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体,2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。,Na2O与Na2O2的十大差异：,1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体,2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。,3. 氧元素价态差异
7、：,Na2O与Na2O2的十大差异：,1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体,2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。,3. 氧元素价态差异：,4. 稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。,Na2O与Na2O2的十大差异：,1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体,2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。,3. 氧元素价态差异：,4. 稳
8、定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。,5. 属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2 为复杂氧化物，过氧化物。,6. 化学性质差异： 与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(标方向、数目) 与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 对比以上反应，主要有二方面差异： 反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2 产生； 反应类型差异， Na2O参与的反
9、应为非氧化 还原反应。,7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。,7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。,8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦
10、秆、羽毛、品红、酚酞等。,7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。,8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9. 制法差异: 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。,7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2
11、主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。,8. 漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂, 能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9. 制法差异: 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。,10. 用途差异: Na2O用途不广泛, Na2O2用途比较 广泛,可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等.,练习1 ：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，
12、并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？,练习1 ：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH；m(Na2O2)=39g；m(Na2O)=31g,2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,2. 取a g某物质在
13、氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,D,3. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），则混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 341 B. 332 C. 673 D. 690,3. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），则混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 341 B. 332 C. 673 D. 690,A,4. 有
14、两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验, 通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。,1 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： _。 2 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生 成的白色固体中含有Na2SO3。 _。,3 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外, 还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成, 他们设计了如下方案：上述方案是否合理？请简要说明理由: _； _。,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验, 通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。,
