1、高三化学第四次月考化学考试试题时间：90 分钟 满分：100 分 2004-11-28可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 K39 Fe 56 第卷（共 54 分）一选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项)1我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N 2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A氧气 B氮气 C氨气 D氢气2在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是 AH 2SO4 B
2、NaOH CNH 4Cl DBa(NO 3)23 希 尔 实 验 是 将 分 离 出 的 叶 绿 素 加 到 草 酸 铁 溶 液 中 ， 经 光 照 后 发 生 反 应 ：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ， 下 列 有 关 该 实 验 的 说 法 错 误 的 是光 照 叶 绿 体A反应后溶液的 pH 降 B每生成 1 mol O2转移 4 mol 电子C叶绿体被氧化 D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A78 g Na 2O2与足量水反应中电子转移了 0.2NA B1 mol 甲基中含有 7 NA 个电子C62 g 白磷中含 PP
3、键为 3 NA D1 mol 氖气含有的原子数为 2 NA5下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 A用含少量 Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B煅烧石灰石制备二氧化碳 C用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D用 FeCl3溶液和 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 3胶体6在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3、H + DK +、S 2、SO 42、OH 7将 1103 molL1的盐酸 a L 跟下列 3 种溶液混合后，溶液均成中性
4、。110 3molL1的氨水 b L；c(OH )=1103 molL1的氨水 c L；c(OH )=1103 molL1的 Ba(OH)2 d L。其中 a、b、c、d 的关系正确的是 Aa=bcd Bba=dc Cbadc Dca=db8在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同质量不同密度的 C2H4和 CO B同温度同体积的 C2H6和 NOC同温度同压强的 CO 和 N2 D同体积、同压强的 N2和 C2H49下列说法中错误的是A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数
5、都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10某主族元素 M 的离子 M2+具有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，则 M 元素位于元素周期表的 A第六周期 B第七周期 CA 族 D不能确定11一定温度和压强下，乙腈（CH 3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为 a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a。若同样条件下乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则下列说法正确的是 A 1 2 B 1 2 C 1= 2 D无法确定12在一密闭容器中。反应 mA(g)+nB(g) pC(g)达平衡时，测得 c(A)为 0.5 molL1 ；在温度不变的情
6、况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)=0.3 molL1，则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质 B 的转化率减小了 D物质 C 的质量分数增加了13据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与 C60相似的“分子足球 N60”。N 60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N60，下列说法正确的是 AN 60是共价键构成的一种原子晶体 B熔点：N 60比 N2高C稳定性：N 60比 N2高 D等物质的量分解吸收的热量 N60比 N2低14Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而
7、NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则 x 值是 A2 B3 C4 D515下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中的粒子种数 B同温下 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH 与 10 mL 1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH C金属镁与金属铝的熔点D在物质的量浓度和体积都相等的 NaAc 和 NaCl 溶液中总离子数目第卷（共 40 分）二. (本题共 15 分)16、下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器:(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计(1)
8、 （3 分）其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。(2) （2 分）能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。(3) （4 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。（4） （3 分）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的计算式：c（NaOH） (5) （3 分）由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏高的是 (填写编号)。A用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
9、。C、没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中。D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。G使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。三. (本题包括 2 个小题, 共 17 分)17 （4 分）同温同压下，A 2气体与 B2气体等体积化合，生成 AxBy 气体，已知反应前后气体的密度不变，则 x= ，y= 。18 （13 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则：（1）元素 n 的气态氢化
10、物的电子式为 （2）m 与 Y 所形成的化合物含 （填极性 非极性）键，属 分子（3）x 的原子结构示意简图为 （4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 四、计算题19（8 分） 用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H 2SO4SO3） ，若用 100 克质量分数为 98的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98 的 H2SO4 _ 克。 参考答案一、选择题（60 分）1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9. D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 二. (本题 15 分)16、 (1) a b c （2）c (3) 0.00 26.10 (4) 0.10 * (26.11+26.09) / (2 * 25.00) (5) G 三. (本题包括 2 个小题, 共 17 分)17、 （4 分） 1，1， 18 （13 分）（1） （2）极性 非极性（3） （4） -四、计算题(本题 8 分)19. （8 分） 222.2
