1、 2013-2014 学年浙江省台州市外国语学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题 2.5 分，只有一个正确答案）1（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）摩尔是表示（ ）A 物质的量的单位 B 物质的质量的单位C 物质的量的浓度 D 微粒个数的单位考点： 物质的量的单位-摩尔版权所有专题： 化学用语专题分析： 根据物质的量的定义、单位分析正误A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔；B、质量的单位是 g、kg 等；C、物质的量的浓度的单位是 mol/L；D、微粒个数的单位是个解答： 解：A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理
2、量，单位是摩尔，故 A 正确；B、物质的质量的单位是 g、kg 等，摩尔不是质量单位，故 B 错误；C、物质的量的浓度的单位是 mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故 C 错误；D、微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别2（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4来源: 学_科_网Z_X_X_KBaCO3 SO2 CO2B纯碱 H2S CaCO3 SiO2 COCNaOHNaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
3、DKOH HNO3 MgCO3MgO SO3A A B B C C D D考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的分类专题分析：碱是电离出的阴离子全部是 OH的化合物；酸是电离出的阳离子全部是 H+的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化 物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物解答： 解：A、SO 2 是酸性氧化物，故 A 错误；B、纯碱是 Na2CO3，是盐不是碱；SiO 2 是酸性氧化物；CO 是不成盐氧化物，故 B 错误；C、NaHSO 4 是盐不是酸，故 C 错误；D、KOH 是碱；HNO
4、 3 是酸；MgCO 3 是盐；MgO 是碱性氧化物；SO 3 是酸性氧化物，故D 正确故选 D点评： 本题考查了酸碱盐氧化物的概念以及辨析，难度不大，掌握定义是关键3（2.5 分）（2010 秋天河区校级期中）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ）A 一种单质B 一种化合物C 化合物与单质的混合物D 可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物考点： 混合物和纯净物；单质和化合物版权所有专题： 物质的分类专题分析： 只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物解答： 解：氧气中只有氧元素一种元素，则氧气属于单质，属于纯净物的范畴，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以
5、仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选 A点评： 本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单4（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A Cu（OH）2 CuO+H2O 分解反应来源:学+科+ 网 Z+X+X+KB CO2+H2OH2CO3 化合反应C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 复分解反应考点： 化学基本反应类型版权所有专题： 物质的分类专题分析： 置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分解反应：指一种化合物分解成
6、二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应解答： 解：ACu（OH）2 CuO+H2O，反应物只有一种，生成物有两种，故属于分解反应，故 A 正确；BCO 2+H2OH2CO3，反应物有两种，生成物只有一种，故属于化合反应，故 B 正确；CFe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，反应物中不含有单质，故不属于分解反应，故 C 错误；DNaCl+AgNO 3AgCl+NaNO3，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故属于复分解反应，故 D 正确；故选 C点评： 本题考查了
7、四种基本反应类型的判断，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点5（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列物质中属于纯净物的是（ ）由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二 氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 考点： 混合物和纯净物版权所有专题： 物质的分类专题分析： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质解答： 解：由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如氧气和臭氧组成的物质，故 错误；具有固定熔沸点的物质，属 于纯净物，故 正确； 只有一种元素的阳离子和另一种元素
8、的阴离子组成的物质不一定属于纯净物，如氧化钠和过氧化钠组成的物质，故错误； 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定属于纯净物，如碳和一氧化碳组成的物质，故错误；只含有一种分子的物质，属于纯净物，故正确；故属于纯净物的是；故选 C点评： 本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物6（2.5 分）（2012 秋磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A 干冰、石灰石、氧化钙 B 氧气、盐酸、熟石灰C 水、烧碱、食盐 D 液氯、硝酸、纯碱考点： 单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的分
9、类专题分析： 单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物解答： 解：A干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故 A 错误； B氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故 B 错误；C水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故 C 错误；D液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故 D 正确故选 D点评： 本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累7（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A 碱 纯碱 Na 2CO3 B 酸 硫酸 H 2
10、SC 酸性氧化物 干冰 CO 2 D 盐 碳铵 （NH 4） 2CO3考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的分类专题分析： A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、硫酸的化学式为 H2SO4；C、CO 2 的名称为干冰，属于酸性氧化物；D、碳铵是碳酸氢铵解答： 解：A、碳酸钠俗名为纯碱；化学式为 Na2CO3，物质分类为盐（由金属离子和酸根离子构成），而非碱（由金属离子和氢氧根构成），故 A 错误；B、硫酸的化学式为 H2SO4，属于酸，H 2S 的名称为氢硫酸，故 B 错误；C、CO 2 晶体的名称为干冰，属于酸性氧化物，故 C 正确；D、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为
11、NH4HCO3，属于盐，故 D 错误故选 C点评： 本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大8（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列表示不正确的是（ ）A 1 mol H2 B 1 mol 苹果 C 1 mol NH4+ D 1 mol H2SO4考点： 物质的量的单位-摩尔版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示一定数目的微观粒子的集体的物理量，可以表示原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子，不能用于描述宏观物质，据此进行解答解答： 解：物质的量为基本物理量
12、，其单位为 mol，只能用于描述微观离子，如：1 mol H2、1mol NH 4+、1molH 2SO4 等，所以 ACD 正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol 苹果、1mol 桌子等，所以 B 错误；故选 B点评： 本题考查了物质的量的使用方法，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系9（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列说法中正确的是（ ）A 1 mol H2 的质量与它的相对分子质量相等BNaOH 的摩尔质量是 40 gmol1C1 mol H2O 的质量为 18 gmol1D 氧气的摩尔质量
13、等于它的相对分子质量来源:学*科*网 Z*X*X*K考点： 摩尔质量版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、质量单位为 g，相对分子质量单位为 1；B、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C、质量单位为 g；D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量解答： 解：A、质量单位为 g，相对分子质量单位为 1，1mol H2 的质量数值上与它的相对分子质量相等，故 A 错误；B、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子
14、质量，NaOH 的摩尔质量是 40 gmol1，故 B 正确；C、质量单位为 g，1 mol H 2O 的质量为 18 g，故 C 错误；D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了摩尔质量的概念分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单10（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列物质各 1mol，质量最大的是（ ）A O2 B H2O C H2 D CO2考点： 物质的量的相关计算版权所有专题： 计算题分析： 根据 m=nM 可知，物质的量相等情况
15、下，摩尔质量越大，则物质的质量越大解答： 解：根据 m=nM 可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，O2 的摩尔质量为 32g/mol，H 2O 的摩尔质量为 18g/mol，H 2 的摩尔质量为 2g/mol，CO 2的摩尔质量为 44g/mol，摩尔质量： CO2O 2H 2OH 2，故二氧化碳的质量最大，故选D点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用11（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列说法正确的是（ ）A 在常温常压下，11.2LN 2 含有分子数为 0.5NAB 2 g 氢气的体积是 22.4LC 在标准状况下，1mol
16、的任何气体的体积都约是 22.4LD 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比考点： 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；C标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L；D各物质的摩尔质量不一定相等，根据 m=nM 可知，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量的比解答： 解：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 氮气的物质的量，故A 错误；B2g 氢气的物质
17、的量为 1mol，1mol 氢气在标况下的体积约为 22.4L，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故 B 错误；C标况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol，标况下 1mol 气体的体积都约为 22.4L，故 C 正确；D参加反应的各物质的物质的量与其计量数成正比，不是与质量成正比，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12（2.5 分）（2012陕西校级学业考试）现有 CO、CO 2、O 3（臭氧
18、）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3：2：1 D 6：3：2考点： 物质分子中的原子个数计算版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德 罗定律分析： 根据分子构成特点来比较气体的物质的量解答： 解：CO、CO 2、O 3 三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为 1mol，则 n（CO）=1mol，n（CO 2）= mol，n（O 3）= mol，则这三种气体的物质的量之比为 1： ： =6：3：2故选 D点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、
19、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用13（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）已知在 3.2g 某气体中所含分子数目为 3.011022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）A 64g B32gmol1C 32g D64 gmol1考点： 摩尔质量版权所有专题： 计算题分析： 先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据 m=nM 求出摩尔质量解答：解：由气体分子数求气体的物质的量 N=nNA，n= = =0.05mol，由 m=nM 得 M= = =64g/mol，所以该分子的摩尔质量是 64g/mol，故选 D点评： 本题考查的是一个有关物质的量的小型计算，找出各物理量间的关系、灵活运用
20、公式是解题的关键，要求学生会在基本公式的基础上进行推导，做题时才能游刃有余14（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列叙述中正确的是（ ）A 1mol 的 O2 和 CO2 含有的原子数相等BSO42的摩尔质量是 96gmol1C阿伏加德罗常数恰好为 6.021023 mol1D1mol CO2 的质量为 44gmol1考点： 物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A.1molO2 含有的原子数为 2mol，1molCO 2 含有的原子数为 3mol；BSO 42的摩尔质量是（32+164）=96gmol 1，故 B 正确；C阿伏加
21、德罗常数约为 6.021023 mol1；D质量的单位是 g解答： 解：A.1mol 的 O2 含有的原子数为 2mol，1molCO 2 含有的原子数为 3mol，两者不等，故A 错误；BSO 42的摩尔质量是（32+164）=96gmol 1，故 B 正确；C阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，故 C 错误；D.1mol CO2 的质量为 44g，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查阿伏伽德罗常数及相关计算、摩尔质量和质量的单位，难度不大要注意基础知识的积累15（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 80 g 硝酸
22、铵（NH 4NO3）中含有的氮原子数是 NAB 在常温常压下，71 g Cl 2 含有的分子数为 0.5NAC 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含有的原子数均为 NAD 2 mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去 4NA 个电子考点： 阿伏加德罗常数版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A1mol 硝酸铵中含有 2mol 氮原子；B71 g Cl 2 的物质的量是 1mol；C质量相同的单质所含氧元素质量相等；D依据铝的原子结构最外层电子为 3，全部反应时依据反应的铝计算失去电子数解答： 解：A80 g 硝酸铵（NH 4NO3）的物质的量是 1mol，含有的氮原子数是 2NA
23、，故 A 错误； B71 g Cl 2 的物质的量是 1mol，含有的分子数为 NA，故 B 错误；C氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数相等均为 NA，故 C 正确；D铝的原子结构最外层电子为 3，2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 6NA 个电子，故 D 错误故选 C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，原子结构的分析和氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等16（2.5 分）（2015沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的
24、H3 和 H2 相同的是（ ）A原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量考点： 物质的量的相关计算版权所有专题： 计算题分析： AH 3 和 H2 都由 H 原子构成，二者质量相等，含有 H 原子数目相等；BH 3 和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH 3 和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH 3 和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据 n= 可知二者物质的量不相等解答： 解：AH 3 和 H2 都由 H 原子构成，二者质量相等，含有 H 原子数目相等，故 A 正确；BH 3
25、和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故 B 错误；CH 3 和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据 n= 可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量 H3 和 H2 的体积之比=2：3，故 C 错误；DH 3 和 H2 的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据 n= 可知二者物质的量不相等，故 D 错误，故选 A点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握17（2.5 分）（2014 秋周口校级月考）相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含
26、的分子数目之比为 1：1 它们所含的 O 原子数目之比为 1：2 它们所含的原子总数目之比为 2：3 它们所含的 C 原子数目之比为 1：1 它们的质量之比为 7：11A 仅和 B 仅和 C 仅和 D 考点： 物质的量的相关计算版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据 N=nNA 计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1 个 CO 和 CO2 分子中所含氧原子数分别为 1 个、2 个；1 个 CO 和 CO2 分子中所含原子数分别为 2 个、3 个；1 个 CO 和 CO2 分子中所含碳原子数都是 1 个；根据 m=nM 计算解答： 解：由于 N=nNA，所以物质的量相同，分
27、子数相同，故正确；CO 和 CO2 分子中所含氧原子数分别为 1 个、2 个，相等物质的量的 CO 和 CO2 所含氧原子的物质的量之比为 1：2，由于 N=nNA，所含氧原子数之比为 1：2，故 正确；CO 和 CO2 分子中所含原子数分别为 2 个、3 个，相等物质的量的 CO 和 CO2 所含原子的物质的量之比为 2：3，由于 N=nNA，所含原子数之比为 2：3，故 正确；CO 和 CO2 分子中所含碳原子数都是 1 个，相等物质的量的 CO 和 CO2 所含碳原子的物质的量之比为 1：1，由于 N=nNA，所含碳原子数之比为 1：1，故 正确；CO 和 CO2 的摩尔质量分别为 28
28、g/mol、44g/mol，相等物质的量的 CO 和 CO2 的质量之比为 28：44=7：11，故 正确故选 D点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大18（2.5 分）（2014 秋兴庆区校级期中）在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A N2 B SO2 C CO2 D CH4考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比解答： 解：根据阿
29、伏伽德罗定律的推论：相同条 件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大故选 B点评： 本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比19（2.5 分）（2013 秋宾川县校级月考）下列叙述中正确的是（ ）A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等考点： 阿伏
30、加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等；B根据 N=nNA 计算；C温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量；D温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积解答： 解：A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故 A 错误；B根据 N=nNA 知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故 B 正确；C温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故 C 错误；D温
31、度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算其体积，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件即可解答，为易错题20（2.5 分）（2014 秋河南期末）常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是（ ）A B C D考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题： 计算题分析： 同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答解答： 解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有
32、的体积越小，CH4 的摩尔质量为 16g/mol，CO 2 的摩尔质量为 44g/mol，O 2 的摩尔质量为32g/mol，SO 2 的摩尔质量为 64g/mol，故同温同压下，等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 占有体积大小为：CH4CO 2O 2SO 2，故选 D点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用21（2.5 分）（2014 春庆安县校级期末）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数考点： 阿伏加德罗定律及推论版权所有专
33、题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据 m=nM= M 计算B、根据 N=nNA= NA 结合分子构成计算原子总数C、根据 = 判断D、根据 N=nNA= NA 计算分子总数解答： 解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，一个装有 CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由 m=nM= M 知，两种气体的摩尔质量 M 不同，所以两种气体的质量不同，故 A 错误B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有 5 个原子，一个氧气分子中含有 2 个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故 B 错
34、误C、由 = 知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故 C 错误D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是 C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键22（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）Cl2H2N2CO2O2A B C D 考点： 物质的量的相关计算版权所有专题： 计算题分析： 根据 n= = 解答该题解答： 解：已知 M（H 2）M（N 2）M（O 2）M（CO 2
35、）M（Cl 2），由 n= = 可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是，故选 D点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，难度不大23（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）同温同压下，A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含原子总数相等（两个容器中均只有一种气体），则 A、B 两容器的容积之比为（ ）A 1：2 B 2：1 C 2：3 D 1：1考点： 阿伏加德罗定律及推论版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德
36、罗定律分析： 同温同压下，气体摩尔体积相等，A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据 V=nVm= 确定二者体积之比解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据 V=nVm= 知二者体积之比等于其分子个数之比，为 2：1，故选 B点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据原子个数之比计算分子个数之比，为易错点24（2.5 分）（2013 秋台州校级月考）下列说
37、法中正确的是（ ）A 标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 LB 含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是 22.4 LC 1 mol 气体只有在标准状况下的体积才是 22.4 LD 标准状况下，2 L 二氧化碳和 3 L 一氧化碳所含有的原子数目相等考点： 气体摩尔体积版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、标准状况水不是气体；B、含有 2 mol 氧原子的氧单质可逆是氧气或臭氧；C、依据 PV=nRT 分析判断；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压气体体积之比等于气体物质的量之比，结合分子式计算原子数之比解答： 解：A、标准状况水不是气
38、体，1 mol 水的体积不是 22.4 L，故 A 错误；B、含有 2 mol 氧原子的氧单质可逆是氧气或臭氧，氧气时含有 2 mol 氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是 22.4 L，若为臭氧标准状况气体体积为 22.4L，故 B 错误；C、依据 PV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气体体积可逆为 22.4L，故 C 错误；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压气体体积之比等于气体物质的量之比，结合分子式计算原子数之比，标准状况下，2 L 二氧化碳和 3 L 一氧化碳所含有的原子数目为 6mol，所以原子数相等，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了气体摩尔体积
39、的概念分析，主要是应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单二、填空（每空 2 分）25（8 分）（2013 秋台州校级月考）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、H、O、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面（1）物质类别酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 HCl HNO3 NaOH Ba（ OH）2Na2CO3K2SO4CO2来源：学科网Na2ONH3H2O2（2）写出转化为 的化学方程式： CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）写出实验室由制备 O2 的化学方程式： 2H 2O2 2H2O+O2， 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所
40、有专题： 物质的分类专题分析： （1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；（2）CO 2 转化为 Na2CO3 的反应可以由 CO2 与 NaOH 反应实现；（3）H 2O2 分解制氧气解答： 解：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故可以是 HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，故可以是 NaOH，故答案为：HNO 3；NaOH；（2）CO 2 转化为 Na2CO3 的反应可以由 CO2 与 NaOH 反应实现，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H 2O2 分解
41、制氧气：2H 2O2 2H2O+O2，故答案为：2H2O2 2H2O+O2点评： 本题考查物质的分类、化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念26（16 分）（2013 秋台州校级月考）（1）在标准状况下，有物质4g H 2，33.6L CH4， 1mol H2O，3.0110 23 个 O2，含分子数最多的是 （填序号，下同），含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；密度由大到小的顺序为 （2）含有相同氧原子数的 CO 和 CO2，其质量比为 2：1 ；物质的量比为 14：11 ；原子数比为 4：3 考点： 物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计
42、算版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）根据 m=nM，V=nV m 进行计算；（2）根据 m=nM 进行计算解答： （1）在标准状况下，4g H2 的物质的量为 =2mol；原子数为 22=4mol；体积为222.4=44.8L；33.6L CH4 的物质的量为 =1.5mol；原子数为 1.55=7.5mol；质量为1.516=24g；1mol H2O 的物质的量为 1mol；原子数为 13=3mol；质量为 18g；3.011023 个 O2 的物质的量为 =0.5mol；原子数为 0.52=1mol；质量为0.532=16g；体积为 0.522.4=11.2L，故
43、含分子数最多的是；含原子数最少的是；质量最大的是；体积最小的是 ；密度由大到小的顺序为 ；故答案为：； ； ； ；（2）含有相同氧原子数的 CO 和 CO2，其物质的量比为 =2：1；质量比为228：144=14：11；原子数比为 22：13=4 ：3，故答案为：2：1；14：11；4：3点评： 本题考查阿伏伽德罗常数及相关物质的量的计算，数据较多，难度不大27（6 分）（2013 秋台州校级月考）（1）0.3mol NH3 中所含原子数与 0.4N A 个 H2O 中所含原子数相等（2）NO 2 的相对分子质量为 a，NO 的相对分子质量为 b，则 N2O 的摩尔质量为（用 a、b 表示）（
44、3ba）g/mol （3）含有 0.4mo l Al3+的 Al2（SO 4） 3 溶液中所含 SQUOTE 的物质的量是 0.6mol 考点： 物质分子中的原子个数计算；摩尔质量版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）0.3mol NH3 中所含原子数为 0.34=1.2mol， =0.4molH2O 中所含原子数为1.2mol；（2）设 N 的相对分子质量为 x，O 的相对分子质量为 y，则 ，解得x=2ba，y=ab，故 N2O 的相对分子质量为 2（2ba）+（a b）=3b a；（3）Al 2（SO 4） 3 中 n（Al 3+）：n（SO 42）=2 ：3解答：
45、 解：（1）0.3mol NH3 中所含原子数为 0.34=1.2mol， =0.4molH2O 中所含原子数为1.2mol，故 0.3mol NH3 中所含原子数与 0.4NA 个 H2O 中所含原子数相等，故答案为：0.4N A；（2）设 N 的相对分子质量为 x，O 的相对分子质量为 y，则 ，解得x=2ba，y=ab，故 N2O 的相对分子质量为 2（2ba）+（a b）=3b a，故 N2O 的摩尔质量为（3ba）g/mol ，故答案为：（3ba）g/mol；（3）Al 2（SO 4） 3 中 n（Al 3+）：n（SO 42）=2：3，n（Al 3+）=0.4mol，则 n（SO
46、42）=0.6mol，故答案为：0.6mol点评： 本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，但易错，注意把握物质的构成特点28（8 分）（2013 秋台州校级月考）17gNH 3 共有 10 mol 氢原子，0.1molH 2S 共有约 0.3NA 个原子，同温同压下，同体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比为 1：2 ；同温同压下，同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积比为 2：1 考点： 物质的量的相关计算版权所有专题： 计算题分析： 根据 n= 计算 17gNH3 的物质的量，氨气分子中含有 10 个电子，故电子的物质的量为氨分子的 1
47、0 倍；H2S 分子中含有 3 个原子，原子的物质的量为 H2S 的 3 倍，再根据 N=nNA 计算原子的数目；同温同压下，同体积的 NH3 和 H2S 气体的物质的量相同，根据 m=nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的 NH3 和 H2S 的体积与摩尔质量呈反比解答： 解：17gNH3 的物质的量为 n= = =1mol，氨气分子中含有 10 个电子，电子的物质的量为 1mol10=10mol；H2S 分子中含有 3 个原子，原子的物质的量为 H2S的 3 倍，故 0.1molH2S 含有原子的物质的量为 0.1mol3=0.3mol，含有的原子的数目为 0.3molNAmol1=0.3NA；同温同压下，同体积的 NH3 和 H2S 气体的物质的量相同，根据 m=nM 可知，NH 3 和H2S 气体的质量之比等于摩尔质量之比为 17g/mol：34g/mol=1：2；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的 NH3 和 H2S 的体积与摩尔质量呈反比，为 34：17 即 2：1；故答案为：10；0.3N A；1：2；2：1点评： 本题考查常用化学计量的有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度不大29（2 分）（2014 秋兴庆区校级
