1、初三冲刺，精题细讲P14 15. AE 都是初中化学的常见物质，且有如图所示的转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：(1)若 A 在常温下是一种无色液体，且 E 是红色本，D 是黑色粉末。则：A 的化学式为 _，写出化学反应方程式：C+D A+E_ 。(2)若 A 在常温下是一种不溶于水的白色固体，B 是白色粉末，常用作食品干燥剂，且 C 是形成温室效应的主要气体之一。则：A 的化学式为_，写出化学反应方程式：B D_。答案：(1)H 2O H2+Cu Cu+H2O(2) CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2P14 16.下图是初中化学中常见物质间的转
2、化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B 、C 、D、E 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知甲是助燃气体，D 可以使澄清石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1)写出有关物质的化学式：A_、甲_、E_；(2)写出下列化学方程式：AB+甲： _；C+E丙+D：_。答案：(1) A：H 2O2 甲：O 2 E：CO(2) 2 H2+Mn4CO+Fe34 3Fe4CO2P14 20.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验中称取生铁样品5.8 g 放入烧杯中(烧杯的质量为 30 g)。然后再加入50 g 稀硫酸，
3、使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为 85.6 g(已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应)。请计算：(1)产生氢气的质量。(2)该生铁样品中铁的质量分数。(结果保留一位小数)答案：(1)0.2 g (2) 96.6%P14 21.NaCl 是一种重要的化工原料，可以用生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以 NaCl 为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中 NaCl 的质量分数，先称取 60.0. g 样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质分数为 10%的 Na2CO3溶液，充分反应后，生成 2.0 g 白色沉淀。计算：(1)原
4、料中 NaCl 的质量分数；(2)当恰好完全反应时，需 Na2CO3 溶液的质量。答案：(1)96.3% (2)21.2 gP16 18.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3 不反应 )，另外还含有 NaCl(其他成分不考虑 )。请回答下列问题：(1)称取 5.0 g 味精配制成 50 g 溶液，量取蒸馏水是量筒规格是_。(填字母)A.10 mL B.50 mL C.100 mL(2)下图是配制过程，正确的操作顺序为_。(填序号 )(3)为测定味精中 NaCl 的质量分数，进行如下实验：向所配制的 50 g 溶液中加
5、入过量的 AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为：_过滤后，洗涤、干燥、称量 AgCl 固体。洗涤的目的是洗去 AgCl 固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有_。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，量取蒸馏水时仰视刻度，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCl 的质量分数 _(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。经精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，计算该味精中 NaCl 的质量分数。答案：(1)B(2)(3)NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3NaNO 3(或谷氨酸钠 )偏小；无影响23.4%P1
6、6 20.家中蒸馒头用的纯碱中含有少量 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的质量分数。取 6 g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸 61.7 g，测得反应后溶液的质量为 65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算：(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数( 结果保留至 0.1%)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：(1)2.2 g (2)88.3% (3)10%P20 18.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2 的体积分数，设计如下实验：收集 5 L 某同学呼出的气体样品；在气体样品
7、中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为 5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如下图。回答下列问题：(1)加入 5.0 g 盐酸前并没有气泡产生，原因是(用化学方程式表 )：_。(2)加入盐酸产生 CO2 的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)？_(3)该气体样品中 CO2 的体积分数是多少？(精确到 0.1%。已知：常温下 CO2 的密度为 1.96 gL-1。)答案：略P21.13.据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼用受伤。(1)请根据生石灰
8、的性质分析造成此事故的原因：_。(2)小凡同学留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损己久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行分探究。猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、C(OH)2、_(写化学式)。设计实验并验证，请将以下内容补充完整：实验仪器：胶头滴管、试管。实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。实验内容(所需实验用品从上述仪器、药品中选择) ：I.取样品放入试管中，加适量的_(填试剂名称) ，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成_，说明溶液中的溶质是氢氧化钙。II.将 I 中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_(填试剂名称
9、 )有气泡产生，说明固体中含有_(填化学式)。该反应的化方程式是_。III.结论：这袋干燥剂一定含有_，可能含有_。答案：(1)生石灰溶于水会放出大量的热，同时得到的石灰水(或氢氧化钙)有腐蚀性。(2)CaCO3I.蒸馏水 红色II 稀盐酸 固体中有碳酸钙(CaCO 3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2III CaCO3 CaO 和 Ca(OH)2 中的一种或两种17.某化学兴趣小组采集到一块石灰石样品，想测定其中 CaCO3 的质量分数。他们的实验方法是：将其敲碎，取 12.5 g 样品放入试管中，然后加入一定量的 10%的稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水) ，恰好完全反应，收集到 4.4 g 的气体。计算：(1)样品中 CaCO3 的质量分数；(2)加入和稀盐酸的质量；(3)反应后所得溶液的质量。答案：(1)80% (2) 73 g (3) 78.6g
