1、铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 从铝土矿到铝合金,2010年发生于中国西南五省市的百年一遇的特大旱灾，全国耕地受旱面积1.21亿亩，其中作物受旱9780万亩(重旱2862万亩、干枯1671万亩)，待播耕地缺水缺墒2280万亩；有2595万人、1844万头大牲畜因旱饮水困难。,KAl(SO4)212H2O,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体，可溶于水,Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂,实验探究一： 1、设计方案制备Al(
2、OH)3 。（药品： AlCl3、 NaOH、 NH3H2O、HCl溶液） 2、讨论下了问题 （1）实验中出现什么现象？用化学方程式表示 （2）哪种制备方法好？为什么？,实验探究二：制备Al(OH)3 并验证其是否溶于HCl实验探究三：设计实验验证Al2O3 是否有两性？,1.耐火材料,难熔；高硬度；,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,一、氧化铝,刚玉耐磨球,宝石,Al2O3在物质分类中的类别？,天然蓝宝石“亚洲之星”,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝,Al2O3,1.初步掌握Al2O3和Al(OH)3的两性和主要用途。 2.知道Al(OH)3 的实验室制备。 3
3、.了解复盐的组成和明矾净水作用。 4.培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 5进行辩证唯物主义观点的教育。,教学目标,一、氧化铝的主要性质：,1.物理性质：2.化学性质,b.和碱反应：,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大,Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4 ) 3+ 3H2O,a.和酸反应：,既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物.,两性氧化物：,氧化铝化学式AlO，分子量101.96。矾土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常见的是-AlO和-AlO。自然界中的刚玉为-AlO，六方紧密堆积晶体
4、，-AlO的熔点201515，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶于水、酸或碱。-AlO属立方紧密堆积晶体，不溶于水，但能溶于酸和碱。,3.氧化铝用途,3.宝石,1.耐火材料,刚玉耐磨球,2.刚玉,如果让你用以下试剂为原料制取AI(OH)3，你有几种方法？,实验探究 制取AI(OH)3,交流与讨论,现象：,现象：,探究实验一,探究实验二,结论：,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al(OH)3物理性质：白色固体,沉淀消失,现象：,沉淀不消失,探究实验一,探究实验二,氢氧
5、化铝与碱反应,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,结论：,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,现象：,实验室制取Al(OH)3方法,白色沉淀消失,氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,结论：,探究实验三,氢氧化铝与酸反应,现象,两性氢氧化物：,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物.,2、化性：与强酸、强碱反应,与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O,
6、二、Al(OH)3的性质,3、实验室制法,AlCl3 + 3NH3H2O = 3NH4Cl +Al(OH)3 ,1、物性：,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,课堂小结,（两性氢氧化物）,二、Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3 NH4Cl,一、 Al2O3,Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O,(两性氧化物）,三、 明矾净水,Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+,吸附能力,硫酸铝钾电
7、离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,练习,2.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,选用的最佳试剂为（ ） ANaOH B稀盐酸C氨水 DAgNO3,C,1.下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（ ）A. Al(OH)3 B.MgOC. Al2O3 D.Mg(OH)2,AC,4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A. Cu2+ K+ Cl- SO42- B. Mg2+ AlO2- NO3- H+C. Al3+ K+ SO42- OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+,D,3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）A.Al(OH)3
8、 是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3 能溶于氨水D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,C,5.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ),C, Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4 +2Al(OH)3 2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,6.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一 定正确的是（ ）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成,D,作业,复习本节内容，完成课本P70第9题,八、形成性练习 1、向下列溶液中滴加氢氧化钠，生成白色沉淀，继续滴加，沉淀又溶解的是 ( )ANa2CO3 BBaCl2CAlCl3 DNaAlO2 2、用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2-。 3、请书写表示Al2O3、 Al(OH)3 、AlCl3 、NaAlO2之间的转换关系的化学方程式。,
