1、上饶中学 20172018 学年高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷（奥赛班）命题人：王德金 考试时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的原子量： H：1 O：16 Na: 23 C: 12 Cl: 35.5 Zn: 65一、单选题（每题 3 分，共 48 分）1关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B 化学反应一定伴随着能量变化C 人体运动所消耗的能量与化学反应无关D 植物的光合作用将太阳能转化为化学能2下列化学用语正确的是AH 2S 的电子式： B钙原子结构示意图： CNa 2O2 的电子式：D铁离子：Fe 23X、Y、Z、W 为四
2、种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B 原子半径由小到大的顺序为：XZYC Y、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 124下列叙述不正确的是分子内一定含有共价键 离子键就是阴、阳离子的静电引力元素代号 A B C D E原子半径 0160 0143 0102 0071 0099主要化合价 2 3 6、2 1 1考
3、试时间：2018 年 04 月 02 日03 日碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金属原子间不可能形成离子化合物通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用金属性：BeMgCaKA B C D 全部都不正确5短周期元素的离子 aA3+、 bB+、 cC2-、 dD-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A 质子数：d cba B 单质的还原性: ABDCC 离子半径：ABDC D 原子半径：BACD6根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒
4、结构不相似的是A CO 和 N2 B O3 和 NO2 C N2H4 和 C2H4 D CO2 和 N2O7总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：将合成化学元素第 113 号（缩写为Nh ） 、115 号（Mc） 、117 号（ Ts）和 118 号（Og ）提名为化学新元素。下列相关推断不合理的是A Og 化学性质稳定B Nh 的最高价氧化物的水化物属于强碱C Mc 有-3、3、5 等价态D Ts 的单质常温下是深色固体8下列判断中一定正确的是A 若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数： M RB 若 X、Y 是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC
5、若 M、N 是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND 若 X、Y 属于同周期元素,且原子序数：XY，则最高正价：XY9在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2AgOH=Ag 2O+H2OC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br210X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元索， Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14，含有 Y 元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z 原子的最外层电子数 是内层电子数的 2
6、/5，X 的氢化物分子式为 XH4。下列说法正确的是A X、Z 能形成共价化合物B W 的阴离子半径大于硫离子半径C 含有 W 元素的酸都有漂白性D 室温下，含 Y 元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有 Y 元素的阴离子11下列各个装置中能组成原电池的是A B C D 12如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 A A、B 简单离子半径大小关系为 B3 A2 B D、E 形成的简单离子的还原性：E D C 气态氢化物的稳定性：HDHEO4 13有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀H2SO4 中，A 极为负极B、
7、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，B 极发生氧化反应 C 、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 C 导线D，则四种金属的活动性顺序为 ( )AABC D BCABD CACDB DB DCA 14已知 1g 氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为A 920kJ B 557kJ C 436kJ D 618kJ15碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池
8、总反应式为：Zn2MnO 22H 2O = Zn(OH)22MnOOH 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 22H 2O2e = 2MnOOH2OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 02 mol 电子，锌的质量理论上减少 65 g16近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH 3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为 Al2H6，它的熔点为 150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al 2H6 的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是AAl 2H6 中 Al 为3 价，H 为1 价
9、 BAl 2H6 中含有离子键和极性共价键CAl 2H6 为离子化合物 DAl 2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17 （10 分） （一）根据要求回答下列问题：CaBr 2 H 2O NH 4Cl H 2O2 Na 2O2 Ca(OH) 2 HClO I 2 He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答） 。（2）当加热使其固体熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。（二）用电子式表示下列物质的形成过程：（1）Na 2S： （2）CO 2： 18 （16 分） （一）根据要求回答下列问题：W、
10、X、Y、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 Y 与钠元素和氢元素均可形成原子个数 1：1 和 1：2 的化合物。（1）WZ 4 的电子式为 _；X 与 Z 可形成多种化合物，写出一种使得每个原子都满足最外层 8 电子稳定结构的化学式_。（2）有人设想利用原电池原理以气体 Z2 和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入 Z2 的电极为原电池的_极，其电极反应式为 。（二）根据以下实验回答下列问题：某研究小组将 V1mL 10mol/LHCl 溶液和V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
11、结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL） 。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于 ”）22，该反应是_热反应。（2）由题干及图形可知， _时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 Na0H 溶液的浓度应为 _mol/L。19 （12 分）、前 20 号元素 A、B、C、D，其中 A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。（1）C 在周期表
12、中的位置_；（2）B 元素的原子结构示意图 _；（3）化合物 D2C 的电子式_；（4）B 最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：_；（5）C、D 离子的半径大小关系为 C_D （填:、=、） ；（6）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有 _ 。A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键20 （14 分）A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B 呈液态；高纯 C 单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数
13、均为 7；过渡元素 Z 与 B 可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3 常用作红色油漆和涂料。请按要求回答下列问题：(1）将 D2 的水溶液加入浅绿色的 ZD2 溶液中发生反应的离子方程式为_。(2）学生甲认为 X2 和 Y2 都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_。(3）学生乙认为 X2 能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2 不能。学生乙推理的依据是_。(4）A 与 B 可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液常用作无污染的消毒杀菌剂等。W 的电子式为_。如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：_。(5）铅(Pb） 、锡(Sn） 、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子结构示意图为_；它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_(填化学式） 。
