1、2019 年高考 600 分考法之化学题型抢分卷第二篇 必做大题拿高分必须突破的 4 种题型题型 03 化学实验综合评价与探究一、 【命题分析】1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。以常见气体或有机物为载体，结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。2将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。3主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出。二、 【热
2、点透视】（一）解题技法1制备型探究题的破题思路(1)明确实验目的和原理。实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除、控制副反应。(2)理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与原理。(3)弄懂各装置的特点和作用。分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。(4)梳理总结现象，得出正确结论。实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。2探究型实
3、验的破题思路(1)基本流程(2)整体思路明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。分析问题，根据目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。（二）真题再现【考例 1】(2018 新课标卷无机物制备型实验设计与评价)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得
4、醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K 2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点：_。【答案】(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr 3 =Zn2 2C
5、r 2 排除 c 中空气 (3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(3)过量的 Zn 与盐酸反应放出大量的 H2，使装置 c 中压强增大，关闭 K1和 K2，打开 K3时，溶液被压入装置 d。由题给信息知， (CH3COO)2Cr2H2O 难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH 3COO)2Cr2H2O 析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。(4)装置 d 的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的 O2易将(CH 3COO)2Cr2H2O 氧化。【考例 2】 （2018 新课标卷物质性质探究实验设计与评价）K 3Fe(C2O4)33H
6、2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检
7、验 Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】 （1）3FeC 2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO 2 CO先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷
8、却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3（3）粉红色出现 5610cVm实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置 E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体 CO 生成，由此判断热分解产物中一定含有 CO2、CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。要检验 Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12滴 KSCN 溶液，溶液变红
9、色，证明含有 Fe2O3。（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cVmol，Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【考例 3】 （2018 新课标卷定量型实验设计与评价）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O， M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知： Ksp(BaSO4)=1.11010， Ksp(BaS2O3)=4.1
10、105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气体产生静置，_ _（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反
11、应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。【答案】 （1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 （2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL
12、容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I 26S 2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 11Lmol04597.Lol8.46095c，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为 %.2.7.（三）试题预测【预测 1】二氧化氯(ClO 2)和亚氯酸钠(NaClO 2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对它们的制备展开研究。已知：二氧化氯(ClO 2)与 Cl2的性质具有一定的相似性；NaClO
13、 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时，NaClO 2分解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)玻璃仪器 a 的名称是_；装置 B 的作用是_。(2)装置 C 中制备 NaClO2的化学方程式为_；通过调节气阀 K 和浓硫酸的滴速控制气流速度，则应使进入装置 C 中的气流速度较_(填“快”或“慢”)；装置 D 的作用是_。(3)从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于 60 干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸
14、钠样品的纯度，设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 放于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 4I 4H =2H2O2I 2Cl )。将 2所得混合溶液配成 250 mL 待测溶液。第二步：移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点。再重复 2 次，测得 3 次所用 Na2S2O3标准溶液体积的平均值为 V mL。(已知：I 22S 2O =2I S 4O )23 26达到滴定终点时的现象为_。该样品中 NaClO2的质量分数为_(用含
15、m、 c、 V 的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高，其原因可用离子方程式表示为_。【答案】(1)球形干燥管 作安全瓶，可以防止倒吸(2)2NaOH2ClO 2H 2O2=2NaClO22H 2OO 2慢 吸收未反应的 ClO2，防止逸出污染空气(3)用 3860 的温水洗涤(4)滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色 100% 4H 4I O 2=2I22H 2O0.226cVm(3)因为 NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60
16、 时，NaClO 2分解成 NaClO3和 NaCl，若要得到 NaClO2晶体，需控制温度在 3860 。(4)该实验用 Na2S2O3标准溶液滴定碘，滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色。设 m g 样品中 NaClO2的物质的量为 x，则：NaClO22I 24S 2O ，231 mol 4 molx V103 c mol110解得： x mol， m(NaClO2) mol90.5 gmol1 0.226 cV 10cV10 34 10cV10 34g，样品中 NaClO2的质量分数 100%。0.226cVm在滴定操作正确无误的情况下
17、，此实验测得的结果偏高，可能是因为碘离子被空气中的氧气氧化生成了碘单质，导致所用的标准溶液体积偏大，反应的离子方程式为4H 4I O 2=2I22H 2O。【预测 2】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C 2H5OH4Cl 2 CCl3CHO5HCl 可能发生的副反应：C2H5OHHCl C2H5ClH 2O CCl3CHOHClO CCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl相对分子质量 4
18、6 147.5 163.5 64.5熔点/ 114.1 57.5 58 138.7沸点/ 78.3 97.8 198 12.3溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中的试剂是_，若撤去装置 B，可能导致装置 D 中副产物_(填化学式)的量增加；装置 D 可采用_加热的方法以控制反应温度在 70 左右。(3)装置 D 中球形冷凝管的作用为_。写出 E 中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产 品 纯 度 ： 称 取 产 品 0.40 g 配 成 待 测 溶 液 ， 加 入 0.100
19、0 molL 1的 碘 标 准 溶 液22.00 mL， 再 加 入 适 量 Na2CO3溶 液 ， 待 反 应 完 全 后 ， 加 盐 酸 调 节 溶 液 的 pH， 立 即 用 0.020 00 molL 1的 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH =CHCl3HCOO ；HCOO I 2=H 2I CO2；I 22S 2O =2I S 4O23 26。(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是_
20、。a分别测定 0.1 molL1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 较小b用仪器测量浓度均为 0.1 molL1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的 pH，乙酸钠溶液的 pH 较大【答案】(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)饱和食盐水 C 2H5Cl 水浴(3)冷凝回流 Cl 22OH =Cl ClO H 2O、H OH =H2O (4)73.8% (5)abc0.020 00 molL1 20.00103 L4.010 4 mol，根据 I22S 2O =2I S 4O23知，41
21、0 4 mol S2O 消耗的 n(I2) 2.010 4 mol，则参加反26 234.010 4 mol2应 HCOO I 2=H 2I CO 2的 I2的物质的量为 22.00103 L0.100 0 molL1 2.010 4 mol2.010 3 mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOO I 2，故参加反应的 CCl3CHO 的物质的量为 2.0103 mol,0.40 g 样品中m(CCl3CHO)2.010 3 mol147.5 gmol1 0.295 g，故产品纯度为100%73.8%。(5)分别测定 0.1 molL1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 p
22、H 较小，0.2950.40说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a 项能达到实验目的；用仪器测量浓度均为 0.1 molL1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子少，从而说明乙酸酸性弱，b 项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的 pH 较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c 项能达到实验目的。【预测 3】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K15.410 2 ， K25.410 5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于
23、水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO 2
24、冷凝(水蒸气、草酸气体等)，避免草酸气体进入装置 C 发生反应生成沉淀，干扰 CO2的检验 (2)F、D、G、H、D、I CuO(或Fe2O3) H 中的黑色粉末变为红色(或红棕色粉末变为黑色)，其后的 D 中澄清的石灰水变浑浊 (3)向盛有少量 NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍F(除 CO2)、D(验证 CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化 CO)、D(通过验证 CO2来证明 CO 的存在)、I(尾气处理，CO 有毒)；H 中需装 CuO(或 Fe2O3)。(3)利用强酸制取弱酸原理进行验证。利用 NaOH
25、标准溶液滴定草酸溶液进行验证。三、 【热点突破】1. (2018 昆明模拟)某化工厂排放的工业废水中主要含 Na 、HSO 、SO ，研究小组 3 24欲测定其中 HSO 的浓度，设计如下三个方案。 3方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 molL1 酸性 KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。回答下列问题：(1)利用如图所示的装置完成方案一。仪器 A 的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。(2)方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是_(填标号)。aNa 2SO3溶液b双氧水cNaNO 3溶液dH 2SO4酸化的 KMnO4
26、溶液若 X 为次氯酸钠，写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式_。该方案中，操作包含的操作名称依次为_。(3)方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填标号)。该方案是否需要指示剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。滴定数据记录如表：滴定前读数/mL 滴定后读数/mL第一次 0.10 16.12第二次 1.10 17.08第三次 1.45 21.45第四次 0.00 16.00计算该废水试样中 HSO 的浓度为_ molL 1 。 3【答案】(1)分液漏斗 调整 B、C 装置液面相平 SO 2可溶于水(其他合理答案均可)(2)bc SO 2ClO H 2O=SO Cl 2H 过滤、洗涤、
27、干燥24(3)c 否 高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点(答案合理即可) 0.045HSO 2KMnO 4 35 mol 2 molc(HSO )20.00103 L 0.02 molL 1 16.00103 L 3解得 c(HSO )0.04 molL 1 。 32. (2018 成都模拟)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：主反应 2CH 3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H 2O 浓 H2SO4 145副反应 CH 3CH2OH H2C=CH2H 2O 浓 H2SO4 170乙醚制备：装置设计如图(部分装置略)(1)仪器 a 是_(写名称)；仪器 b 应更换
28、为下列的_(填字母)。A干燥器 B直形冷凝管C玻璃管 D安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填字母)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器b加入 12 mL 浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)加热后发现 a 中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过145 ，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_。乙醚提纯：(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作 a 的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接
29、入室外相同，均为_。【答案】(1)三颈烧瓶 B (2)acbegdf(3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应发生 温度骤降导致反应速率降低 (4)乙醇 干燥乙醚 (5)蒸馏 避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸瓷片，应停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片。根据提供信息，反应温度为 170 时，有副反应发生，因此反应温度不超过 145 ，其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醚。(5)操作 a 是从干燥后的有机层(
30、主要含乙醇和乙醚)中分离出乙醚，故操作 a 为蒸馏。无水乙醚遇热容易爆炸，故蒸馏时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。3.(2018 福建质检)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。实验 1：配制砷标准溶液取 0.132 g As2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配制成 1 L Na3AsO3溶液(1 mL 此溶液中相当于含 0.10 mg 砷)。取一定量上述溶液，配制 1 L 含砷量为 1 mgL1 的砷标准溶液。(1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步骤中 Na3AsO3溶液_mL。实验 2：制
31、备砷标准对照液往 A 瓶中加入 2.00 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 溶液和 SnCl2溶液，混匀，室温放置 10 min，使砷元素全部转化为 H3AsO3。往 A 瓶中加入足量锌粒(含有 ZnS 杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管 B，并使B 管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度为 2540 ，45 min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag 被还原为红色胶态银。取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是_。(3)完成生成砷化氢的反应的离子方程式：Zn_H 3AsO3_H =_( )_Zn 2 _(
32、 )。(4)控制 A 瓶中反应温度的方法是_；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除了起搅拌作用外，还具有的作用是_。(5)B 管右侧末端导管口径不能过大(约为 1 mm)，目的是_。实验 3：判断样品中砷含量是否超标称取 a g 明矾样品替代实验 2中“2.00 mL 砷标准溶液” ，重复实验 2 后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，则说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，若该明矾样品中砷含量恰好未超标，则a 的值为_。【答案】(1)1 000 mL 容量瓶、胶头滴管 10.0 (2)除去 H2S 气体(3)3ZnH 3A
33、sO36H =AsH33Zn 2 3H 2O(4)水浴加热 将 AsH3气体完全带入 C 管(或其他合理答案)(5)增大反应物接触面积，使 AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 (6)1.0(4)反应温度需控制为 2540 ，可采用水浴加热法控制温度。A 瓶中 Zn 与盐酸反应生成的 H2不仅起搅拌作用，还能将 AsH3气体完全带入 C 管，使 AsH3气体被完全吸收。(5)B 管右侧末端导管口径较小，是为了增大 AsH3与银盐吸收液的接触面积，使 AsH3气体被充分吸收，确保吸收液中形成胶态银。(6)根据关系式 AsH 3AsO3AsH 3(As 质量守恒)，当该明矾样品中砷含量为百万分之
34、二(恰好未超标)时， a g 2.0010 3 L ，解得 a1.0。2106 10 3g1 L4. (2018 福州模拟)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置 A 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置 B 中的试剂是_。装置 D 的作用是_。当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象：_，品红溶液褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有 H2O、
35、SO 2、CO 2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S 2O I 2=S4O 2I 。23 26(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_。(4)测定终点的现象为_。(5)取蛋白质样品 m g 进行测定，采用 C1 molL1 的碘水 V1 mL 进行吸收，滴定过量的碘水时消耗 C2 molL 1硫代硫酸钠溶液 V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测
36、定值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2)无水硫酸铜 除去 SO2，避免对 CO2的检验造成干扰 粉末由白色变为蓝色 不褪色(或仍显红色) (3)I 2SO 22H 2O=H2SO42HI(4)当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(5) % (6)偏小3.2C1V1 0.5C2V2m反应，SO 2被氧化为 H2SO4，I 2被还原为 HI，化学方程式为：I 2SO 22H 2O=H2SO42HI。(4)淀粉遇碘单质变蓝色，达滴定终点时，I 2转化为 I ，则现象为滴入最后一滴
37、 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。(5)根据I2SO 22H 2O=H2SO42HI、2S 2O I 2=S4O 2I ，得 n(I2) n(SO2) n(Na2S2O3)，23 2612故 n(SO2) n(I2) n(Na2S2O3) C1V1103 mol0.5 C2V2103 mol( C1V10.5 C2V2)12103 mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为( C1V10.5 C2V2)103 mol32 gmol1 m g100% %。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生3.2C1V1 0.5C2V2m反应：2SO 2O 22H 2O=2H2S
38、O4，导致硫元素的质量分数测定值偏小。5. (2018 安徽十校联考)亚硝酸钠(NaNO 2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置 A中加热装置已略去)。已知：2NONa 2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO ，MnO 被还原为 Mn2 ； 3 4在酸性条件下，NaNO 2能把 I 氧化为 I2，S 2O 能把 I2还原为 I 。23.制备 NaNO2(1)装置 A 的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 的作用是_，_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛
39、放的试剂可能是_(填字母)。AP 2O5 B碱石灰 C无水 CaCl2 D生石灰(4)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。.测定 NaNO2的纯度(5)可供选择的试剂如下：A稀硫酸 B c1 molL1 KI 溶液 C淀粉溶液 D c2 molL1 Na2S2O3溶液 E c3 molL1 酸性 KMnO4溶液利用 NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用 NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为 m g 的 NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_(请补充完整实验步骤)。【答案】(1)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (
40、2)将 NO2转化为 NO 铜与稀硝酸反应生成 NO (3)BD(4)3MnO 4H 5NO= =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3(5)E 加入过量的 c1 molL1 的 KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用 c2 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作 23 次(4)高锰酸根离子具有强氧化性，能把一氧化氮氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式为3MnO 4H 5NO= =3Mn2 5NO 2H 2O。 4 3(5)利用 NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是氧化剂，NO 能被酸性 KMnO4氧化 2成 N
41、O ，MnO 被还原为 Mn2 ，只能选择 c3 molL1 的酸性 KMnO4溶液；利用 NaNO2的 3 4氧化性测定其纯度的步骤是加入还原剂 c1 molL1 的 KI 溶液和淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，溶液变为蓝色；然后再用 c2 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作 23 次。6. (2018 河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Co x(OH)y(CO3)zH2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴Co x(OH)y(CO3)zH2O的化学组成，其正确的连接顺序为 ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开活塞 K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_
