1、 (测试时间：45 分钟 满分 100 分)姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 6 分，共 72 分)1下列说法错误的是A从海水中提取食盐可采用结晶的方法 B从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性C饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小 D实验室用石灰石和浓盐酸反应制备 CO2【答案】D2下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B用澄清的石灰水可鉴别 Na2CO3产品是否含有 NaHCO3C在第、步骤中，溴元素均被还原D制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl【答案】D【解析】A，粗盐中含有 SO42-、Mg 2+、Ca
2、2+等杂质离子，需要加入 BaCl2、NaOH、Na 2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A 项错误；B，Na 2CO3、NaHCO 3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论 Na2CO3产品中是否含 NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有 NaHCO3，B 项错误；C，第、步骤中，需要加入氧化剂将 Br-氧化成 Br2，溴元素被氧化，C 项错误；D，由精盐制备 NaHCO3的反应方程式为：NH 3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl，该反应发生的原因是 NaHCO3的溶解度小于 NaCl、NH 4HCO3，
3、D 项正确；答案选 D。3 菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” 。上述涉及的“灰”作用是A吸附 B蒸馏 C盐析 D过滤【答案】A4从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂 a 必须是氧化剂D步骤的试剂 b 可选用酒精【答案】D【解析】A、步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项 A 正确；B、步骤的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项 B 正确；C 步骤的试剂 a 必须是氧化剂，能将 I-氧化成 I
4、2，选项 C 正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项 D 不正确。答案选 D。5用 CCl4提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不正确的是A实验过程包括:萃取、分液B右图下层为 CCl4层，呈紫色C用酒精也能够提取碘水中的碘D用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取【答案】C6以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：已知粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是A除去粗盐中的杂质离子可依次加入 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液B甲、丙分别为 N2、CO 2C分离得到丁和 NH4Cl 溶液的操作是过滤D上述流
5、程中物质转化有涉及置换反应【答案】D【解析】A在粗盐溶液中依次加入 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液，可对应除去 Mg2+、SO 42-、Ca 2+和过量的 Ba2+，故 A 正确；B甲、丙分别为 N2、CO 2，故 B 正确；C丁是碳酸氢钠晶体，分离得到丁和 NH4Cl 溶液的操作是过滤，故 C 正确；D上述流程中物质转化没有涉及置换反应，故 D 不正确。故选 D。7实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是A称取 3 g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿或坩埚C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
6、蒸馏烧瓶【答案】D【解析】A粗略称量干海带可用托盘天平，故 A 正确；B灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故 B 正确；C过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故 C 正确；D四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故 D 错误；故选 D。8下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是A制取粗硅 B海水提镁 C硫酸工业 D氯碱工业【答案】A9下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离 溶液和 ，选 B用 提取碘水中的碘，选23NaCO4l 4ClC粗盐提纯，选和 D用 溶液吸收 ，选2Fe2l【答案】A【解析】ANa 2CO3溶液和 CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用
7、分液的方法分离，选项 A 不合理；B碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，选项 B 合理； C提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选和，选项 C 合理；DFeC1 2可与 C12反应，则可用吸收，选项 D 合理。答案选 A。10下列实验操作不能达到实验目的的是 海水淡化酒精萃取碘水中的I2MgCl2溶液中加入NaOH 溶液后，提取 Mg(OH)2用排空气法收集NOA B C D【答案】D11海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图） ，下列说法正确的是（ ）A步骤中，除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液
8、BaCl 2溶液Na 2CO3溶液盐酸过滤B步骤中反应利用的原理是：相同条件下 NaHCO3的溶解度比 NaCl 小C步骤在工业上通过向母液中加 NaOH 固体实现D步骤利用了 Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集【答案】B【解析】A应该先过滤出沉淀，再加盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠等物质，A错误；B溶解度大的盐变为溶解度小的盐，该反应能够发生，B 正确；C工业上加入熟石灰，成本低，C 错误；D利用溴的氧化性，而非挥发性，D 错误；答案选 B。12工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A中可以采用足量纯碱溶液，发生的反应是：3Br 2+6CO3 +3H2O=5Br + B
9、rO3 +6HCO3B第步酸化，需加入氧化性酸，才能将 Br 氧化为 Br2C第步，采用的是蒸馏的方法DB 溶液颜色比 A 溶液深【答案】B二、非选择题(本题包括 3 小题，共 28 分)13镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_；（2）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl 2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(C
10、lO3)2+6H2O回答下列问题：甲装置中仪器 a 的名称是_；装置乙中饱和食盐水的作用是_；制取漂白粉的化学方程式是_；该小组制得的漂白粉中 n(CaCl2)远大于 n(Ca(ClO)2，其主要原因是_；为提高丙中 Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_(任写一种即可)。【答案】NaOH 溶液 MgCl 2(熔融) Mg+Cl2 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl 2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分) 将丙装置浸在盛
11、有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)14目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：（1）关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法 是否正确 简述理由方法 1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 (一)方法 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂(二) (三)你认为最合理的其他方法是： (四)(一)_；(二)_；(三)_；(四)_。（2）框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。【答案】 海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济 不正确 能源消耗大，不经济 海滩晒
12、盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂 Ca(OH) 2 HCl MgCl2(熔融) MgCl 215目前，世界上生产的镁有 60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为_（写化学式） ；（2）写出反应的离子方程式：_。（3）根据流程图可知 可循环利用的物质是_。（4）Mg 与 CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出 Mg 与 CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：_。（5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投入到 Fe 2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_。【答案】 CaCO 3 Mg(OH)2+2H+Mg 2+2H2O 盐酸或者氯气 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na +3H2
