1、第 23 讲 实验设计和评价巩固练习1(10 年学测)配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线2(12 年学测)下列实验方法正确的是( )A用 NaOH 溶液鉴别 SO2和 CO2B用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaN
2、O33(13 年学测)下列实验方法能达到实验目的的是( )A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氨气4下列实验方法能达到实验目的的是( )A用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含 KB萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂C某未知溶液中先加氯水，再滴加 KSCN 溶液出现血红色，证明溶液中含有 Fe2D某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有 Cl5下列实验方法正确的是( )A用分液漏斗分离水与乙酸的混合物B区别 Na2CO3和 NaH
3、CO3时，可将它们分别和 Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体D用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 CO2中混有的 HCl 气体6下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO23B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO24C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 Na7下列关于物质检验的说法中正确的是( )A往某溶液中滴加氨水溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 Al3B往某溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 SiO
4、23C取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D往某溶液中滴加 NaOH 溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体则原溶液一定含有 NH 4冲 A 演练1(13 年学测)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究” 。实验中，SO2和 O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。第 1 题图(1)吸收时，温度不宜过高的原因是_。(2)为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在 40左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有_。(3)实验中，对循环的反应液的 pH 进行跟踪检测，测得 pH 随时间的变化曲线如图
5、所示(A 点为纯水的 pH)。第 1 题图AB 段，pH 下降的主要原因是_。CD 段，反应液的 pH 发生突变，是由于吸收液中_(填化学式)含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：_。2(17 年扬州)碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量 Cu2 、H 、SO 、H 2O2和微量 Fe3 )制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：24第 2 题图(1)试剂 1 最好选用_。aFe 2O3 bCaCO 3 cCuO(2)加入 Na2CO3沉淀前须除去 Fe3 ，否则Fe2(SO4)3会与 Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成 NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式_。(3)加入 Na2CO3沉淀时，反应液 pH 对产品中 SO 的含量以及反应液中 Cu2 沉淀效率24的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液 pH 最好控制在_。第 2 题图
