1、第 7 讲 铁、铜的获取及应用巩固练习1铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 产生血红色沉淀2鉴定久置的 FeCl2溶液是否被氧化变质，最好采用( )A加入 NaOH 溶液B加入 KSCN 溶液C先通入氯气，再加入 KSCN 溶液D先加足量铁粉，再加入 KSCN 溶液3为了除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入 Cl2 B加入
2、 Fe C加入 Zn D加入 Cu4下列叙述正确的是( )A铁粉中混有铝粉既可用过量 NaOH 溶液，也可以用过量 FeCl3反应过滤除去B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶C铜和氯化铁发生反应 3Cu2FeCl 3=2Fe3CuCl 2D铁能与浓硫酸反应，但能用铁制容器储存浓硫酸5下列叙述中错误的是( )A用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B制氢氧化铁胶体：将 FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色沉淀即可得到氢氧化铁胶体C能通过化合反应制取 FeCl2和 Fe(OH)3D金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中6下列离子方程式正确的是
3、( )A铁跟 FeCl3溶液反应：FeFe 3 =2Fe2BFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2CFeCl 2溶液跟 Cl2反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl DFe(OH) 3跟盐酸反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O7下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )AMgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =通 电 BAl 2O33H 2 2Al3H 2O= = = = = CFe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 D2HgO 2HgO 2= = = = = 8将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓
4、度相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D119向某溶液中加入含 Fe2 的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是( )A该溶液中一定含有 SCNB氧化性：Fe 3 Cl2CFe 2 与 SCN 不能形成血红色物质DFe 2 被氧化为 Fe310铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )AFe(OH) 3 Fe 2O3BFe(OH) 2 Fe 2O3CFe(OH) 2 Fe(OH) 3DF
5、e(OH) 2 Fe 3O411下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg212向 500 mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO 气体 5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加 9.3 g，下列判断正确的是( )A原溶液中投入铁粉物质的量是 0.25 mol
6、B原溶液中的 HNO3浓度是 2.0 mol/LC反应后的溶液中还可以溶解 9.6 g 铜D反应后的溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )1213.某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定：第 13 题图由此分析，下列结论中正确的是( )AX 中一定有 Fe3BZ 中一定有 Fe3CY 为 AgI 沉淀DX 一定为 FeBr2溶液14下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中
7、加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可D向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”15如何除去括号中的杂质(1)Fe2 (Fe3 )：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3)：_。冲 A 演练1几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：第 1 题图可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 12，元素质量
8、之比为 78。B 常温下为无色有刺激性气味的气体，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A 的化学式为_。(2)F 与丁单质也可以化合生成 G，试写出该反应的离子方程式：_。(3)化合物 M 与 H 组成元素相同，可以将 G 氧化为 F，且不引入新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式：_。(4)已知丙单质与 D 的浓溶液按物质的量之比为 12 恰好反应生成 B 气体的化学转化式为：丙D(浓) B丙的氧化产物水，则丙在其氧化产物中的化合价= = = = = 为：_。2三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化
9、学实验小组通过实验来探究某红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】 Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。【提出假设】 假设 1：红色粉末是 Fe2O3。假设 2：红色粉末是 Cu2O。假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。【设计实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 溶液。(1)若假设 1 成立，则实验现象是_。(2)若滴加 KSCN 溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法_(填“合理”或“不合理”)，简述理由(不需写出反应
10、方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 溶液时不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。【探究延伸】 经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。3某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：第 4 题图.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_(填仪器名称)。(2)请写出加入氯水发生反应的离子方程式_。(3)将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：第 4 题图(1)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_；(2)若滴定用掉 c molL1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：_。(已知反应5Fe2 MnO 8H =Mn2 5Fe3 4H 2O) 4
