1、第 10 讲 含硫化合物的性质和应用巩固练习1下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后品红恢复到原来的颜色的是( )ACl 2 BSO 2 CNO 2 DNO2下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )AH 2SSO 2 BH 2SO4SO 2 CSO BaSO 4 DSO SO 224 233下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成 H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气4下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(
2、)A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀 H2SO4与铜不反应，浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应5以下物质间的某步转化通过一步反应不能实现的是( )AS SO 3 H 2SO4 SO 2BN 2 NO NO 2 HNO 3CNa Na 2O NaOH Na 2CO3DAl Al 2O3 Al 2(SO4)3 Al(OH) 36已知 SO2可与 Na2SO3溶液发生下列反应：Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3，除去 SO2中混有的 HCl 气体，可选用的试剂是( )A石灰水B浓
3、硫酸C饱和 NaHSO3溶液D饱和 Na2SO3溶液7既能使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )ACl 2 BCO 2 CSO 2 DCO8下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是( )A分别加入铁片 B分别加入烧碱C分别加入蔗糖 D分别加入铜片，加热9下列反应中，SO 2作还原剂的是( )ASO 2NaOH= =NaHSO3BSO 2H 2O2=H2SO4CSO 22H 2S=3S2H 2OD2Mg3SO 2=S2MgSO 310下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C
4、SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11X 盐和 Y 酸反应可放出有刺激性气味的气体 Z，Z 跟 NaOH 反应又得到 X 盐，Z 氧化的最终产物为气体 W，气体 W 溶于水又得到 Y 酸。则 X 盐和 Y 酸是( )ANa 2CO3和硫酸 BNa 2CO3和盐酸CNa 2SO4和盐酸 DNa 2SO3和硫酸12有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HCl、HBr、SO 2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的 BaCl2溶液和盐酸，有白色
5、沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。132H 2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O，下图虚线框中的装置可用= = = = = 来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。第 13 题图请填写下列空白：已知(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以验出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。冲 A 演练1(17 年连云港市一模)实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取
6、 24.70 g 的白色固体溶于适量水中，然后滴加 4 molL1 的氢氧化钠溶液 50.00 mL，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为 2.24 L，则下列表述正确的是( )A白色固体一定只含有硫酸铵B若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为 6.72 L(标况)C从上述数据能求算出白色固体中(NH 4)2SO4、NH 4HSO4的物质的量之比为 12D将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐2(17 年扬州市一模)有关物质的转化关系如图所示。A 是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F 常温下呈气态，且 E 能使品红褪色，G 是一种常见的无色液体，I 是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于 B 溶液。请回答下列问题：第 2 题图(1)C 的化学式为_。(2)G 的电子式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出过量的 F 参加反应时的离子方程式：_。
