1、题型八 化学实验基础1.(2018 全国,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程A配制 0.400 0 molL-1的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液,观
2、察实验现象答案 B解析转移溶液后应用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗涤液转入容量瓶后再定容,A项错误;维生素 C 具有还原性,与 Fe3+反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,B 项正确;用盐酸和 Zn 粒反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气,先用氢氧化钠溶液除去氯化氢,然后用 KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,最后用浓硫酸干燥,若先用浓硫酸干燥,最后用 KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,又会重新带入水蒸气,达不到干燥的目的,C 项错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水,无明显现象,D 项错误。2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操作 现象 解释或结
3、论A 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入KCl 固体 溶液颜色变浅 增大 Cl-浓度,平衡逆向移动B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝C 向某溶液中滴加 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 ND 石蕊溶液中通入氯气 溶液先变红后红色褪去 氯气与水反应产生了酸和具有漂白性的物质答案 D解析加入 KCl 固体,平衡不移动,溶液颜色基本不变,A 错误。氯化铝水解生成的氯化氢容易挥发,溶液蒸干后得到氢氧化铝,B 错误。向某溶液中滴加 NaOH 溶液,生成的氨气极易溶于水生成一水合氨,因此将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,C 错误。氯气
4、与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,加入石蕊溶液,溶液先变红后红色褪去,D 正确。3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.蒸干 FeCl3溶液获取 FeCl3固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电池原理证明金属性 ZnCu答案 D解析用酸式滴定管盛放标准 NaOH 溶液,A 错误。Fe 3+水解,蒸干 FeCl3溶液获取 Fe(OH)3固体,B 错误。酒精与水混溶,不能用于萃取碘水中的碘,C 错误。活泼金属作原电池的负极,D 正确。4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 将 Fe(NO
5、3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2+B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与 NH3H2O 能大量共存D向 10 mL 0.1 molL-1 Na2S 溶液中滴入 2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Fe3+ 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色D 证明非金属性:ClC 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察答案 B解析配制 100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液,应将 25 g CuSO45H2O 先溶于少量水,然后配制成 100 mL 溶液,A 错误。Al 2O3与过量 NaOH 溶液反应而 CuO 不与 NaOH 反应,再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO 中混有的 Al2O3,B 正确。酸性条件下硝酸根离子也能将 Fe2+氧化成 Fe3+,故无法证明氧化性H2O2Fe3+,C 错误。盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物,无法利用向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明非金属性 ClC,D 错误。
