1、相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； Cl 35.5； Fe 56； Co 59第 I 卷一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1下列反应在任何温度下均能自发进行的足A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g); H=+163 kJ.mol -1B. Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s); H=-127 kJ.mol -11C.HgO(s)=Hg(1)+ O2(g); H=+9l kJ.mol -1D.H2O2(1)= O2(g)+H2O,(1); H=-9
2、8 kJ.mol -12在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3mol/(Ls) C. v(C)=0.6 mol/(Ls) D. v(D)=1 mol/(Ls)3. 下列表示水解的离子方程式正确的是A.CH3COO-十 H2O CH3COOH+OH- B. NH4+H2O NH4OH+H+CS 2-+2H2O H2S+2OH-DHCO 3-+H2O H3O+CO32-4能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后。氢离子浓度下降D. 0.1
3、mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子的浓度约为 0.001mol/L5下列过程或或承与水解无关的是A纯碱溶液去油污 B配制氯化铁溶液时加入少量的盐触C.NaHCO3与 Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D.铁在潮湿的环境下生锈6. 25，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中 c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液的 pHA.等于 7 B.大于 7 C小于 7 D.无法判断7在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使 c(HClO)增大的是ACaCO3 B. NaOH C.CaSO3 D.HCl8 相同温度下，两种氨水 A、B 浓度分别为 0
4、.2 mol/L 和 0.1 mol/L，则 A、B 的 OH-浓度之比A.大于 2 B.小于 2 C等于 2 D.不能确定9 已知 Ksp(AgCl)=1.5610 -10，Ksp(AgBr)=7.710 -13，Ksp(Ag 2CrO4)=9.010-12某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO4-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br -、CrO 4- B. CrO4-、Br -、Cl - CBr -、Cl -、CrO 4- D. Br-、CrO 4-、Cl -10. 在溶液(NH
5、4)2SO4中。离子浓度大小顺序正确的是A.c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) B. c(SO42-) c(NH4+) c(OH-)c (H+)C. c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) c(H+) D. c(SO42-)c(H+) c(NH4+)c(OH-)11现将足量的 AgC1 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl 溶液 30 mL 0.02mol/L CaCl 2溶液40 ml. 0.03 mol/LHC1 溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/LAgNO 3溶液A. B. C. D12已知乙酸（
6、HA）的酸性比甲艘（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-) c(H+)C. c(OH-) c(B-) c(A-) c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA) c(H+)13已知：CO(g)+H 2(1) CO2(g) +H2(g) H=-41 KJ/mol，相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是A容器中反应达到平衡时，CO 的转化率为 80%B. 容器中 CO 的转化
7、率等于容器中 CO2转化率C.平衡时，两容器中 CO2的浓度相等 D.容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率14已知反应：2SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) HT1第卷二、非选择题（本题包括 6 小题，共 58 分）15 （12 分）(1)反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO (g)；H 1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)+H2O FeO(s)+H2(g)；H 2，平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、K 2的值如下表；反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；H，平衡常数为 K则H =_（用H l和H 2表示） ，K=_ （用 K1和 K
8、2表示） ，且由上述计算可知，反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；H0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为 2.0mol/L，则平衡时 CO2的浓度为_mol/L。下列措施中能使平衡时 增大的是_（填序号） 。A.升高温度 B.增大压强 C 再充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉16.（12 分）在 100时，将 0.l00 rnol N2O4气体充入 l L 恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：（1）该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：cl _c2，c 3_c4（填“、 c(A2-)c (H+)c (OH-)（每空 2 分）18. （每空 2 分） （1）mn；（3）mn；19.（1）ADEFH（1 分） ；（2）碱（1 分） ；高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化（1 分） ；（3）不用指示剂，因为 MnO4-Mn 2+时紫色褪去（2 分） ；（4）少，小（各 1 分） 。20.（1）HS-（或 NaHS） ；（2）c；（3）c(Na +)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)
