1、选择题专练二选择题 11 （2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 开宝本草中记载:“ 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】C2 （2018 年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 2
2、24 mL 气体，转移电子数目为 0.01NAB. 一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后，Na 单质增重 3.2 g，转移电子数目为 0.4NAC. 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0.4NA【答案】D【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故 A 项错误；B.氧气与 Na 单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B 项错误；C.未给出溶液体积，故 C 项错误；D.4gSiC 即 0.1molSiC.含碳硅键数目为 0.4m
3、ol，故 D 项正确。3 （2018 届湖北省宜昌市高三 4 月调研）关于有机物的说法正确的是A. a、 b 互为同系物B. c 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D. a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】A、a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；B 、c 是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故 B 错误；C 、b 是 1-戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，故 C 正确
4、；D、只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；故选 C。4 （2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl 2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是A. Pt1 的电极反应为:2H 2O+ 2e-=2OH-+H2B. 盐酸起提供 Cl- 和增强导电性的作用C. 每消耗 0.1mol 乙二醛，在 Pt1 极放出 2.24 L 气体( 标准状况)D. 每得到 1mol 乙二酸将有 2 mol H+从右室迁移到左室【答案】B【解析】A、Pt 1 电极为
5、阴极，H +得到电子生成氢气：2H +2e-=H2，A 选项中生成的 OH-不能与酸共存，A 错误；B、阳极上 Cl-失去电子生成 Cl2，将乙二醛氧化为乙二酸，同时盐酸增强溶液的导电性，B 正确；C 、消耗0.1mol 乙二醛时阳极产生 0.2molCl2，转移电子数目为 0.4mol，故阴极产生的 H2 的物质的量为 0.2mol，在标准状况下的体积为 4.48L，C 错误； D、每得到 1mol 乙二酸，将消耗 2molCl2，同时生成 4molHCl，阳极上必定会电解 4molCl-，阴极上电解掉 4molH+，为了保持电中性，离子交换膜应使用阳离子交换膜，右室产生的 4molH+将迁
6、移到左室，D 错误。正确答案为 B。5 （2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）X 、Y 、Z、W 是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C 、D、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由元素 Z 形成的单质，0.1mol/LD 溶液的pH=13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的 是A. 元素 Z 的最高正价为+6B. F 中含有共价键和离子键C. 常温下，X、Y、Z、W 四种元素组成的盐溶液的 pH 一定小于 7D. 0.1mol B 与足量 C 完全反应共转移电子数为 0.26.021023【答案】B【解析】0.1mol/LD 溶液的 pH=13(25)
7、，溶液显碱性，OH -浓度为 0.1mol/L，所以 D 为 NaOH ，所以X、Y、Z、W 四种元素中一定有 H、O、Na 三种，根据 A 和 B 反应生成 NaOH 和一种单质 E，联想到 Na2O2与 H2O 和 CO2 的反应均生成单质 O2，可推出：A 为 H2O、B 为 Na2O2、C 为 CO2、D 为 NaOH、E 为 O2、F 为Na2CO3，则 X、Y、Z 、W 四种元素分别为 H、C、O、Na ，检验答案完全吻合。A、Z 为 O 元素，无最高正价，A 错误；B、F 为 Na2CO3，含有离子键和共价键，B 正确；C、H、C、O、Na 组成的化合物有多种如 NaHCO3，溶
8、液显碱性，C 错误；D、0.1molNa 2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数为0.16.021023，D 错误。正确答案为 B。6 （2018 届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三 4 月月考）碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB211O 2=4B2O32V 2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过 0.04 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为 400 mL。则下列说法正确的是A. 外电路中电子由 a 电极流向 b 电极B. c 电极上生成气体的体积为 4.48 LC. 乙装置中溶液的 pH 为 13D. VB2 电极发生的电极反应为：
9、2VB 211H 2O22e -=V2O52B 2O322H +【答案】C【解析】A、外电路中电子由 b 电极流向 a 电极，故 A 错误; B、状况不知，无法求体积，故 B 错误; C 、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式:2Cl -+2H2O=2OH-+H2+Cl2，当外电路中通过0.04mol 电子时，生成氢氧根离子的物质的量为: 0.04mol，所以 c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的 pH为 13，所以 C 选项是正确的 ; D、负极上是 VB2 失电子发生氧化反应，则 VB2 极发生的电极反应为: 2VB211H 2O
10、-22e-=V2O5 2B2O322H +，故 D 错误; 所以 C 选项是正确的.7 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟）常温时，体积均为 50 mL 物质的量浓度均为 0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是A. 浓度均为 0.10 mol/L 时，酸的电离度:HXHYHZC. 图中当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度 :HXHYHZD. 用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸时，消耗 n(NaOH):HXWB. 最简单气态氢化物的稳定
11、性：ZYC. 元素 W 与元素 Y 形成的化合物 Y3W4 是一种新型有机材料D. X 的单质能与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气【答案】B【解析】短周期元素 W、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 的最高正价和最低负价的代数和为 2，则 W 为氮元素，故 X 为铝元素、Y 为硅元素、Z 为硫元素。A. 氮的非金属性强于硅，故最高价氧化物对应水化物的酸性：YY，选项 B 正确； C. 元素 W 与元素 Y 形成的化合物 Si3N4 是一种无机非金属材料，选项 C 错误；D. X 的单质铝常温下被 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硝酸钝化，不能产
12、生氢气，选项 D 错误。答案选 B。7 （2018 届云南省高三毕业生统测）常温下，向浓度均为 01molL-1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY溶液中，分别加入 NaOH 的稀溶液，lg 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ (+)()）A. a 点溶液的 ph=2B. 水的电离程度：aC(Na +)c(HY)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】Aa 点溶液 lg =12，结合 c（H +）c（OH -）=10 -14，可知 c（H +）=10 -1 molL-1，ph=1，选项 A(+)()错误；B、01molL -1 的一元酸 HY 溶液 lg
13、=9，c （H +）=10 -2.5 molL-1，为弱酸，加入氢氧化钠至 lg(+)()=0 时碱的量不足，故 c 到 b 酸抑制水电离的程度减小，水的电离程度：aC(Na +)c(HY)c(H+)c(OH)，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查盐类水解及弱电解质的电离平衡，注意溶液中离子浓度大小关系的判断。易错点为选项 C，b 点溶液中 lg =0：电荷守恒有 c(Y)+c(OH-)=c(Na+)+ c（H +） ，故 c(Y) =c(Na+)。(+)()选择题 31 （2018 届云南省高三毕业生统测）党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（ ）A.
14、发展新能源汽车，实现低碳出行B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡【答案】B【解析】A. 发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项 A 不选；B. 用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项 B 选；C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项 C 不选；D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项 D 不选。答案选 B。2 （2018 届山西省运城市康杰中学高考模拟一）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L
15、二氯甲烷的分子数约为 NA 个B. 在常温常压下，2.24LSO 2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2NAC. 17.6 g 丙烷中所含的共价键为 4NA 个D. 将标况下 11.2L 的 Cl2 通入水中转移的电子数目为 0.5NA【答案】C3 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）下列说法正确的是A. 分子式为 C4H8O2 的有机物共有 5 种B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D. 植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子式为 C4H8O2 的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的 C3H7COOH 有 2
16、种，属于酯的有HCOO C3H72 种，CH 3COOC2H5，C 2H5COOCH3，共有 6 种，故 A 错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故 B 正确；C 氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有 1 个、2 个、3 个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C 错误；D. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故 D 错误；故选 B。4 （2018 届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项 实验操作和现象 结论A 向溶液 X 中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 溶液 X 中可能含有 SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO
17、4，集气瓶中收集到的气体是 NOC向 1mL 浓度均为 0.05molL-lNaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL-lAgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)X YB. W、 X、Y 三者可形成离子化合物C. 简单氢化物的沸点：ZxYD. W 与 X 只能形成含有极性键的化合物【答案】B【解析】W 的负一价阴离子 W-能与水反应生成 W2，氢负离子与水反应生成氢气， W 为氢；Y、Z 同主族，其原子 L 电子层的电子数比为 3：4，所以 Y 为氧，Z 为硫；短周期主族元素 W、X 、Y、Z 原子序数依次增大， X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17，X 为氮；
18、同一周期，从左到右，原子半径减小（稀除外） ，所以原子半径：NOH, A 错误；N、O、H 三种元素可以形成硝酸铵，离子化合物，B 正确；简单氢化物为硫化氢、氨气和水，由于水形成的氢键比氨气多，硫化氢分子没有氢键，所以沸点由大到小的顺序为水、氨气和硫化氢，C 错误；氢与氮可以形成 NH3，含有极性键的化合物，也可以形成 N2H4,氮氮之间为非极性共价键，D 错误；正确选项B。7 （2018 届山西省孝义市高三下学期一模）298 K 时，向 20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋
19、酸的电离平衡常数：K a= C. b 点溶液中：c(CH 3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH 3COOH 溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，所以 pH 大于 2，A 正确；当溶液的 pH 等于 7，c(H +)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-),c (K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3；
20、把以上数值带入醋酸的电离平衡常数 Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V10-7/(20-V), B 错误；b 点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比 1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H +)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH 3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C 正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a 点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b 点为 1;1 醋酸和醋酸钾的混
21、合液, c 点为醋酸和醋酸钾的混合液，d 为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，所以 a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba，D 正确；正确选项 B。选择题 41 （2018 届高山西省孝义市三下学期一模）下列说法正确的是A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C. 人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好【答案】C【解析】光导纤维导光不导电，晶体硅导电，所以太阳能电池利用硅把太阳能转换为电能，A 错误；棉花为纤维素，主要元素为碳、氢和氧；蚕丝为蛋白质
22、，主要元素除碳、氢和氧外，还含有氮元素等，B 错误；人工分子筛，为多孔硅铝酸盐，具有较大的表面积，具有吸附性，可以用作吸附剂和催化剂，C 正确；硒是人体必需的微量元素，摄入量要合理，如果摄入不足或摄入过量均对人体不利于人体健康，D 错误；正确选项 C。2 （2018 届四川省遂宁市高三三诊考试）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，1.12 L CCl 4 含有质子数的数目为 3.7NAB. 常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC. 常温时，56g Fe 与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为 3NAD. 晶体 B 的结构单元如右图 ，
23、则 11g 晶体 B 含有 0.6NA 个三角形（相邻原子构成）【答案】B【解析】A、标况下，CCl 4 是液体，故 A 错误；B、葡萄糖（ C6H12O6）的冰醋酸（C 2H4O2）的混合物，最简式为（CH 2O） n，3.0 g 混合物中有 0.1mol CH2O，故原子总数为 0.4NA，故 B 正确；C、常温时，56g Fe 与足量浓硝酸钝化，故 C 错误；D、B 的晶体中，一个三角形有三个 B，每个 B 参与形成 5 个三角形，故一个三角形有 0.6个 B，则 11gB，即为 1molB 含有的三角形数为 5/3NA，故 D 错误；故选 B。3 （2018 届安徽省皖南八校高三第三次
24、联考 4 月）下列说法正确的是A. 1mol 萘( )含有 5mol 碳碳双键B. CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D. 尿素CO(NH 2)2的含氮质量分数比碳酸氢铵的低【答案】C【解析】A. 因为萘( )中是苯环结构，没有碳碳双键，故 A 错；B. CH3CH=CHCH3 分子中含有甲基，甲基的 4 个原子不在同一平面内，故 B 错；C. 苯萃取溴水，上层颜色、四氯化碳萃取溴水，下层颜色、酒精和溴水互溶，所以可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精。故 C 正确；D. 尿素CO(NH 2)2的含氮质量分数为 46.7 ，碳%酸氢铵含氮质量分数为
25、 17.7 ，尿素CO(NH 2)2的含氮质量分数比碳酸氢铵的高，故 D 错；答案：C 。%4 （2018 届山西省运城市康杰中学高考模拟一）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项 操作 实验现象 推断或解释A 燃烧的钠粒放入 CO2 中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3B NH3 通入到 AgNO3 溶液中 先有沉淀后消失 AgOH 具有两性C 乙醇蒸气通过灼热的 Fe2O3 固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原 Fe2O3 一定生成 Fe 和乙醛D 灼热的木炭放入浓硝酸中 放出红棕色气
26、体 一定是木炭与浓硝酸反应生 成 NO 2呈红棕色【答案】A5 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）三室式电渗析祛处理废液(HCl 和 FeCl2 混合溶液)的原理如图所示，其中 X、Y 均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是A. X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B. 通电后，阴极区溶液的 pH 不断减小C. 阳极反应式为 2H2O-4e-=4H+ + O2 D. 中间室得到 1L 2 mol/L 盐酸时，电路中通过 1mol 电子【答案】C【解析】A. 通电后， 阳极区电极反应式为 2H2O-4e-=4H+ + O2 ，
27、产生的 H+通过 X 离子交换膜进入中间室，氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，Cl -通过 Y 离子交换膜进入中间室，得到盐酸，所以 X 是阳离子透过膜， Y 是阴离子透过膜，A 错误；B. 通电后，氢离子在阴极得电子生成氢气，氢离子浓度减小，阴极区溶液的 pH 不断增大，B 错误；C. 通电后，阳极发生氧化反应，电极反应式为 2H2O-4e-=4H+ + O2 ，C 正确；D.根据阳极电极反应可知，中间室得到 1L 2 mol/L 盐酸时，电路中通过 2mol 电子，D 错误；答案选 C.6 （2018 年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟）A、B、C、D、E 为原子序数依次增
28、大的短周期元素，对应单质为 a、b、c 、d、e 。B、C 、D 的最外层电子数之和为 10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q 为 B 和 E 形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示 (部分产物已略去)。下列说法不正确的是A. 可通过电解熔融状态的 q 制备 b 和 eB. 原子半径:BCDEAC. n 既能溶解在 m 的水溶液中，又能溶解在 p 的水溶液中D. d 可以保存在 CS2 中【答案】D【解析】由题意可知，A、B、C、D、E 分别为 H、Na、Al、S 、Cl。A.电解熔融状态的 NaCl 可制备 Na 单质和氯气，故 A 项正确；B.原子半径：NaAlC1
29、H，故 B 项正确； C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故 C 项正确；D.单质硫溶于 CS2，不能保存在 CS2 中，故 D 项错误；7 （2018 届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟）常温下向 100mL 02molL -1 的氨水中逐滴加入 02molL -1 的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是A. 表示 NH3H2O 物质的量分数变化的曲线是 AB. NH3H2O 的电离常数为 10-4.74 molL-1C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+
30、)c(NH 3H2O)=2(10-510 -9)molL-1D. pH=9.26 时的溶液中， NH4+的水解程度等于 NH3H2O 的电离程度【答案】D【解析】A、向氨水中滴加盐酸，溶液的 pH 降低，因此曲线 A 表示 NH3H2O 物质的量分数的变化，故 A 说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响， NH3H2O 的物质的量分数等于 NH4 物质的量分数，即 c(NH3H2O)=c(NH4 )，此时溶液的 pH=9.26，即溶液中 c(OH )=104.74 molL1 ，根据电离平衡常数的定义，Kb=104.74 ，故 B 说法正确；C 、根据电荷守恒，推出 c(NH4 )c(H )
31、=c(Cl )c(OH )，加入盐酸的体积为 50mL，此时的溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，且两者物质的量相等，因此有 c(NH4 )c(NH 3H2O)=2c(Cl )，两式合并得到 c(NH4+)c(NH 3H2O)=2(10-510 -9)molL-1，故 C 说法正确；D、pH=9.26 时， c(H )=106.26 molL1 ，c(OH )=104.74 molL1 ，溶液显碱性，NH 4 的水解程度大于 NH3H2O的电离程度，故 D 说法错误 。选择题 51 （2018 届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟）化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的
32、是A. 聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. “酸雨 ”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍【答案】D【解析】A、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混合物，混合物没有固定的熔沸点，故 A 错误；B、酸雨是由 SO2、氮的 氧化物等引起，酸雨是雨水的 pHKspCu(OH)2【答案】C5 （2018 年北京市顺义区高三第二次模拟）电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池，其
33、工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO 4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6 。下列说法不正确的是A. 放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极B. 充电时 Li 从 A 极区移向 B 极区C. 充电时 B 极电极反应式为：C 6+xLi+xe =LixC6D. 放电时 A 极电极反应式为：Li 1-xFePO4+ xLi+ xe = LiFePO4【答案】A【解析】根据电池的总反应式：LiFePO 4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6，Li xC6 在负极 B 上发生氧化反应生成C6，Li 1-x
34、FePO4 在正极 A 上发生还原反应生成 LiFePO4。A. 放电时电子从负极(B 极)通过导线流向 A 极，故 A错误；B. 充电时，阳离子从阳极移向阴极，即 Li 从 A 极区移向 B 极区，故 B 正确；C. 充电时 B 极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：C 6+xLi+xe =LixC6，故 C 正确；D. 放电时 A 极为正极，发生还原反应，电极反应式为：Li 1-xFePO4+ xLi+ xe = LiFePO4，故 D 正确；故选 A。6 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟）W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X
35、 、Y 处于相邻位置，Y 的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与 Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是A. 原子 半 径 :X Y Z WB. 最高正价:WZYXC. 简单氢化物的热稳定性:WZYD. 简单离子的电子层结构:W 与 X 相同【答案】B【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，则 W 为 F，Y的最高正价与最低负价代数和为零，则 Y 为 Si，X 为 Al ，W、X 原子的最外层电子数之和与 Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则 Z 为 S。A. 电子层越多原子半径越大,同周期从左向右原子
36、半径减小,则原子半径：X Y Z W，故 A 正确；B. F 无正价，故 B 错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 FSSi，所以简单氢化物的热稳定性:WZY ，C 正确；D.W 的简单离子为 F-,X 的简单离子为 Al3+，二者核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D 正确；答案选 B.7 （2018 年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟）常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A. MOH 为强碱，HA 为弱酸B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 值均减小D. 将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液中 c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B
