1、重庆市綦江区东溪中学高 2020 级高三上一诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mg24 K39 Mn55一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于（ ）A分离 I2的 CCl4溶液和水 B分离硝酸钾和食盐C除去丁醇中的乙醚 D由胆矾制无水 CuSO48常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：Na 、CO 32-、Al 3 、ClO -B滴入甲基橙显红色的溶液中：
2、K 、Fe 2+、Cl -、SO 42-C0.1mol L -1Na2S 溶液中：SO 42-、K 、Cl 、Cu 2D加入铝片能放出 H2的溶液中：NH 4 、K 、NO 3-、SiO 32-9在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）10已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH 3HBrC酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4 D还原性：As 3 S 2 Cl 11N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L
3、 CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAB密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAC2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA选项 中的物质 中的物质 预测中的现象A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀B 浓硫酸 铜片产生大量气体，溶液变蓝色C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体D电解精炼铜过程中,电路中每通过 NA个电子,阳极溶解铜 32 g12利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电子经
4、外电路流向 Pt 电极B正极反应：C1 2+2e +2Ag+ = 2AgClC空气中 c(C12)越大，Ag 极消耗速率越快D电池工作时，电解质中 Ag+数目减少13已 知 OCN 中 每 种 元 素 都 满 足 8 电 子 稳 定 结 构 ， 在 反 应OCN +OH +C12 CO2+N2+C1 +H2O（未配平）中，如果有 6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN 的物质的量是（ ）A6mol B4mol C3mol D2mol26 （14 分）莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4).6H2O广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。回答下列问题：（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体
5、强热时的分解产物。加热试管一段时间后装置 C 中溶液变红色。由 C 中现象知分解产物中含有_。装置 B 的主要作用是_。C 装置进气导管末端如图设计的作用是_。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 (g)、SO 2 (g)及 N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验：莫尔盐碱石灰 酚酞溶液CBA晶红溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 无水氯化钙 排水集气法收集 安全瓶与足量盐酸B C D E F G乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A、 。装置 D 中足量盐酸的作用是_；含有 SO3的实验现象是_；含有 SO2的实验现象是_。（3
6、）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作_。27 (14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。已知： CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H +206.2kJmol 1CH4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g) H +247.4 kJmol 12H2S(g)2H 2(g)S 2(g) H +169.8 kJmol 1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。（2）H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的
7、是_。（3）通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2(如图 27-1)图 27-1 图 27-2该循环工艺过程的总反应方程式为_。（4）H 2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 27-2 所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。（5）已知 H2(g)的燃烧热H 为-285.8kJmol -1。在直接以氢气为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下 11.2L 氢气所能产生的最大电能为 136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放
8、的全部能量之比）。28 （15 分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe 2O3）的过程如下：已知：离子开始沉淀到完全沉淀 PH 范围：Fe3+：2.7-3.2 Al3+：3.8-5.2 Fe2+：7.6-9.7 Mg2+：9.4-12.4FeS2是一种黄色难溶于水的固体。则： “滤渣 A”主要成分的化学式为_。还原过程中加入 FeS2的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：_。为了确保铁
9、红的质量和纯度，氧化过程中加 NaOH 调节溶液的 pH 的范围是_。滤液 B 中可以回收的物质有_。（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许 K+离子通过）：滤液 B铁红 研磨 烘干 洗涤硫酸渣 酸溶 还原 过滤 氧化 过滤 H2SO4 FeS2 粉 滤渣 ANaOH空气H2O阳极的电极反应式为_。阴极区生成 KOH 的原因是_。若电解开始时阳极区溶液为 1.0 L 0.40mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中 n(K)/n(Mn)为 6:5，阴极区生成KOH 的质量为_。（计算结果保留 3 位有效数字）36 【化
10、学选修 2：化学与技术】 （15 分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：（1）操作 A 是_(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是_。a分析氯化钠含量 b测定溶液密度 c观察是否有沉淀析出（2）操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(选填编号)。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）操作 C 是_；上图中虚线框内流程的主要作用是_。（4）上图中虚线框内流程也可用以下流程替代：请完成并配平下列化学方程式：（5）已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L 苦卤最多可得到 Mg
11、(OH)2的质量为_g。37 【化学必修 2：物质结构与性质】 （l5 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大B 元素的主族序数与最低负价的绝对值之差为 2，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，D 元素在所在周期中原子半径最大，A 与 B、C 分别构成分子中含 10 个电子的化合物 X、Y，A 与 E 形成化合物 W，W 在空气中产生白雾。（1）画出 E 的原子结构示意图 ，X 分子的空间构型为 ，W 的晶体类型是_。（2）C、D 组成的原子个数比 1:1 的化合物中，含有的化学键是_。（3）在同主族氢化物的性质中，Y 的沸点反常，原因是_。（4
12、）写出 X 催化氧化的化学方程式 。（5）Z 是由 3 种元素构成的分子，Z 与 X 按物质的量之比 1:2 反应生成尿素CO(NH 2)2和化合物 W。则化合物 Z 的电子式为_。38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：已知：RCOOR+R 18OHRCO 18OR+ROH（R，R是两种不同的烃基） （R、R代表烃基）（1）的反应类型是_，A 的名称为_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA 单体的官能团名称是_（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）符合下列要求的 J 的同分异构体有_种。 （考虑
13、顺反异构）能与 NaOH 溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去分子中不含环状结构。其中与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（6）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式_化学7-13 CBADCDB26 （共 14 分）(1)NH 3（2 分）吸收分解产生的酸性气体（2 分）防倒吸（2 分）(2) GDBCF（2 分）吸收 NH3,防止 SO2的干扰（2 分） D 中有白色沉淀（1 分） B 中品红褪色（1 分）(3)取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液变红色，证明晶体已变质，反之未变质（2 分）27 （共 14 分）(1)CH4(g)2H 2O(g
14、) CO 2(g)4H 2(g) H+165.0 kJmol 1 （3 分）(2)为 H2S 热分解反应提供热量（2 分）(3) SO22H 2OH 2SO4H 2（2 分）(4) H、O（或氢原子、氧原子） （2 分）(5)H22e -=2 H+（2 分）0.96 或 95.8%或 96.0%（3 分）28 （共 15 分）（1） SiO 2（2 分） FeS 2+14 Fe3+8 H2O=15Fe2+2 SO42 +16 H+（2 分） 3.23.8（2 分） Na 2SO4、Al 2(SO4)3、MgSO 4（2 分） （2）MnO 42-e -= MnO4-（2 分）阴极区发生电极反应
15、 2H2O2e =2OH H 2，产生OH ，在电流作用下，阳极区的 K+定向移动到阴极区（2 分）17.9 g（3 分）36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）（1）蒸发结晶（2 分） b（2 分）（2）c（2 分）（3）热空气吹出（1 分）富集 Br2（2 分）（4）3Br 2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2（3 分）（5）69.6（3 分）37 （共 15 分）（1） （2 分）三角锥形（2 分）分子晶体（2 分）（2）离子键、(非极性)共价键（2 分）（3）水分子与水分子间能形成氢键（2 分）（4）4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O（3 分）（5） （2 分）38 （共 15 分）（1）加成反应（1 分）1，2二溴乙烷（1 分）（2） （2 分）（3）碳碳双键、酯基（2 分）（4） （2 分）（5）8（2 分） （2 分）（6）（3 分）
