1、浏阳一中、攸县一中 2016 年下学期高二年级联考试卷化学试卷总分：100 分 时间：90 分钟 出题人：张伟珍一、单项选择题（1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分）1下列对化学反应的认识错误的是 ( )A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）=0.5 molL 1s1 Bv（B ）=0.5 molL 1s1Cv（C ）=0.8 molL 1s1 Dv（D ）=60 molL 1min13下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱
2、溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味4镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2 Cd+2NiO（OH）+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )ACd（OH） 2 BNi（OH） 2 CCd DNiO （ OH）525和 1.01105Pa 时，2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A反应是放热反应 B反应是吸热反应C熵增大效应大于能量效应 D是熵减小的反应6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增
3、加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量7下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平 衡状态的是 ( )A反应容器内压强不随时间变化B P 和 S 的生成速率相等C反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度为 1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L
4、氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2CH 3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O 2+4e+2H2OOH 9.向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )Ac(H )/c(OH )增大 Bc(H )减小C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大 Dc(OH )增大10.下列说法正确的是（ ）A. 用润湿的 pH 试纸测定稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B. 用碱式滴定管量取 22.00mL 的 KMnO4 溶液 C. 在未知液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有 SO42 或 SO32 D. 实验室制备氢氧化铁
5、胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A已知 2C（s）+O 2（g）=2CO（g） H=221 kJmol -1， 则可知 C 的标准燃烧热为1105 kJmol -1B在 101KPa 下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol -1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l ）=2H 2（g）+O 2（g） H = +2855 kJmol -1C稀硫酸与 0.1 mol/LN
6、aOH 溶液反应：H +（aq）+OH （aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-113常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体 NaOH：c （Na +）=c（Cl ）+c（ ClO）+c（OH ）BpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c （Na +）c （HCO 3）c（CO 32）c（H 2CO3）CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：
7、c（Cl ）=c （NH 4+）c（OH ）=c（H +）D0.4molL 1CH3COOH 溶液与 0.2molL1NaOH 溶液等体积混合： 2c（H +） 2c（OH ）=c（CH 3COO）c（CH 3COOH）14常温下，某未知溶液中 =11012，且含有大量 Al3+和 NO3，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO 32、 NH4+、Fe 2+、Na +、HCO 3、Cl ，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )A B C D15为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ （g）H 的影响，以 A 和 B 物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件
8、下达到平衡时 Z 的物质的量分数实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0B升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C增大压强，Z 的含量减小D在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量 Z，达到平衡后 Z 的含量减小16室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA 的酸性比 HB 的酸性弱Ba 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的 c（H +）相等D对 a、b 两点溶液同时升高温度，则 增大()AB17在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mo
9、l 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g ） 2Z（g） H ”、 “”或“ （2）2CO(g) SO 2(g)= S(s)2CO 2(g) H270 kJmol1 ( 2)23、 （1）（2） （2 分）室温时，测定 0.1mol/L HCOOH 溶液的 pH1 或室温时，测定HCOONa 溶液的 pH7；（其它合理的答案也可）（3）（4）酸性； BD（5）Cu 2 、Fe 2 1017 或 1101724.（1）做安全管（或平衡压强）（2）碱式滴定管（3） %01)(4321aVc（4）2MnO 4 5C 2O42 16H 2Mn 2 10CO 28H 2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色。（5）25.10（6）C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B B C C A B D A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D A B C C D B D
