1、2018 年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试 化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 1
2、6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、 选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是ACO BCaO CSO 2 DHClO2下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CK 2SO4 DSO 24下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A酒精溶液 B有色玻璃 C氢氧化铁胶体 D雾5下列不属于新能源的是A生物质能 B氢能 C可燃冰 D核能6下列说
3、法正确的是ANaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 BClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸DFeCl 3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是ANH 4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O BSO 2 + H2O2 H 2SO4CCl 2 + 2KBr Br2 + 2KCl DSO 2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl8下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：HClOC. 溴化铵的电子式： D. C
4、H4的比例模型9下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANa 2CO3 B(NH 4)2SO4 C冰醋酸 DSO 210下列操作或方法合理的是A用饱和碳酸钠除去 CO2中的 HCl B用溴水除去乙烷中的乙烯C用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11下列说法不正确的是A符合通式 CnH2n+2且 n 不同的烃一定属于同系物 BC 60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使 14N 转化为 14C， 14N 和 14C 互为同位素 DC 5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12下列指定反应的离子方程式正确的是A往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H +
5、 H2O2 I 2 + 2H2OB金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2ONa +2OH- +H2C向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3D硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH SO 42-Ba 2 OH =BaSO4NH 3H2O 413短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径WZY B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q CY 元素气态氢化物的稳定性小于X 元素的气态氢化物DX 的最高价氧化物的水化物和 X 的氢化物形成的化合物只
6、含有共价键14下列说法正确的是A含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色15下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐C检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D一切重要的生命
7、现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命1680 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1（ Q0） ，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/(molL-1)0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040 s 内， v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增
8、大17锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为 2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH 。下列说法不正确的是A放电时，Li 透过固体电解质向 Cu 极移动B放电时，正极的电极反应式为 Cu2O2H =2CuH 2OC通空气时，铜被腐蚀，产生 Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为 O218下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4,则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B常温下通过测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 p
9、H 大于醋酸D0.2 molL 1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍19根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH 2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH 2和 1molCl2的总能量比 2molHCl 的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431.8 kJ 能量D2HCl(g)= H 2(g)+Cl2(g)的反应热 H=+184.5 kJmol-120有关物质结构的说法正确的是A液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键B HF 不 易 分 解 ， 是 因 为 HF 分 子 间 存
10、 在 氢 键CSiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DH 2SO4溶于水能电离出 H 和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物21Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下,反应初始时 c(X)=2.010-3molL-1,反应 10 min 后进行测定,得图 1 和图 2。下列说法不正确的是A50 ，pH 在 36 时，X 降解率随 pH 增大而减小BpH=2，温度在 4080 时，X 降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为 80 DpH=2，温度为 50 时，10 min 内 X 的平均降解速率 v(X)=1.44
11、10-4 molL-1min-122设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAB标准状况下，22.4 L CO 和 C2H4混合气体的总分子数为 NA，质量为 28 gC常温常压下，1 mol 甲基(-CH 3)所含电子数为 10NAD 100molSO2 与 足 量 O2 在 接 触 室 中 反 应 生 成 SO3 共 转 移 200NA 电 子23电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol/LKOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL
12、、浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是AA 点的溶液中有 c(CH3COO ) c(OH ) c(H )01 mol/L BB 点的溶液中有 c(K ) c(OH )c(CH3COO )c(H )CC 点水电离的 c(OH )大于 A 点水电离的 c(OH )DA、B、C 三点溶液均有 Kw c(H )c(OH )1.010 1424以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占 40%)，还有 CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质。从 100g 硼镁泥中提取
13、 MgSO47H2O 的流程如下：下列说法不正确的是A加入的 NaClO 可与 Mn2 反应，方程式为 Mn2 ClO H 2O=MnO22H Cl B滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3外，还含有 MnO2、SiO 2C “操作”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了 MgSO47H2OD若实验中得到的 MgSO47H2O 为 86.1 g，则 MgSO47H2O 的产率为 35%25某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Cl 、SO 42 、SO 32 、NH 4 、Na 。为确认溶液组成，进行如下实验：取 100 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应
14、后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有 2.33 g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是A一定存在 SO42 、SO 32 、NH 4 ，可能存在 NaB一定存在 SO42 、SO 32 、NH 4 ，一定不存在 Cl 、SO 42C c(SO32 ) = 0.1mol/L， c(NH4 ) 8 溶解） 9（9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为 CrO42-。
15、溶液的 pH 不能超过 8，其理由是_。 钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+nNaR MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。 （5）流程中有关抽滤操作，下列说法正确的是_A将固液混合物转移至布氏漏斗中溶液，玻璃棒搅拌，加速抽滤B抽滤时不宜过滤胶状沉淀，因为易形成一层密实的沉淀C右图所示抽滤装置中，有 1 处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸抽滤结束需用合适的洗涤剂洗涤滤渣，洗涤的具体操作是_（6）写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。 32 【加试题】(10 分)阿斯巴甜
16、具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知： ； 。（1）化合物 M 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 C 与 D 互为同系物C化合物 C 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物 B 既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 、 (不考虑立体异构)。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性
17、物质。（5）写出以丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。2018 年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试 化学答题纸考点学校 班级 姓名 考场_ 座位号_注意事项：1. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净,不得使用涂改液、修正带。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。3. 请填、涂好准考证号、班级、姓名、考场、座位号等信息。 准 考 证 号一、 选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）二、非选择题（本大题共 7
18、 小题，共 50 分）1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 24 A B C D 25 A B C D 26 （6 分） （1 ） （2）（3 ）（4
19、 ）30 （ 10 分） （1） （2） （3） ， 画图（4 ） 27 （ 6 分） （1 ） （2 ） （3 ） 28 （ 4 分） （1 ） （2 ） 29 （4 分） （1 ） （2 ） 32 （10分） （1） （2） （3） （4） （5） 31 （10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2018 年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试化学试题参考答案一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B D A C B D D A
20、B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A B C D C B B D A21 22 23 24 25C B B C D二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （6 分） （1）醛基（1 分）（2）CH 3CH2OH + CuO CH 3CHO + Cu + H2O（1 分）（3）CH 2CH 2CH 3COOH CH3COOCH2CH3 （2 分）（4）C E（2 分）27.（6 分）（1）Fe 3(OH)8（2 分） （2）2Fe 3 Fe= =3Fe2 （2 分）（3）6Fe(OH) 2O 22H 2O=2 Fe3(OH)8 （2 分）28.（4 分
21、）（1）气密性；（1 分） 氢氧化钠；（1 分）（2）2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H （2 分）2429.（4 分） （1）1:2 （2 分） （2）4.00mol/L （2 分）30(10分)（1）CH 4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1 (2分)（2）任意温度 (1分) D (1分) 催化剂（3） (1分) 恒温、恒压条件下，再充入3mol NH 3，容器体积变为20 L， c(NH3)=0.25mol/L， c(CO2)=0.05mol/L，此时 K，平衡逆向移动，所以 v(正) v(逆) (2分) (2 分) （4）
22、 2NH2Cl 2e = N2H4 + 2 Cl （或NH 3 + NH2Cl 2e + OH = N2H4 + Cl + H2O） (1分)31 （10 分）（1）升高温度（加热） 、 搅拌（答案合理即可） （1 分）（2）2Cr 3+3H2O2+H2O Cr2O72-+8H+ （1 分）（3）pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3溶解生成 AlO2-错误！未找到引用源。 ，最终影响 Cr（）回收与再利用 （2 分）（4）Ca 2+、Mg 2+（1 分）（5）D （1 分） 关小水龙头，缓慢注入洗涤剂，使其没过沉淀，滤出，重复 23 次 （2 分）（6）3SO 2+2Na2CrO4+12H
23、2O 2CrOH(H2O)5SO4+Na 2SO4+2NaOH （2 分）32 （10 分） （1） （2 分） （2）AC （2 分）（3）（2 分）（4） 、 （2 分）（5） （2 分）2018 年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试化学试题双向明细表第一部分学考试题：29 小题，共 70 分。测量目标来源 题号 分值预期难度内容知识点 记忆理解分析理解综合原创题 1 2易 物质分类（酸性氧化物） 原创题 2 2易 实验仪器的辨识 原创3 2 易 非电解质概念及溶液导电性 题原创题 4 2易 分散系的鉴别丁达尔效应 原创题 5 2易 能源类别 原创题 6 2易 元素化合物的性质及用途 原
24、创题 7 2易 化学反应类型的判断 原创题 8 2易 化学用语 原创题 9 2易 元素化合物的性质 原创题 10 2易 物质的鉴别 原创题 11 2易 基本概念辨析几种“同” 原创题 12 2易 离子方程式正误辨析 原创题 13 2易 元素周期表与周期律的综合应用 原创题 14 2易 化石燃料及简单有机物的结构与性质 原创题 15 2易 食品中常见有机化合物的组成和性质 原创题 16 2中 化学平衡 原创题17 2 易 原电池原理 原创题 18 2中 弱电解质 第二部分选考试题：3 小题，共 30 分。原创题 19 2易 化学反应能量变化图像分析 原创题 20 2易 微粒之间作用力与物质多样性
25、 原创题 21 2中 化学反应速率及其影响因素 原创题 22 2易 有关 NA描述的正误辨析 原创题 23 2中 溶液中的离子反应 2017 吉林省实验改编24 2 中结合工艺流程考查元素化合物的性质及转化、分离和提纯 原创题 25 2中 混合溶液中离子成分判断 原创题 26 6易简单有机化学框图题，官能团、方程式等。 原创题 27 6中无机物定性+定量推断，考查信息型方程式书写。 原创题 28 4易实验题 原创题 29 4中综合计算（混合物计算包含过量判断，方程式计算） 测量目标来源 题号分值预期难度内容知识点记忆 理解 分析 理解 综合原创30 10 较难热化学方程式书写，反应方向，反应速率，脱氮率随温度、浓 题 度与随时间变化图像，化学平衡等知识的综合分析原创题 31 10较难无机物制备实验题（工艺流程、实验仪器、试剂的作用、实验原理分析、实验操作正误判断、分离提取晶体的方法、物质之间的转化等） 原创题 32 10较难有机合成与推断综合（考了官能团性质、方程式书写、反应类型、结构简式、同分异构体的书写、合成路线设计）
