1、1. 下列说法错误的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B.加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2. 下列过程或现象没有发生氧化还原反应的是A.钢铁在潮湿的环境中生锈B.利用漂白粉进行自来水消毒C.将 Fecl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备 Fe(OH)3胶体D.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色3. 下列有关物质的分类或归类正确的是A.混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B.化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C.电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D.同素异形
2、体：金刚石、石墨、C 60、CO4. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB.88g 乙酸乙酯中存在的共价键总数为 NAC.加热时，含 2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为 2NAD.1mol 羟基所含的电子数为 10NA5. 下列离子方程式书写正确的是AH 2O2溶液与酸性 KMnO4溶液反应：2MnO 3 +3H2O2+6H+2Mn 2+6H2O+4O2B向 Fe（NO 3） 3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 2 +8H+6I 3I 2+2NO+4H 2OC少量 SO2通入碳酸钠
3、溶液中：CO 32 +SO2CO 2+SO32D0.01 molL 1 NH4Al（SO 4） 2溶液与 0.02 molL1 Ba（OH） 2溶液等体积混合：NH 4+Al3+2SO32 +2Ba2+4OH 2BaSO 4+Al（OH） 3+NH 3H2O6. 二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO 2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H 2SO4(浓) 2SO2SeO 22H 2OSe4HNO 3（浓）=SeO 2+4N
4、O22H 2O下列有关叙述正确的是ASeO 2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓) SeO2 I2。B中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物C反应中每有 0.6 mol I2生成，转移电子数目为 2.4NAD反应、中等量的 Se 消耗浓 H2SO4和浓 HNO3的物质的量之比为 2:17. W、X、Y、Z 四中蒜周期主族元素的原子序数依次增大，它们的 K 层电子数总和为 7，L层电子数总和为 20，M 层电子数总和为 7，且 W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A单质的还原性：WYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZCW 的阳离子和 Z 的阴离子均能促进水的
5、电离D由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键8.下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是选项 实验操作和现象 实验结论A将蓝色的 CuSO45H 2O 放入浓 H2SO4中，一段时间后固体变白浓 H2SO4具有强氧化性B向 AgCl 悬浊液中滴入 1molL -1的 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀K（AgCl）0C.达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.达到平衡后，将容器体积压缩为 2L，W 的物质的量浓度变为 0.75molL -113. 已知常温下 0.1molL -1NH4HCO3溶液的 pH=7.8.溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分
6、数（平衡时某种 微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是：A常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为 K1：K2=10 2.9BNH 4HCO3溶液中:c（HCO 3 ）c（NH 4+）c（OH -）c（H +）CNH 4HCO3溶液中：c（NH 4 ）c（NH 3H2O）c（H +）c（CO 32 ）c（H 2CO3）c（HCO 3-）+c（OH ）D通过分析可知常温下 Kb（NH 3H2O）Ka 1（H 2CO3）14. 某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl -为确认该溶液组成进行如下实验：取 2
7、0.0mL 该溶液，加入 25.0mL 4.00molL-1NaOH 溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀 1.16g再将滤液稀释至 200mL，测得滤液中 c（OH -）=0.1molL -1 ；另取 20.0mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35g关于原溶液组成结论正确的是A一定含有 Mg2+、Al 3+、Cl -，不含有 Na+、NH 4+B一定含有 Na+、Mg 2+、Cl -，不含有 NH4+、可能含有 Al3+Cc（Mg 2+）为 1.00 molL-1，c（Na +）为 1.50 molL-1Dc（Cl -）为 5.00
8、 molL-1，c（Al 3+）为 1.00 molL-1二.非选择题（一）必考题15.（11 分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl 3) ，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl 3的熔点为-107.3，沸点为 12.5），且三氯化硼 用于制取乙硼烷（B 2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为 。（2）装置 B 的作用是 ，装置 E 的作用是 。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为 。（4）装置 F 的作用是 ，可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替装置F 和 G，使实验更简
9、便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)，其理由是 。A先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯B先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯C同时点燃 A、D 两处酒精灯16.（12 分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回下列问题。（1）已知：4NO（g）+4NH 3（g）+O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）H=-1745.2KJmol-1；6NO(g)4NH 3(g) 5N2(g)6H 2O(g) H1925.2 kJmol 1 ；则反应 I 的热化学方程可表示为 。（2）反应 II：2NO（g）+O 2（g）=2NO 2（g）分别在三个容积为 2L 的恒温
10、恒容密闭容器中进行，起始时 NO 和 O2的物质的量均为 0.4mol。反应在不同条件下进行，记录数据如下表所示：反应体系总压强（KPa）容器编号反应起始时 反应平衡时达到平衡所需时间（min）X 160 140 50Y 160 140 30Z 175 160 40计算容器 X 中 050min 内反应速率 v（O 2）= 。与 X 容器相比，容器 Y 改变的条件是 ，判断依据是 容器 Z 改变的条件是 ，判断依据是 。随着温度升高，该反应的平衡常数的变化趋势是 （填“变大” 、 “变小”或“不变”） 。列出容器 Z 中的平衡常数 KP的表达式： （不必计算出具体结果，用平衡分压代替平衡浓度计
11、算，分压+总压*物质的量分数）17.（10 分）甲是一种盐，由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的 10 电子阳离子。A 元素原子的核内质子数比 E 的少 1，D、E 位于同主族。用甲进行如下实验: 取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。取少量甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液并加热。 回答下列问题:(1)C 的元素符号是 ，D 在元素周期表中的位置
12、是 。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为 453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为 11，则甲的化学式为 。(3)实验中根据图像得 V(Oa)V(ab)V(bc)= 。 (4)实验中离子方程式是 。18.（10 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等。以硫酸渣为原料制备铁红(Fe 2O3)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是（2）还原过程中加入 FeS2粉增大溶液中 Fe2+的含量，同时有 H2SO4生成，写出该反应的离子方程式（3）滤渣 A 的主要成分为 。（4）为得到纯净的 Fe（OH） 3固体，需要对
13、沉淀进行洗涤，判断沉淀 Fe（OH） 3是否洗净的方法是 。（5）当离子浓度1*10-5molL-1 时可认为其沉淀完全。若要使 Mg2+完全沉淀则要保持 c（OH -） 。已知：Kap=5.6*10-12,56 1/27.5。（二）选考题19.（15 分）以铁矿石（Fe 2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到 Fe32 和 Fe（SCN） 3，如下图所示：回答下列问题：（1）Fe 的原子结构示意图为 ，N 原子的电子排布式为 。（2）KSCN 是检验 Fe3+的试剂之一，与 SCN-互为等电子体的一种分子为 。下图是 SCN-与 Fe3+形成的一种配合物，在图上画出该配合物中的配位键（用箭
14、头表示）（3）K 3晶体中，配离子为 ，该配离子能够形成的原因是 。（4）在 K3晶体中，属于短周期的元素中第一电离能由小到大的顺序是 ；该晶体中原子序数最小的元素能与氢元素形成相对分子质量为 92 的芳香族化合物，该化合物中的中心原子的杂化方式为 。（5）氢元素能与 K3晶体中的碳、氮元素形成一种有机物丙烯腈（CH 2-CH-CN），1 个丙烯腈分子中共面的原子数目为 ，1mol 丙烯腈分子中含 键 mol。（6）FeO 晶胞结构如图所示。FeO 晶体中，Fe2+的配位数为 ；若该晶胞边长为 acm，则该晶体密度为 gcm-3（阿伏伽德罗常数值用 NA 表示）20.（15 分）抗结肠炎药物有
15、效成分 M 的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）（1）烃 A 的名称是 ，G 中的官能团名称是 。（2）反应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（4）符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式是 。（5）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以 A 为原料合成化合物 的合成路线。1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C15.（1）分
16、液漏斗（1 分）；（2）除去 Cl2中的 HCl（1 分）；冷却和收集三氯化硼（2 分）；（3）2B+3Cl 2 2BCl3（2 分）；（4）防止水蒸气进入装置 E（1 分）；碱石灰（或其他合理答案）（1 分）；（5）a（1 分）；先用 Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成 B2O3（或其他合理答案）（2 分）16.（1）4NH 2（g）+5O 2（g）=4NO（g）+6H 2O（g） H=-1025.2KJmol -1（2 分）（2）1.0*10-5molL -1min -1（2 分）加入催化剂（1 分）到达平衡时间缩短，反应速率加快，但平衡状态没有改变（1 分）升高温度（1 分）
17、容器的容积以及 NO 和 O2的起始物质的量为改变，但起始总压强增大（1 分）变小 （2 分）17.（1）Al（2 分） 第 3 周期A 族（2 分）（2）NH 4Al(SO4)212H2O（3）311（4）NH 4+Al3+5OH- NH3+AlO 2-+H2O18.（1）增大接触面积，加快溶解速率（2）FeS 2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（3）SiO 2（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量 NaCl2 溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（5）7.5*10-8molL-119.（1）（2）CO 2（或 N2O、CS 2、COS 等） （2 分） （1 分）（3） + 配位 CN-能提供孤电子对，中心离子 Fe2+能接受孤电子对（或 Fe2+有空轨道） （各 1分）（4）CON（1 分）sp 2、sp 3（2 分，少一个扣 1 分）（5）7 3（各 1 分）（6）6（1 分） 288/a 2NA20.（1）甲苯（1 分）羧基、羟基、硝基（3 分）（2）Fe（或氯化铁） 氧化反应（各 1 分）
