1、2018-2019 高三（上）理综化学第三次磨合训练可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：327下列家庭小实验不合理的是（ ）A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C. 用食用碱（Na 2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D. 用食醋区别小苏打和食盐8设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAB. 40gCuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NAC
2、. 含 0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NAD. C3H8分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个NH 2和 1 个OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13NA9下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝 Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色 SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热 170 ，将产生的气体通入酸性高锰
3、酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化10X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1。下列说法正确的是（ ）A. Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B. X 与 Y 组成的简单氢化物的沸点高于 X 与 R 组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC. 简单离子的半径：ZRWYD. Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟
4、装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO4C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的 pH 升高D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，阴极有 0.25mol 的 O2生成12用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是（ ）A. 用装置配制一定浓度的硫酸溶液 B. 用装置分离溶解在 CCl4中的 I 2C. 用装置制备和收集少量 NH 3 D. 用装置验证 FeCl3 对 H2O2分解有催化作用13 分别用浓度均为 0.5mol/L 的 NH3H2O 和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/
5、L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 曲线 2 代表滴加 NH3H2O 溶液的变化曲线B. b 和 d 点对应的溶液均显碱性C. b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. df 段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O26 （16 分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。（1）B 装置的
6、作用是 。（2）实验中,观察到 C 中无明显现象,D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出 D 中发生反应的离子方程式 ；若去掉 C，能否得出同样结论_(填“是”或“否”)，原因是 。（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3，而不含 FeO，请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)实验步骤 预期现象 结论固体残留物仅为Fe2O3（4）若 E 中收集到的气体只有 N2,其物质的量为 x mol，固体残留物 Fe2O3的物质的量为 y mol，D 中沉淀物质的量为 z mol，则 x、y 和 z 应满足的关系为 。（5）结合上述实验
7、现象,完成硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式。27 （12 分）铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):（1）铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为 。（2）反应中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为 Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2，另一个主要反应的化学方程式为 。（3）写出反应中生成固体 B 的离子方程式 。（4）下表是相关物质的溶解度数据: 溶解度(g/100g H 2O) 溶解度(g/100g H 2O)物质0
8、40 80物质0 40 80KCl 28 40.1 51.3 K2Cr2O7 4.7 26.3 73NaCl 35.7 36.4 38 Na2Cr2O7 163 215 376pH5 时,发生反应的化学方程式之一为 Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生的理由是 。（5）某种酒精测试仪中，K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为 。（6）已知 KspFe(OH)3 4.010 -38，KspCr(OH) 3 6.010 -31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法
9、,电解时,在阴极区有 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.010-5 molL-1,则溶液中 c(Fe3+)为molL-1。28 （16 分）氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在 25和 101kPa，最稳定的单质生成 1 mol 化合物的焓变。已知25和 101 kPa 时下列反应: 2C 2H6（g）+ 7O 2（g） 4CO2（g）+ 6H 2O（l） H=-3116KJmol -1； C(石墨) + O 2（g） CO2（g） H=-393.5KJmol -1； 2H 2（g）+ O 2（g） 2H2O（
10、l） H=-571.6KJmol -1； 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式 。（2）已知合成氨的反应为: N 2 + 3H2 2NH3 H0。某温度下,若将 1 mol N2和 2.8 molH2分别投入到初始体积为 2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用 a、b、c 表示)内 N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题:图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 。曲线条件下该反应的平衡常数 K= 。b 容器中 M 点，v 正 v 逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有 NO2的碱性
11、工业废水,在阴极产生 N2。阴极电极反应式为 ；标准状况下,当阴极收集到 11.2LN2时,理论上消耗 NH3的体积为_。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知:Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) + 2OH(aq) Ksp=2.210-20；Cu2+ + 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ (深蓝色) + 4H 2O Kb=7.241012 请用数据说明利用反应 Cu(OH)2(s) + 4NH3H2O Cu(NH3)42+ 4H2O + 2OH 配制铜氨溶液是否可行 。已知反应 Cu(OH)2(s) + 2NH3H2O + 2NH
12、4+ Cu(NH3)42+ 4H2O K=5.16102。向盛有少量 Cu(OH)2固体的试管中加入 14 molL-1的氨水,得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为 ；解释出现该现象的原因是 _。36 （14 分）通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体查尔酮。请回答下列有关问题: （1）已知 A 的分子式为 C8H10,它的结构简式为 ，查尔酮的结构属于烯烃的 (填“顺式”或“反式”)异构；（2）B 转化成 C 的反应类型属于 ，C 分子中含氧官能团为 ；（3）D 物质在 OH- 存在时与苯甲醛反应的化学方程式为 ；（4）D 的同分异构体中,属于芳香醛的有 种,其中核磁共
13、振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为 ；（5）参照上述合成路线,写出由 CH3CHCH 2制取丙酮的流程图： 。化学答案7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C 13.C26 （16 分） （1）检验产物中是否有水生成（2 分）（2）SO 2（1 分），SO 2+H2O2+Ba2+ BaSO4+2H +（2 分），否（1 分），若有 SO3产生也有白色沉淀生成（2 分）。（3）步骤:取少量 A 中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液(或:依次滴加 K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液，或其他合理答案）；
14、（2 分）现象:若高锰酸钾溶液不褪色,加入 KSCN 溶液后变红(或:加入 K3Fe(CN)6溶液无现象,加入KSCN 溶液后变红。或其他合理答案)（2 分）（4）3x+y=z（2 分）（5） （2 分）27 （每空 2 分，共 12 分） （1）FeOCr 2O3（2）（3）（4） 的溶解度比 小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（5）（6）2.010 -1228 （16 分） （1）2C(石墨) + 3H 2（g） C2H6（g） H=-86.4KJmol -1（2 分） ；（2）c（1 分） ； 800（2 分） ；小于（1 分） ；（3）2NO 2 + 6e- + 4H2O N2 + 8OH（2分） ；22.4L（2 分）（4） KKspKb 1.610 -710 -5，反应很难进行；（2 分）固体溶解,得到深蓝色溶液；（2 分）溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s) + 2NH3H2O + 2NH4+ Cu(NH3)42+ 4H2O，加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动。（2 分）36 （1） （2 分） ；反式（2 分） （2）取代反应（或水解反应）（1 分） ，羟基（1 分） ；（3） （2 分）（4）4（2 分） ，对甲基苯甲醛（2 分）（5） （2分）
