1、重庆市綦江中学高 2020 级高二上第三学月考试化学试题注意事项：命题人：盛开 审题人：李文富1. 本 卷 分 第 卷 和 第 卷 两 部 分 。 满 分 100分 ， 考 试 时 间 90分钟。2. 答 题 前 考 生 务 必 用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3. 作 答 时 ， 请 将 答 案 正 确 填 写 在 答 题 卡 上 。 第 一 卷 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B铅笔把答题卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ； 第 卷 请 用 直 径 0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效
2、，在试题卷、草稿纸上作答无效。4. 可能用到的元素的相对原子质量是：H1 C 12 O 16 Cl35.5 Ca40第卷一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分共 48 分）1.下列说法正确的是A.电镀时，通常把待镀金属作阳极，镀层金属作阴极B.牺牲阳极的阴极保护法利用了电解池的原理C.甲烷的四种氯代产物中，常温下只有一氯甲烷是气体D.乙炔的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO 4 溶液的紫色褪去分子通式为 C nH2n2 的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光
3、照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C. D.3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L lmol/L CH 3COONa溶 液 中 含 有 CH3COO-的 数 目 为 NAB.100 ml 1.0 molL-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2N A4 43 34 33甲 乙C. 标准状况下，11.2 L CCl 4中 含 有 CCl键 的 数 目 为 2NAD. NA个 D2O分 子 中 ， 含 有 10NA个电子4.室 温 下 ， 某 无 色 透 明 溶 液 中 由 水 电 离 出 来 的H+和 O
4、H-浓 度 的 乘 积 为 110-24，则 此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-、Al 3+、Na +、SO42-B.I-、Fe 3+、K +、NH 4+C.MnO-、Cl -、SO 2-、K +D.SiO2-、SO 2-、Na +、Cl -5.下列盐类水解的应用，不正确的是A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C.明 矾 可 用 于 净 水 ， 是 由 于 溶 于 水 后 产 生 的 Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵 态 氮 肥 不 能 和 草 木 灰 混 合 施 用 ， 是 由 于 NH+与 C02-互 相 促
5、 进 水 解 ， 肥效 下 降6.下 列 有 关 化 学 平 衡 常 数 K、 电 离 平 衡 常 数 Ka、 水 的 离 子 积 常 数 Kw的说法中错误的是A.各常数的大小与温度有关B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C.若温度升高则各常数一定增大D.各常数越大反应物平衡转化率越大7.室 温 下 ， 甲 、 乙 两 烧 杯 均 分 别 盛 有 5mlpH=3的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 ， 下 列 描 述正 确的是A.水 电 离 出 的 OH-浓度：c(OH -) =c(OH-)B.向 乙 烧 杯 中 加 水 稀 释 至 pH=4，溶液的体积:10V 甲 V 乙C.若 将 甲 、
6、 乙 两 烧 杯 分 别 与5mlpH=11NaOH溶 液 反 应 ， 所 得 溶 液pH:甲 乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中存在：c(H +)c(Cl )+c(CHCOO)4223 38.下列叙述正确的是0.1molL -1 氨水中，c(OH -)c(NH )10ml 0.02molL -1 HCl溶 液 与 10ml 0.02molL-1Ba(OH)溶 液 充 分 混合 ， 若 混 合 后 溶 液 的 体 积 为 20ml，则 溶 液 的 pH12 在 0.1molL-1 CHCOONa溶 液 中 ，c(OH -)c(CHCOOH)c(H ) 0.1molL-1 某 二 元 弱
7、 酸 酸 式 盐 NaHA溶 液 中 ， c(Na ) 2c(A2-) c(HA-) c(HA)A. B. C. D.9.室 温 时 ， 下 列 混 合 溶 液 的 pH一 定 小 于 7的 是A.pH3的 盐 酸 和 pH11的 氨 水 等 体 积 混 合B.pH3的 盐 酸 和 pH11的 氢 氧 化 钡 溶 液 等 体 积 混 合C.pH3的 醋 酸 和 pH11的 的 氢 氧 化 钡 溶 液 等 体 积 混 合D.pH3的 硫 酸 和 pH11的 氨 水 等 体 积 混 合10.已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=-akJmol -1(a0)，下列说法不正确的是A.0.1mol
8、X 和 0.2molY 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的 浓 度 不 再 发 生 变 化C. 达 到 化 学 平 衡 状 态 时 ， 反 应 放 出 的 总 热 量 可 达 a KJD. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11.向 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 一 定 量 N2O4， 发 生 反 应 N2O4(g)2NO2(g)， 随 温 度 升高 ， 气 体 颜 色 变 深 。 如 图 表 示 该 反 应 平 衡 时 有 关 物 理 量 Y随 某 条 件 X(其他 条 件 不 变 )变 化 的 规 律 。 X、 Y分别是
9、A.温 度 T， 逆 反 应 速 率 vB.温 度 T， 气 体 的 密 度 C.压 强 p， 平 衡 常 数 KD.压 强 p，N 2O4的 转 化 率 12.中学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是4石墨电极 Zn 电极KOH溶液空气42sp 4 4 A.根据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B.若图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，则乙对应 的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根 据 图 ， 若 除 去 CuSO溶 液 中 混 有 的 Fe3+， 可 向 溶 液 中 加 入 适 量 CuO，
10、调节 pH至 4左 右13.含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：此炔烃可能的结构有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种14.常温下，K(CaSO)910 6，CaSO在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所示 。 下列说法正确的是A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平 衡 后 溶 液 中 c(SO2-)一 定 小 于 310 3mol/LC.d点 溶 液 通 过 蒸 发 可 以 变 到 c点D.a点 对 应 的 Ksp不 等 于 c点 对 应 的 Ksp15.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电
11、动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A.Zn电 极 是 该 电 池 的 正 极B.Zn电 极 的 电 极 反 应 ：Zn+HO-2e -=ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动 D.氧 气 在 石 墨 电 极 上 发 生 还 原 反 应3多孔板16.AE是 中 学 常 见 的 5种 化 合 物 ， A、 B是 氧 化 物 ， 它 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所示。则下列说法正确 A.单 质 Y在 一 定 条 件 下 能 与 水 发 生 置换 反 应B. 检 验 D溶 液 中 金 属 阳 离 子 的 反 应 ：Fe 3 3SCN =Fe(S
12、CN) C. 单质X与A反应的化学方程式：Al 2O32Fe Fe2O32AlD. 由 于 化 合 物 B和 C均 既 能 与 酸 反 应 ， 又 能 与 碱 反 应 ， 所 以 两 者 均 是 两 性 化 合物第卷二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 52 分）17.(12 分)(1)有 机 物 用系统命名法命名，名称是_；该烃的一氯代物有 种。(2) 有 机 物 用系统命名法命名，名称是 ，将其在催化剂存在下完全氢化， 所得烷烃用系统命名法命名， 名称是442。(3) 现有CH 4、C 2H4、C 3H4、 C2H6、C 3H6五种有机物。 同质量的以上物质中，在相同 状 况下 体积 最
13、 大的 是 ； 同质 量的 以 上物 质完 全 燃烧 时 消耗O 2的 量最 多的是 ； 同质量的以上物质燃烧时， 生成H 2O的量最多的是 ； 同 状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O 2的量最多的是 。18.(12分 ) .某 学 生 用 0.100 molL-1的 KOH标 准 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 盐酸 ， 其操作可分解为如下几步： A.移 取 20.00ml 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23滴 酚 酞 ；B. 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管 2 3次 ； C.把 盛有 标 准 溶 液 的 碱 式 滴 定 管 固 定 好 ， 调 节 滴 定 管 尖 嘴
14、 使 之 充 满 溶 液 ； D.取 标 准 KOH溶 液 注 入 碱 式 滴 定 管 至 刻 度 “0”以 上 23ml； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把 锥 形 瓶 放 在 滴 定 管 的 下 面 ， 用 标 准KOH溶 液 滴 定 至 终 点 并 记 下 滴 定 管 液面 的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。 (2)上述A步骤操作之前， 若先用待测溶液润洗锥形瓶， 则滴定结果 (填“偏 高”“偏低”或“不变”)。 (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定 结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)
15、。 .测血钙的含量时， 可将2.0ml血液用蒸馏水稀释后， 向其中加入足量草酸铵 (NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC 2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H 2C2O4后， 再用酸性 KMnO溶 液 滴 定 ， 氧 化 产 物 为 CO， 还 原 产 物 为 Mn2+， 若 终 点 时 用 去 20.00 ml 1.010-4 molL-1 的 KMnO溶 液 。(1)写出用KMnO 4滴定H 2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为 gml-1。19.(14分 ) .含 有 弱 酸 HA和 其 钠 盐 NaA的 混 合 溶 液 ， 在
16、 化 学 上 用 作 缓 冲 溶 液 。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1) 向该溶液中加入少量盐酸时， 发生反应的离子方程式是 ； 向其 中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。(2) 现 将 0.04molL1 HA溶 液 和 0.02molL1 NaOH溶 液 等 体 积 混 合 ， 得 到 缓 冲 溶 液 。若HA为HCN， 该溶液显碱性， 则溶液中c （Na +） c（CN （填“ ”“=”或“”，你得出该结论的依据是 。若HA为C H3COOH， 该溶液显酸性 溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺 序是 。 .工 业 制 氯 化 铜 时 ， 将 浓 盐
17、酸 加 热 至 80左 右 ， 慢 慢 加 入 粗 制 氧 化 铜 粉（含 杂 质氧化亚铁）反应如下： CuO+2HClCuCl 2+H2O， FeO+2HClFeCl2+H2O已 知 ： pH 9.6时 ， Fe2+ 以 Fe(OH)2 的 形 式 完 全 沉 淀 ； pH 6.4时 ， Cu2+ 以Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH在 34时 ，Fe 3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。(1) 为除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是 。A. 直 接 加 碱 ， 调 整 溶 液 pH9.6B. 加 纯 铜 粉 ， 将 Fe2+还原出来C. 先 将 Fe2+氧 化 为 Fe3+， 再
18、 调 整 pH在 34D. 通 入 硫 化 氢 ， 使 Fe2+直接沉淀(2) 若 此 溶 液 中 只 含 有 Fe3+时 ， 要 调 整 pH在 34之 间 ， 此 时 最 好 向 溶 液 中 加 入。A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固体20.(14分 ) 已 知 化 学 反 应 ： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)， 其 化 学 平 衡常 数 为 K1；化学反应：Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H2(g)，其 化 学 平 衡 常 数 为K2，在温 度 973K和 1173K的 情 况 下 ， K1、 K2 的值分别如下：温度 K1 K297
19、3 K 1.47 2.381173 K 2.15 1.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断： 反应是 （填“吸热”或“放热” ） 反 应。( 2)现 有 反 应 ：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请 你写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数K3的表达式： K3= 。(3) 根据 反应 与 可推 导出 K1、 K2与 K3之间 的关系 式为 ，据 此关系 式及上表数据，能推断出反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(4) 要 使 反 应 在 一 定 条 件 下 建 立 的 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 ， 可 采 取 的 措 施 有（填写字母序号。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设 法 减 小 平 衡 体 系 中 的 CO的 浓 度(5) 图 甲 、 乙 分 别 表 示 反 应 在 t1时 刻 达 到 平 衡 ， 在 t2时 刻 因 改 变 某 个 条 件而 发 生变化的情况： 图甲中t 2时刻发生改变的条件是 。图乙中t 2时刻发生改变的条件是 。
