1、选择题专练三选择题 11 （2018 年衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟）化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D. SO2 有毒 ,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故 A 正确；B.纸的主要成分为纤维素，故 B 错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故 C 错误；D. SO2 是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故 D 错
2、误；本题选 A。2 （2018 届广东省韶关市高三 4 月模拟考试二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB. 常温常压下，17g 甲基（ 14CH3）所含的中子数 9NAC. 标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA 个 CH3CO18OC2H5分子【答案】A3 （2018 届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是A.
3、 X、Y 均属于芳香化合物 B. Z 分子中所有碳原子共平面C. X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Y 的一氯代物有 5 种【答案】C【解析】X 中不含苯环，不属于芳香族化合物， A 错误； Z 分子结构含有-CH 3 -CH2- 等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B 错误；X 分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C 正确；Y 的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有 6 种，所以 Y 的一氯代物有 6 种，D 错误；正确选项 C。4 （2018 届四川省双流中学高三 4 月月考）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结
4、论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸B KIO3 溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 的强C强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2 溶液，静置后再加入 KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y 中一定含有 SO 和 Fe3D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170 制得的气体使酸性KMnO4 溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】A生成白烟可知 X 为挥发性酸，则 X 为浓盐酸或浓硝酸，A 错误；B淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3 溶液加入 HI 溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化
5、性大于氧化产物的氧化性可知，KIO 3 氧化性比 I2 强，B 正确；C酸性溶液中硝酸根离 子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子、亚铁离子，则 Y 中不一定有 SO42、铁离子，可能含有 SO32、亚铁离子，C 错误；D乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，D 错误；答案选 B。5 （2018 届湖北省宜昌市高三 4 月调研）锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO 2Li 2O2。 下列说法错误A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B. 电池工作时，外电路中流过 0.01
6、mol 电子，负极材料减重 0.07gC. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O 2e LiO 2 Li+LiO 2e Li 2O2D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2 越多【答案】D6 （2018 届湖北省宜昌市高三 4 月调研）A 、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径： DB B. 简单氢化物的热稳定性： CAC. AD4 的熔沸点比 CD4 的高 D. 可电解 BD3
7、 制备 B 的单质【答案】A【解析】根据题意：A、 B、 C、 D 分别为：C 、Al、Si、Cl。A、Cl -的半径大于 Al3+，故 A 正确；B 、C 的非金属性大于 Si，所以简单氢化物的热稳定性：CH 4SiH 4,故 B 错误；C、CH 4 和 SiH4 均为分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力更强，熔沸点更高，故 C 错误；D、AlCl 3 是共价化合物，不能通过电解制备 Al，故 D 错误；故选 A。7 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟）常温时，体积均为 50 mL 物质的量浓度均为 0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用 0.10 mol
8、/L 的 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所 示。下列有关说法错误的是A. 浓度均为 0.10 mol/L 时，酸的电离度:HXHYHZC. 图中当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度 :HXHYHZD. 用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸时，消耗 n(NaOH):HXHYHZ， B 正确；C. 当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，刚好生成 NaX、NaY、NaZ，对应的酸，酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，因此所得溶液中水的电离程度:HXHYHZ，C 正确；D.当 pH相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，因此用 NaOH 溶液中和 p
9、H 与体积均 相等的三种酸，消耗 n(NaOH):HXHYHZ， D 错误；答案选 D.选择题 21 （2018 届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟）化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子B. (NH4 )2HPO4 是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥C. “可燃冰 ”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性【答案】D【解析】A. 尼龙是通过化学反应人工合成的高分子产物，不属于天然高分子，A 错误；B.(NH 4 )2HPO4 是铵态氮肥，草木灰属于碱
10、性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，B 错误；C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为甲烷，C 错误；D. 臭氧具有强氧化性,可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，D 正确；答案选 D.2 （2018 届四川省绵阳市高三第三次诊断）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下 3.6 g H2O 含有的电子数为 2NAB. 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为 0.4NAC. 0.l moI Cl2 与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l 的 KzCrz07 溶液中 的数目为
11、 0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O 的物质的量为 0.2mol，1mol 水中含有的电子数为 10NA，0.2mol 水中含有的电子数为2NA，故 A 正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为 CH2，故 2.8g 混合物中所含的 CH2 的物质的量n= =0.2mol，故含有的极性键为 0.4NA，故 B 正确；C. 0.l molCl2 与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据2.814Cl2 求算，转移的电子数为 0.2NA，C 正确；D. KzCrz07 溶液中 水解，导致 的数目为小于 0.2NA，D 错误；答案选 D.3 （2018 届百校联盟 TOP20 四月联考全国一卷
12、）下列有关说法正确的是（ ）A. 正丁烷的二氯代物有 7 种 (不考虑立体异构)B. 组成为 C5H10 的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面C. 乙醛和丙烯醛(CH 2=CH-CHO)不是同系物，与足量 H2 加成后的产物也不是同系物D. 用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开【答案】D4 （2018 届广东省韶关市高三 4 月模拟考试二模）下列说法正确的是选项 实验目的 所选主要仪器(铁架台等忽略 ) 部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到 NaCI 晶体坩
13、埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用 CCl4 萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故 A 错误；B 溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故 B 错误；C蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故 C 错误；D萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正确；答案为 D。
14、5 （2018 届山西省运城市康杰中学高考模拟一）NaBH 4 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A. 离子交换膜应为阳离子交换膜， Na+由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为 BH4-+8OH-8e -B +6H2OO2C. 若 NaBH4 燃料电池的电压为 U 伏，则此电池的能量密度为 2.03104UkJkg-1D. 每消耗 2.24 L O2(标准状况) 时，A 电极的质量减轻 12.8 g【答案】D【解析】试题分析：由题中信息可知，该燃料电池负极发生 BH4-+8
15、OH-8e -B +6H2O，正极发生 2O2+8e-O2+4H2O=8OH-，由于反应后右定的氢氧化钠溶液的浓度变大，故离子交换膜为阳离子交换膜，Na +由左室向右室迁移。A 电极为阳极、B 电极为阴极，则 A 为粗铜、B 为纯铜。A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na +由左极室向右极室迁移，A 正确；B. 该燃料电池的负极反应式为 BH4-+8OH-8e -B +6H2O，B 正确；C. 1mol O2NaBH4 的质量为 38g，1mol NaBH 4 完全反应可转移 8mol 电子，1 个电子的电量为 1.6 ，若 NaBH4 燃1019料电池的电压为 U 伏，则此电池的能量密度为
16、2.03104UJg-86.0210231.6101938 =1=2.03104UkJkg-1，C 正确；D. 每消耗 2.24 L O2(标准状况 )时，即消耗 0.1mol 氧气，则电子转移 0.4mol，A 电极是粗铜，除铜溶解外，还有比铜活泼的杂质金属（如锌等）也溶解，故无法计算 A 电极减轻的质量，D 不正确。本题选 D。6 （2018 届四川省遂宁市高三三诊）A 、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有 D 为金属元素；A 的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是A. A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B. 简单离子的半径大小
17、顺序为：B CDC. B、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D. 若 B、C 能形成化合物 BC3，则该化合物中 B 的化合价为-3【答案】B7 （2018 届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）在 25时，将 1.0Lw molL-lCH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略体积和温度变化） ，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cabB. b 点混合液中 c(Na+)c(CH3COO-)C.
18、 加入 CH3COOH 过程中， 增大(+)()(3)D. 25时，CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka=0.21070.1【答案】D【解析】试题分析：在 25时，将 1.0Lw molL-lCH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，充分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH 3COONa)=0.1molL-l、 =(3)molL-l。A. 因为醋酸可以抑制水的电离，而醋酸钠促进水的电离，所以 a、b、c 对应的混合液中，水(0.1)的电离程度由大到小的顺序是 c ba，A 不正确；B. 因为醋酸钠溶液显碱性、b 点混合液显酸性，c(OH
19、-)c(H +)，说明 b 点混合液是醋酸和醋酸钠的混合液，由电荷守恒可知，c(Na +)c(CH 3COO-)，B 不正确；C. 加入CH3COOH 过程中，溶液的 pH 减小，故 c(H+)逐渐增大， c(OH-)逐渐减小， 逐渐增大而 不(3) (+)变，所以， 减小，C 不正确；D. 由 c 点可知， pH=7 时，c(OH -)=c(H+)= molL-l，由电(+)()(3) 1107荷守恒可知，此时 c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1molL-l+0.1molL-l=0.2molL-l， = molL-l，所以，(3)(0.1)25时， CH3COOH 的电离平衡常数 K
20、a= ，D 正确。本题选 D。0.21070.1选择题 31 （2018 届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）我国首艘 001 A 型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是A. 升降机的 Al- Mg 合金焊接过程中，可采用 N2 作保护气B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用 O2 和 CaCO3C. 为测定螺旋浆 Cu-Al 合金中铜元素含量，只需使用氨水D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块【答案】B【解析】A. 升降机的 Al- Mg 合金焊接过程中，不能用 N2 作保护气，因为 Mg 可以在氮气中燃烧，A 不正确；B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼
21、过程中需使用 O2 把硅氧化生成二氧化硅，然后二氧化硅和 CaCO3 的分解产物 CaO 反应生成硅酸钙， B 正确；C.氨水不能溶解其中任何一种金属，所以只用氨水无法测定其中铜的含量，C 不正确；D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌锌块，D 不正确。本题选 B。2 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 1molAlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4NNAB. 1molOH-与 17gNH3 所含的电子数分别为 9NA 和 10NAC. 常温常压下，0.1mol NH 3 与 0.1mol HCl 充分反应后所得
22、的产物中含有的分子数为 0.1NAD. 13.8gNO2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA【答案】D【解析】A氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故 A 错误；B.1molOH -与 17gNH3 所含的电子数都是 10NA，故 B 错误； C氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，不是分子，故 C 错误；D13.8gNO 2 的物质的量为 =0.3mol，二氧化氮和水反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，依13.846/gmol据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，0.3molNO 2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA，故 D 正确；故选 D
23、。3 （2018 届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）下列叙述错误的有()个淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同(CH 3)2CHC(CH3)3 名称为:2,3,3-三甲基丁烷食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液A. 3 B. 4 C. 5 D. 6【答案】B【解析】油脂和蛋白质一定条件下能够发生水解反应,但是糖类中的单糖结构简单,不能够发生水解反应,故错误; 乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应,乙酸乙酯在酸性条件下可以水解，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯
24、都能发生取代反应，正确; 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化还原反应, 苯使溴水褪色,是因为萃取,所以二者反应原理不相同,故错误；(CH 3)2CHC(CH3)3 名称为:2,2,3-三甲基丁烷，故错误；食品保鲜膜、一次性食品袋 的主要成分是聚乙烯，不能使用聚氯乙烯，聚氯乙烯对人体有害，故错误；通过酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，这样乙烷中混有二氧化碳杂质，故错误；答案选 B.4 （2018 届四川省绵阳市高三第三次诊断）下列操作能达到实验目的的是（ ）【答案】A5 （2018 届广东省佛山市普通高中教学质量检测二）新型液态金属 Li-Sb 电池具有优良的动力传
25、输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成 3 层(熔融 Li 和 Sb 可互溶)。下列说法正确的是A. 电池放电时 Li 为正极B. 将 Li 换成 Na 会提高该电池的比能量C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变D. 在 Sb 电极中常掺入 Pb，目的是降低该电池工作温 度【答案】D【解析】电池放电时 Li 为负极，A 项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将 Li 换成 Na 会降低该电池的比能量，B 项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最
26、底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融 Li 和 Sb 可互溶，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变， C 项错误；将正极金属 Sb 和低熔点金属进行合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D 项正确。6 （2018 届江西省新余市高三第二次模拟）元素 W、X 、 Y、Z 的原子序数依次 增加，p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物；m、n 分别是元素 Y、Z 的单质，m 是常见的金属单质，n 通常为深红棕色液体; 0.01mol/Lr 溶液的 pH 为 2，p 被英国科学家法拉第称为 “氢的重碳化合物 ”，s 通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误
27、的是A. q 的溶液显酸性 B. W 的氧化物常温常压下为液态C. Z 的氧化物的水化物一定为强酸 D. p 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】由题中的信息可知，p 为苯，n 为溴，s 为溴苯 q 为溴化铁，m 为铁，W 为 H，X 为 C,Y 为 Fe,Z 为Br。A、q 为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性。故 A 正确。B. 、W 的氧化物是水常温常压下为液态，故B 正确。C 、Z 的氧化物的水化物若为 HBrO4 时为强酸，若为 HBrO 时则为弱酸，故 C 错误，D、p 为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故 D 正确。本题正确选项为 C。7 （2018 届山
28、西省运城市康杰中学高考模拟一）T ，分别向 10 mL 浓度均为 1 molL-1 的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传感器测定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK a=lgK a,下列叙述正确的是A. 弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸 HB 的 pKa5D. 酸性:HAKsp(BaSO4)将 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液滴入 BaSO4 悬浊液中，过滤【答案】A【解析】A、将铜与浓硫酸反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中
29、，溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，满足浓硫酸的稀释方法，故 A 正确； B、氧气与氢气通过灼热的铜网时发生爆炸，反应生成水，故 B 错误；C Cu与稀盐酸不反应，清洗银镜反应实验后的试管，可先用稀硝酸清洗，再用水清洗，能够达到洗涤的目的，故 C错误；D. 将 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液滴入 BaSO4 悬浊液中，会发生沉淀的转化，但没有明显的信息，不能证明：Ksp(BaCO3)的大小 Ksp(BaSO4)，故 D 错误；故选 A。5 （2018 届湖南省益阳市高三 4 月调研考试）锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液
30、流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是A. 放电时，电池的总反应式为 2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B. 充电时，a 极发生氧化反应，b 极发生还原反应C. 充电时,当电路中通过 0.1mol 电子时,b 极增加 14gD. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过【答案】A【解析】A. 放电时，负极反应式为 Zn-2e-= Zn2+，正极反应式为 2Ce4+ +2e -=2Ce3+，故电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+，故 A 正确；B. 充电时，a 极为阴极，发生含有反应，b 极为阳极，发生氧化反应，故 B错误；C
31、. 充电时，当电路中通过 0.1mol 电子时，b 极生成了 0.1mol Ce4+，Ce 4+不在 b 极上析出，故 C 错误；D.充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，加入的 H+起平衡电荷的作用，故为质子交换膜，故 D错误；故选 A。6 （2018 届湖南省益阳市高三 4 月调研考试）A 、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中 E 不属于短周期元素,常见单质分子 B2 中含有 3 对共用电子对 ,D 的最外层电子数是周期序数的 2 倍,E 单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑 色固体,丙
32、是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是A. 乙分子中共用电子对数目与 B2 分子相同B. 单质 D 与 E 在加热时可生成 1:1 型化合物C. 原子半径:BCD. C 与 D 位于同一主族,与 B 位于同一周期【答案】B【解析】A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，单质分子 B2 中含有 3 对共用电子对，B 为 N 元素；D 的最外层电子数是周期序数的 2 倍，D 为 S 元素；E 不属于短周期元素，E 单质是一种紫红色金属，E 为 Cu 元素；其中甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物。丙是一种常见的无色液体，丙为水，则 A 为 H 元素，C 为 O元素；甲是黑色固体，甲为 CuO
33、；乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有 10 个电子，乙为 NH3。A. 氨气分子中共用电子对数目与 N2 分子相同，均为 3 个，故 A 正确；B. S 与 Cu 反应生成 Cu2S，属于 2:1 型化合物，故 B 错误；C. 同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:NO，故 C 正确；D. O 与 S 均位于A 族，O 与 N 均位于第 2 周期，故 D 正确；故选 B。7 （2018 届四川省遂宁市高三三诊考试）常温下，CH 3COOH 和 NH3H2O 的电离常数均为 1.8105 。向 20 mL浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和
34、 NH3H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V ）的关系如图所示。下列说法不正确的是A. a=20，b=40 ，且溶液呈中性处于 A、B 两点之间B. B 点溶液中：c(CH 3COO )c(Na )c(NH ）+4C. 已知 lg30.5，则 C 点的 pH5D. A、B、C 三点中，B 点溶液中水的电离程度最大【答案】A【解析】由题可知，向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH 溶液，CH 3COOH 先和 NaOH 反应生成 CH3
35、COONa，过程中离子浓度降低，导电率降低，故 A 点时，NaOH 被完全反应完，导电率最低，然后，CH 3COOH 和 NH3H2O 反应生成 CH3COONH4，使离子浓度增大，导电率增大，故 B 点时，NH 3H2O 反应完全，B 点以后，再加入 CH3COOH 溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。A、a=20， b=40，A 点时溶 质为 ：CH 3COONa、NH 3H2O，B 点时，溶质为：CH 3COONa 、CH 3COONH4，均为碱性，故且溶液呈中性不在 A、B 两点之间，故 A 错误；B 、B 点时，溶液为等浓度的CH3COONa 、CH 3COONH4 混合溶
36、液，故离子浓度大小为：c(CH 3COO )c(Na )c(NH ） ，故 B 正确；+4C、C 点时，溶液是等浓度的 CH3COONa、CH 3COONH4、CH 3COOH 溶液，C 、c （H +）=c（CH 3COO-）/c（CH 3COOH） 2，c（H +） 故 pH5，故 C 正确；（ 3）（ 3） ， 0.9105，D、AB 两点均是水解促进水的电离，且 B 点促进程度更大，故 B 点溶液中水的电离程度最大，故 D 正确；故选 A。选择题 51 （2018 届江西省新余市高三第二次模拟考试）下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金
37、属钠发生置换反应B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、乙醇含 ,乙酸含 ,均与 Na 反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故 A 正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B 错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故 C 错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故
38、 D 错误。本题正确选项为 A。2 （2018 届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 1mol Na2O2 与水完全反应，转移电子数为 NAB. 2mol SO2 与 1mol O2 在一定条件下充分反应生成 SO3 分子数为 2 NAC. 10 mLpH=11 的 KOH 溶液中,水电离出的 OH-的数目为 1.010-5NAD. 17 g 甲基(- 14CH3)中所含中子数为 9 NA【答案】A3 （2018 届福建省厦门市双十中学高三第九次能力考试）下列关于有机物的说法正确的是A. 某有机物的分子式为 C4H8，能使溴的 CCl4 溶液
39、褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有 4 种B. 香叶醇( )能发生加成反应不能发生取代反应C. 青蒿素( ) 的一氯代物有 5 种(不含立体异构)D. 苯佐卡因( )是局部麻醉药，分子中含有 2 种官能团，分子式为 C9H10NO2【答案】A【解析】A、C 4H8 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明 C4H8 为烯烃，结构简式可能为CH2=CHCH2CH3、CH 3CH=CHCH3、CH 2=C(CH3)2，与水加成后的产物是 CH3CH2CH2CH2OH、CH 3CH(OH)CH2CH3/(CH3)2CHCH2OH、(CH 3)3COH，共有 4 种产物，故
40、A 正确；B 、含有官能团是碳碳双键和羟基，碳碳双键能发生加成反应，羟基能与羧酸发生酯化反应(或取代反应) ，故 B 错误；C、有 7 种不同的氢原子，即一氯代物有 7 种，故 C 错误；D、含有官能团是酯基、氨基，分子式为 C9H11NO2，故 D 错误。4 （2018 届安徽省皖南八校高三第三次联考 4 月）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a 和b 可能是a(干燥气体） b(液体） NH3 水 CO2 饱和 NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.
41、1 molL-1AgNO3 溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】NH 3 极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差 ,所以形成喷泉,并充满烧瓶； CO 2与饱和 NaOH 溶液完全反应，压强近乎没有，同外界大气压产生压强差,能形成喷泉, 最终几乎充满整个烧瓶；.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等,不能形成喷泉；NO 2 与水反应,生成硝酸和 NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为 NO 不溶于水,所以不会充满烧瓶,HCl 极易溶于水并且和 0.1 molL-1AgNO3 溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉
42、,并充满烧瓶；综上所述符合条件的为. 。所以 B 选项是正确的。5 （2018 届广东省韶关市高三 4 月模拟考试二模）某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 充电时 A 电极为阴极，发生还原反应C. 充电时 B 电极的反应:Li 2S8-2e-=2Li+S8D. 手机使用时电子从 A 电极经过手机电路版流向 B 电极，再经过电池电解质流回 A 电极【答案】D【解析】A、单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多
43、，能量越高，Li 是所有金属元素中原子量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故 A 正确；B、原电池中阳离子向正极移动，由图可知，做电源时，B 为正极，A 为负极，负极发生失电子的氧化反应；反过来，充电时负极为阴极，发生还原反应，故 B 正确； C、B 电极上 S8 得电子生成 Li2S8，则 B 电极的反应：2Li +S8+2e-Li2S8，故C 正确；D、电子只能在电极和导线中移动，电子不能在电解质溶液中移动，故 D 错误；故选 D。6 （2018 届广东省韶关市高三 4 月模拟考试二模）X 、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示
44、。下列说法不正确的是A. 简单阳离子半径:XB. M 的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C. 最高价氧化物的水化物的酸性:ZbcdD. C 点所得溶液中:c(Na +)3c(HA-)【答案】D【解析】A、由物料守恒可知， a 点所得溶液中 c(HA)+c(A2-)+c(HA-)= 0.1 molL1，故 A 不正确。B、b点所得溶液中溶质为 NaHA，由电荷守恒得 c(Na )+c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)c(OH -)，由物料守恒得 c(Na ) =c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-)，所以 c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故 B 错误。C 、 a 溶液中的溶质为 H2A 和 NaHA， b 中溶质为 NaHA，c 中为中溶质为 NaHA 和 Na2A、d 中为 Na2A，H 2A 抑制水的电离，而 A2-和 HA-因发生水解而可以促进水的电离，在相同条件下，A 2-的水解程度大于 HA-，故对应溶液水的电离程度为 abcd，故 C 错误。C 项，据图可知 c 点所得溶液呈碱性，则溶液中主要的溶质应为 ，其中 发生水 解反应，Ka 2= c(H+) c(A2-)/ c(HA-)=10-7.19，溶液的 为 7.19，即 ， ，计算可得 ，由物料守恒可知，此时，即 ，由可知， ，可得 ，故，故 D 正确。本题正确选项为 D。
