1、,第二章 化学反应与能量,第二节 化学能与电能,探究点二 发展中的化学电源,一、分类,二、常见的化学电源 1锌锰干电池,(1)锌锰干电池是以锌筒为_极，石墨棒为_极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。 (2)锌锰电池是一次性电池，放电之后_充电，内部的氧化还原反应是不可逆的，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O。,负,正,不能,Zn2e=Zn2,(3)锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气胀或漏液，会导致电器设备的_。改进措施：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成_电池；将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造
2、上进行改进，制成_性锌锰电池。,腐蚀,防漏,碱,氧化还原,逆向,(2)常见的充电电池,铅蓄电池 常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极是_，正极是_，电解质溶液是_。 镍镉电池 以_为负极，_为正极，以_为电解质，寿命比铅蓄电池_，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。 碱金属中的_是最轻的金属，活动性_，是制造电池的理想物质。_电池是新一代可充电的绿色电池。,Pb,PbO2,硫酸溶液,Cd,NiO(OH),KOH,长,Li,极强,锂离子,3燃料电池,(1)燃料电池是通过_与氧气分别在两个电极上发生_反应，将_能直接转化为_能的装置。 (2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的
3、利用率_、能量转化率_。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池_部，而是由外设装备提供_和_等。,燃料气体,氧化还原,化学,电,高,高,内,燃料,氧化剂,1判断正误(正确的画“”，错误的画“”) (1)手机上用的锂离子电池属于二次电池。( ) 提示： (2)锌锰干电池中，锌电极是正极。( ) 提示： 锌电极是负极。,(3)废旧电池需回收集中处理的原因是为了利用电池外壳的金属材料。( ) 提示： 废旧电池回收是为了防止重金属污染。 (4)氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰。( ) 提示： 氢氧燃料电池无燃烧现象。 (5)氢氧燃料电池中通入H2的一极为负极，发生还原反应。( ) 提示
4、： 负极失电子发生氧化反应。,提示：C,1如何书写铅蓄电池(PbPbO2H2SO4)的负、正极电极反应式？电解质溶液的pH如何变化？,2如何书写燃料电池(H2O2H2SO4)的电极反应式？同时分析各极及总反应的pH有何变化？ 提示：负极：2H24e=4H，酸性增强，pH减小；正极：O24H4e=2H2O，酸性减弱，pH增大，总反应式为2H2O2=2H2O，生成水，酸性减弱，pH增大。 3如何书写燃料电池(H2O2KOH)的电极反应式及总反应式？ 提示：负极：2H24e4OH=2H2O； 正极：O24e2H2O=4OH 总反应式：2H2O2=2H2O,原电池电极反应式的书写 1书写原电池电极反应
5、式的整体思路 (1)如果题目仅给出原电池的装置图 首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。,(2)如果题目仅给出原电池的总反应式 分析原电池反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂参加的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。 当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意电解质的反应。 若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再利用总反应式减去该电极反应式即得到另一
6、个电极反应式。,2“四步法”突破氢氧燃料电池的负极电极反应式(以碱性为例) (1)第一步：找出负极材料及产物：H2H2O (2)第二步：写出电子转移情况：H22eH2O (3)第三步：利用环境调节电荷守恒：H22e2OH H2O (4)第四步：元素守恒终极配平：H22e2OH= 2H2O,3牢记燃料电池正极反应式 (1)酸性：O24e4H=2H2O (2)碱性：O24e2H2O=4OH,1原电池工作原理口诀： 原电池分为两极；负极氧化正还原； 电子由负流向正；离子阳正阴向负。 2原电池反应的本质是氧化还原反应，在该过程中得失电子守恒。,3原电池正、负极的判断： 首先准确判断元素化合价的变化，然后根据原电池工作原理判断。 化合价升高失去电子发生氧化反应负极； 化合价降低得到电子发生还原反应正极。,4燃料电池中，通可燃物的一极为负极，通氧气的一极为正极，正极反应式： (1)负极：2H24e=4H(酸性) 2H24e4OH=4H2O(碱性) (2)正极：O24H4e=2H2O(酸性) O24e2H2O=4OH(碱性),课时作业(八),谢谢观看！,
