1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡,专题3 溶液中的离子反应,1了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。 3能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。,改变,不变,不变,减小,不变,不变,增大,减小,平衡,正向,逆向,溶解速率和沉淀速率相等,饱和溶液,动态,不能,2生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_ molL1时，沉淀就达完全。,1105,cm(Mn)cn(Am),溶解能力,二、沉淀溶解平衡原理的应用 1沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解
2、的沉淀，可以先将其转化为_用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (1)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_。一般说来，_的沉淀转化成_的沉淀容易实现。 (2)沉淀转化的应用 锅炉除水垢；对一些自然现象的解释。,另一种,沉淀溶解平衡的移动,溶解度小,溶解度更小,生成沉淀,Fe(OH)3,1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速
3、率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。,C,2为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 解析：A、B、C中的物质虽然都能和Fe3反应消耗OH，但引入了新的杂质,D项中MgCO3既能消耗H,使Fe3沉淀出来,又不引入新的杂质。,D,3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三
4、种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S 解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。,C,沉淀溶解平衡,1溶解平衡特征 (1)“动”动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)“等”v溶解v沉淀。 (3)“定”达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 (4)“变”当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动分析。,2影响平衡的因素,电解质本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动,温度升高,正向移动,向溶解方向
5、移动,正向移动,逆向移动,加入相同离子，向生成沉淀的方向移动,答案 B 方法技巧 沉淀溶解平衡题解题技巧,在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。,1.16103,4105,Cu(OH)2,1.6109,解析：(1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得c(Mg2)2104 molL1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2104 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2104mol58 gmol1
6、1.16102g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16103g。,溶度积,感悟导引 2判断下列说法是否正确： (1)沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。( ) (2)难溶电解质不能转化为溶解度稍大的难溶电解质。( ) (3)难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大。( ),1溶度积Ksp 在一定条件下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。,3溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q
7、cKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。,特别提醒 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)组成类型相同的物质，溶度积越小，其溶解度越小。,(2012高考安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入N
8、aOH溶液的体积的关系，合理的是( ),思路点拨 Al(OH)3与Fe(OH)3组成类型相同，可利用Ksp的大小判断Al3与Fe3沉淀的先后顺序。 解析 由于KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3完全沉淀后,再生成Al(OH)3沉淀，再继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，故C项符合题意。 答案 C,1误认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物。 2误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱，只有物质组成类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若类型不同，则不能比较。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
