1、第3课时 溶液中离子浓度大小的比较,专题3 溶液中的离子反应,1进一步理解弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡的特点。 2能利用电解质溶液中的守恒关系及影响平衡的因素比较溶液中离子浓度的大小关系。,21,2,2,2,2,2,2,2弱电解质的电离和盐类的水解程度均很小，故0.1 mol/L氨 水中c(NH3H2O) _ c(NH)，0.1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH)_ c(NH3H2O)。(填“”或“”),一、电解质溶液中的守恒关系 1电荷守恒 电解质溶液中的阴离子的负电荷总数_阳离子的正电荷总数。以NaCl溶液为例，以阴、阳离子表示电荷守恒则有：n(Na)n(H)n(Cl)n(OH)
2、或c(Na)c(H)_。,等于,c(Cl)c(OH),2物料守恒(元素守恒) 电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和，如NaCl溶液中，有n(Na)n(Cl)或c(Na)c(Cl)。,二、溶液中离子浓度大小的比较 1单一溶液中不同离子浓度的比较 (1)CH3COOH溶液 含有的微粒：_ 比较大小： _ (2)CH3COONa溶液 含有离子： _ 比较大小： _ (3)Na2CO3溶液 含有离子： _ 比较大小： _ 比较大小：c(Na) _2c(CO),H、OH、CH3COO、C
3、H3COOH,c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH),Na、H、CH3COO、OH,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),2不同溶液中同一离子浓度的比较 同物质的量浓度的下列溶液： NH4HSO4 (NH4)2SO4 NH4Cl NH3H2O溶液 NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序：_。 3混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)等浓度、等体积的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液混合,离子浓度由大到小的顺序： _ ；,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),(2)等浓度、等体积的HCN溶液与NaCN溶液混合，pH7，离子浓度由大到小的顺序： _； (
4、3)等浓度、等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，离子浓度由大到小的顺序： _； (4)常温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序： _。,c(Na)c(CN)c(OH)c(H),c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 解析：A
5、明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D项电荷守恒，正确；NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；c(Na)c(A)，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(OH)c(A)c(H)，C错。,D,2在0.1 molL1的H2S溶液中，下列关系错误的是( ) Ac(H)c(HS)c(S2)c(OH) Bc(H)c(HS)2c(S2)c(OH) Cc(H)c(HS)c(S2)c(OH) Dc(H2S)c(HS)c(S2)0.1 molL1,A,3MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) Ac(M)c(OH)c(A)c(H)
6、Bc(M)c(A)c(H)c(OH) Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH),C,电解质溶液中的守恒关系,2物料守恒规律 在电解质溶液中，由于离子发生电离或水解，离子种类增加,但某些原子总是守恒的。如0.1 molL1H2S溶液中，H2S、HS都电离，S元素以H2S、HS、S2形式存在，它们之间有以下守恒关系：c(H2S)c(HS)c(S2)0.1 molL1。,3质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：(得质子)(基准态物质)(失质子)由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H
7、2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO) C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1 思路点拨 溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液。,解析 CH3COOH的电离和CH3COO的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸
8、性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B不正确；对于C项，由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH),所以C错；D项看似是物料守恒,但溶液的体积变为原来的2倍,则c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D错误。 答案 A名师点睛 确定溶液成分后，考虑电离与水解，并结合三大守恒。,若上
9、述溶液的pH6，则c(CH3COO)c(Na)_mol/L(填精确值)。 解析:由电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106109 mol/L。,106109,电解质溶液中离子浓度的大小,感悟导引 20.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( ) Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Dc(CH3COO)c(Cl)c
10、(CH3COOH)c(H),思路点拨 (1)对于酸式盐溶液，首先明确其酸碱性，确定电离、水解的主次，再比较粒子浓度的大小。 (2)对混合体系，首先明确溶液中溶质的成分，然后确定它们的定量关系，最后再结合条件给粒子浓度排序。 (3)注意电荷守恒和元素守恒的利用。,答案 D,规律方法 解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“”连接，应根据“守恒”原理,视不同情况,从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时,首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H)或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒。,1表示溶液中存在的电荷守恒时，常出现的错误：一是离子种类考虑不全，二是忽视离子所带电荷数目。 2分析混合溶液中离子浓度大小关系时，思路混乱，不能从溶液中溶质组成的角度去分析。 3对于溶液中c(H)或c(OH)与其他离子比较时常忽视水提供的c(H)或c(OH)。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
