1、第2课时 热化学方程式,专题1 化学反应与能量变化,1理解热化学方程式的意义。 2能正确书写热化学方程式。 3能利用热化学方程式进行简单计算。,1化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，其特征是有_生成。 2化学方程式应遵守_。,新物质,质量守恒定律,热化学方程式 1概念 能够表示_的化学方程式称为热化学方程式。,反应热,物质,能量,1 mol,液态,放出,3特征 (1)指明反应时的_和_，若在25 、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明H的“_”、 _和_。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的_。常用“s”、“l”、“g”、“aq”分别表示固体
2、、液体、气体和水溶液。 (4)化学计量数只表示_,因此可以为_或_。,温度,压强,数值,单位,状态,物质的量,整数,分数,解析：选C。依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJmol1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。,2依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收6
3、8 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。,感悟导引 1判断下列说法是否正确： (1)同一种物质在不同的状态下具有的能量不同。( ) (2)热化学方程式中H的数值与反应体系中物质前的计量数无关。( ),热化学方程式的书写,1热化学方程式书写的基本步骤 第一步写出化学方程式；第二步依据题目信息注明物质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负号)；最后写出热化学方程式。 2书写热化学方程式应注意的问题 (1)必须注明物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，则焓变H不同。因此，只有注明物质的聚集状态才能完整地体现
4、出热化学方程式的意义和特点。一般用英文字母g、l、s表示物质分别为气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aq来表示。,(2)H只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJmol1，该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相对应，并不是指1 mol物质发生反应。 (3)注明反应条件 焓变(H)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (4)热化学方程式中H的数值
5、必须与化学式前面的计量数相对应。,已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ),答案 B,规律方法 热化学方程式正误判断的“四看” “一看”化学原理是否正确； “二看”状态是否标明； “三看”反应热符号及单位是否正确； “四看”反应热数值是否与计量数和状态相对应。,A,感悟导引 2判断下列说法是否正确： (1)放热反应的H大于吸热反应的H。( ) (2)对于同一反应来说，反应中物质的计量数不同，H值也不同。( ),H的简单计算与比较,1反应热的简单计算 (1)根据热化学方程式计算：反应热与反
6、应物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：HE(生成物)E(反应物) (3)根据键能计算：H反应物的键能总和生成物的键能总和。,2反应热的大小比较 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： (1)比较反应热或H的大小时，必须带“”、“”号，比较“燃烧热”、“中和热”时，只需比较数值大小即可。 (2)参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量。,A B C D 思路点拨,解析,答案 C,易误警示 在比较反应热大小时，要带“”、
7、“”号比较，易因漏符号而出错；而在比较反应放出或吸收热量多少时，则应去掉“”、“”号进行比较，即只比较绝对值大小。,例2中三组热化学方程式中，若各物质按方程式中提供的计量数进行反应，放出的热量前者小于后者的是( ) A B C D 解析：选B。反应过程中放出的热量多少，只需要比较H的数值(绝对值)即可。,1.比较H的大小时要注意H的数值和符号,应带符号比较。 2不论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行彻底(完全转化)时的能量变化。 3书写热化学方程式时要注意反应体系中各物质的状态、化学计量数与H数值的对应关系。 4热化学方程式的反应方向不同，H的数值相同，但符号相反。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
