1、,专题1 化学反应与能量变化,课程标准 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,专题1 化学反应与能量变化,4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 6能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金
2、属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。,专题1 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变,专题1 化学反应与能量变化,1了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2知道反应热与化学键的关系。 3知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。,1化学反应的基本特征,断裂,形成,吸收,放出,2化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 _的变化。因此化学反应分为两类： _反应和_ 反应。下列图中，图1表示_反应，图2表示_反应。,热量,吸热,放热,放热,吸热,下列反应： 氧化钙与水反应 碳酸氢钠受热分解 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 燃烧
3、煤炭取暖 钠与水反应 其中属于放热反应的是_,属于吸热反应的是_。,一、化学反应的焓变 1概念 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同_时， 所_或_的热量称为化学反应的_。在 _的条件下,化学反应过程中_的热量 称为反应的焓变。焓变的符号:_,常用单位:_。 2表示方法 (1)放热反应:反应体系能量_,H为“_”或H_0。 (2)吸热反应:反应体系能量_,H为“_”或H_0。,温度,吸收,放出,反应热,恒温、恒压,吸收或释放,H,kJmol1,降低,负,升高,正,二、化学反应过程中能量变化的原因 1与物质总能量之间的关系 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中_能量；若反应物的
4、总能量大于生成物的总能量，则反应过程中_能量。 2与化学键的关系 反应物断键时吸收的能量生成物成键时释放的能量 _反应。,吸收,释放,放热,吸热,1下列说法正确的是( ) A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热，H为“”,D,2下列各图中，表示的反应是吸热反应的是( )解析：反应中的能量变化生成物总能量反应物总能量，若大于0，则反应过程中吸热；若小于0，则反应过程中放热,答案为A。,A,解析：选C。拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收
5、的总能量是436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol12862 kJmol1，所以该反应的反应热是679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。,感悟导引 1判断下列说法是否正确： (1)所有的化合反应均属于放热反应。( ) (2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。( ) (3)吸热反应只能在加热的条件下才能发生。( ),放热反应与吸热反应的比较,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,物质的内能转化成热能释放出
6、来,热能转化成内能储存起来,生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量,生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量,H0,H0,所有的燃烧反应；物质的缓慢氧化；中和反应；金属与水或酸的反应；大部分化合反应;原电池反应;铝热反应等,大多数分解反应；强碱与铵盐的反应；碳与二氧化碳或水蒸气的反应等,下列说法正确的是( ) 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小 吸热反应在一定条件下也能发生 A B C D,答案 D,下列对吸热反应和放热反应的理解正确的是( ),解析：选D。吸热反应和放
7、热反应均为化学变化，水的汽化是物理变化,是吸热过程,但不是吸热反应，同理，NaOH溶于水属于放热过程,但非放热反应；化学键断裂吸收能量；H2燃烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。,感悟导引 2判断下列说法是否正确： (1)吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。( ) (2)物质的能量越高越稳定。( ) (3)任何反应均伴随着能量的变化。( ),焓变与物质能量及键能的关系,1物质的能量与反应热的关系,2化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。当E1E2时，反
8、应吸收能量；当E1E2时，反应释放能量。,特别提醒 反应物的键能越小，稳定性越弱，本身具有的能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，本身具有的能量就越低，形成时释放的能量就越大，故反应过程中放出能量，H为负；反之，H为正。,提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如图所示：,答案 Q的值为2 982,名师指津 利用键能计算反应热时，需要弄清每种反应物 和生成物中所含有的共价键数目(如1 mol P4中含有6 mol P P键)，然后将所有反应物和生成物中的键能分别求和，即求 E吸、E
9、放分别是多少，比较大小，确定H的符号，作差确定 H的数值即可。,上题中若已知H2 982 kJmol1,求PO的键能是多少？ (其他物质的键能均已知) 答案：设PO键的键能为x， H6198 kJmol15498 kJmol1(12x4585 kJmol1)2 982 kJmol1，解得x360 kJmol1，即PO键的键能是360 kJmol1。,1某一反应是吸热反应还是放热反应，与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关。 2反应热H的单位kJmol1中的“mol1”是指每摩尔反应而不是每摩尔物质。 3用H表示反应热时，应注意其构成“”、“数值”、“单位”。 4从能量的角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
