1、1 【广东省七校联合体 2018 届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B A 点溶液中：c(CH 3COO )c(OH )c(H )0.1 molL 1C 在相同温度下，A、B、 C 三点溶液中水的电离程度： AC BD D 点溶液中：c (Cl )+ 2c(H )2c(OH )【答案】D【解析】【详解】A.由分析可以知道，曲线 代表 0
2、.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，故 A 错误；B.A 点溶液中 c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO )c(OH )c(H )c(Na +)=0.05mol/L，故 B 错误；C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C 点溶质为 NaCl，A 点溶质为醋酸钠，促进水电离，B 点为等物质的量浓度的醋酸钠和 NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：BC A ，故 C 错误；D. D 点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl )c(OH )c(Na +)+c(H )，定量分析可以
3、知道， c(Na+)=1.5c(Cl )，将电荷守恒式中 c(Na+)代换为 c(Cl )并整理得：c(OH )0.5c(Cl )+c(H )，即 c(Cl )+ 2c(H )2c(OH )，所以 D 选项是正确的；综上所述，本题正确答案为 D。2 【漳州市 2018 届高三考前模拟】25 时，将浓度均为 0.1 molL1 ，体积分别为 Va 和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va + Vb100 mL ，V a、V b 与混合液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是A Ka(HA) 1106B b 点 c(B+)c (A )c(OH )c(H +)C ac 过程
4、中水的电离程度始终增大D c 点时， 随温度升高而减小【答案】D【解析】【分析】根据图知，酸溶液的 pH=3，则 c（H +）0.1mol/L ，说明 HA 是弱酸；碱溶液的pH=11， c（OH -）0.1mol/L，则 BOH 是弱碱。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是 B，b 点溶液中的水电离出的 c（H +）10 -7mol/L，因为部分氢离子和酸根离子结合生成 HA 而导致 c（H +）=10 -7mol/L。3 【江西师大附中 2018 届高三年级测试（最后一卷） 】常温下将盐酸
5、溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-1g(OH -)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应 N2H62+N2H4=2N2H5+的 pK=90(已知 pK=lgK)B N2H5Cl 溶液中存在:c(Cl -)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A详解：A、由 N2H5+的电离方程式 N2H5+H2O N2H62+OH-可得 Kb2(N2H4)，则 Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4) ，即为反应N2H62+N2H4=2N2H5
6、+的 K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)= ，所以 pK=9.0，A 错误；B、N 2H5C1 溶液中存在的电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B 正确。C、N 2H5C1 溶液中因 N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以 c(H+)c(OH -)，C 正确；D、由图象可知当-lg(OH -)=6 时，N 2H4 和 N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由 N2H4 的电离方程式 N2H4+H2O N2H5+OH-，得 Kb1(N2H4)，D 正确；答案选 A。点睛：本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于 NH3H2O
7、的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉点的含义，就能正确解答。4 【吉林省实验中学 2018 届高三下学期第十次模拟】室温下，在一定量 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为：Al 3 3H 2O Al(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C c d 段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d 点时，溶液中离
8、子浓度的大小关系为： c(Na+)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)【答案】C5 【甘肃省靖远县 2018 届高三第四次联考】25 时，改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、 RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液
9、的 pH=3.33D 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】 B详解： 由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小， 故其酸性比甲酸弱，A 错误；pH=4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为 50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对 C H3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H +)=-4.88, B 正确；稀释弱酸，电离程度增大，故 0.1mo
10、l/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH1C 向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na +)+2c(H+)c(HXO 3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 实线 M 表示 pOH 与 的变化关系【答案】B详解：Na 2XO3 溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO3-)、c(OH -)均减小，温度不变，Kw 不变，因此 c(H+)增大，Na 2XO3 溶液加水稀释， 一直增大，A 错误；= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3) c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当=0 时，溶液的
11、pOH=4，水解大于电 离，溶液显碱性，所以 Kh/Ka11，即在NaHXO3 溶液中： 1，B 正确；向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C 错误；Na 2XO3 为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4 时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，
12、c(H 2XO3)/c(HXO3 -)比值较小，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9 时，溶液的碱性最强，pOH=0 ；所以实线 M 表示 pOH 与 的变化关系，D 错误；正确选项 B。 7 【宿州市 2018 届高三第三次教学质量检测】若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H 2A)水溶液中 pC(H2A)、pC(HA)、pC(A 2-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A pH=4 时， c(HA)c(A 2-)，故 A 错误；调节溶液 PH 的方法不确定，所以 c(H2A)+c(HA)+c(A2-)不一定是定值，故B
13、错误；根据图示 c(H2A)= c(HA)时，pH=1.3，所以 Ka1= = 10-1.3，故 C 正确；根据图示 c(A2-)= c(HA)时，pH=4.3，Ka2= ，HA 的水解常数= ，电离大于水解，所以 NaHA 的水溶液呈酸性，故 D 错误。电解：酸式弱酸盐 NaHA 溶液酸碱性的判断方法：若 HA的电离平衡常数大于 HA的水解平衡常数，溶液呈酸性；若 HA的电离平衡常数小于 HA的水解平衡常数，溶液呈碱性。8 【2018 届南通泰州扬州等七市高三化学三模试】向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(
14、s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) H1a kJmol -1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2b kJmol -1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除B 溶液 pH 越大，K sp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大 c(Cu2+)，c(Cl )减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的 H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A.根据图像分析 pH 与氯离子浓度的关系；B.根据溶度积常数只与温度有关系；C.根据外界条件对平衡的影响分析；D.根
15、据盖斯定律计算。详解：A. 根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留 c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，A 错误；B. Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关，B 错误；C. 根据 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)可知增大 c(Cu2+)，平衡正向移动，使得 c(Cu+)增大，促进 Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移，c(Cl )减小，C 正确；D. 已知Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1，Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1，根据盖斯定律，将 1/2+得反
16、应 Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的 H(a/2+b) kJmol -1，D 错误；答案选 C。9 【厦门外国语学校 2018 届高三下学期 5 月适应性考试】室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A Kb2 的数量级为 10-8B X(OH)NO3 水溶液显碱性C 等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D 在 X(OH)NO3 水溶液中， cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+ )+ c(H+)【答案】CD在 X(OH)NO3 水溶液中
17、，有电荷守恒： c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO 3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c X(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。10 【莆田市 2018 届高三下学期第二次（5 月）质量测试】向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A 常
18、温下，K a(HCOOH)的数量级为 10-4B a、 b 两点 pH 均为 7C 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】BB. a 点甲酸过量，水电离出的氢离子为 107 mol/L，溶液 pH7；b 点氢氧化钠过量，pH7，B 错误；C. 从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C 正确；D. 溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶
19、液的导电性逐渐增强，D 正确。答案选 B。11 【黄冈中学 2018 届高三 5 月适应性考试】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 10mL0.1molL-1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1 盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na +)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH4HCO3 溶液中存在：C(NH 4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 -2，K a2(H2SO3)6.010 -9，忽略 SO32-的第二步水解，
20、则 Ksp(CaSO3)3.610 -10D 若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X )c(OH )c(Y )c(OH )【答案】D详解：10mL0.1molL -1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1 盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为: c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)，A 错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH 3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),
21、B 错误；常温下,测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9,由 CaSO3(s) Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2O HSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知 SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此计算 c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1 ,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32
22、-)=710-5610-5=4.210-9, C 错误；若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，说明 NaX 水解能力强于 NaY，碱性： NaXNaY，所以 NaX 溶液中 c(H+)小于 NaY 溶液中 c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X )c(OH )= c(H+)+ c(Na+), c(Y )c(OH )= c(H+)+ c(Na+)可知，两溶液中 c(Na+)相等，所以 c(X )c(OH )c(Y )c(OH )，D 正确；正确选项 D。12 【宜宾市高 2018 届高三第三次诊断】25时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/
23、L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中 的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A 的电离方程式为 H2A H+HA -B B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.010-6 mol/LC C 点溶液中，c(NH 4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B即 c(NH4+)= 2c(A2-)，故 C 错误；D 、B 点时，溶液应为 0.025mol/L（NH 4） 2A 溶液，= -2，c （OH -）=10-2c（ H+） ，c （OH -）=1.010 -8 mol/L，c（H +）=1.010 -6mol/L
24、，溶液因 NH4+水解呈酸性，NH 4+ H2O H+ NH3H2O，该反应的水解常数为 Kh= = = =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-10，故 D 错误；故选 B。13 【重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学 2018 届高三下学期高考模拟】常温时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO 3-)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是 (己知：CO 32-+H2O HCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)A a 点的溶液中：c(HCO 3-) c(H2CO3)+c(CO
25、32-)B b 点横坐标数值大约为 10.3C c 点的溶液中：c(Na +)c(H+),溶液中存在电荷守恒 , c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)2c(CO3 2-)+c(HCO3-)故 C 错误；D.a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3 依次增多，所含 NaHCO3 依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：aB HA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A)C NaHCO3 溶液加水稀释， c(Na+)与 c(HCO3)的比值将减小D
26、已知在相同 条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A15 【衡水中学 2018 届高三第二十次模拟】某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K 2=6.410-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH) 2、B(OH) +、B 2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)
27、c(H+)c(OH-)c(B2+)C 交点 b 处 c(OH)=6.410-5D 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)【答案】C16 【天津市南开区 2018 届高三三模】下列叙述正确的是A 0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+) c(C6H5O-) c(H+) c(OH-)B Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C 在 Na2S 溶液中加入 AgC1 固体，溶液中 c(S2-)下降D pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH = 5 的 NH4Cl 溶液中，
28、c(H +)不相等【答案】C【解析】分析：A 项，C 6H5ONa 属于强碱弱酸盐，C 6H5O-水解使 C6H5ONa 溶液呈碱性；B项，Na 2CO3 属于强碱弱酸盐，CO 32-水解使 Na2CO3 溶液呈碱性，加水稀释促进 CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH -）减小，pH 减小，温度不变 Kw 不变；C 项，AgCl 转化成更难溶的 Ag2S，溶液中 c（S 2-）下降；D 项，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的NH4Cl 溶液中 c（H +）都为 1 10-5mol/L。详解：A 项，C 6H5ONa 属于强碱弱酸盐，C 6H5O-水解使 C6H5ONa 溶
29、液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na +） c（C 6H5O-） c（OH -） c（H +） ，A 项错误；B 项，Na2CO3 属于强碱弱酸盐， CO32-水解使 Na2CO3 溶液呈碱性，加水稀释促进 CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH -）减小，pH 减小，温度不变 Kw 不变，B 项错误；C 项，Ag2S 的溶解度小于 AgCl，在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，AgCl 转化成更难溶的Ag2S，溶液中 c（S 2-）下降，发生的反应为：2AgCl+S 2-=Ag2S+2Cl-，C 项正确；D 项，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH
30、4Cl 溶液中 c（H +）都为 1 10-5mol/L，两溶液中c（H +）相等，D 项错误；答案选 C。点睛：本题考查溶液中离子浓度大小的比较、外界条件对盐类水解平衡和水的离子积的影响、沉淀的转化、溶液 pH 的计算。注意水的离子积只与温度有关，温度升高水的离子积增大。17 【华中师范大学第一附属中学 2018 届高三 5 月押题考】下列溶液中有关说法正确的是A 室温下，0.1 mol/LNaHA 溶液中离子浓度的关系有:c(Na +)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B 向 0.1 mol/L(NH4)2SO4 溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则 c(NH4+)与 c
31、(SO42-)均增大C 已知 Ksp(CuS)=1.310-36，则将足量 CuSO4 溶解在 0.1 mol/L 的 H2S 溶液中，Cu 2+能达到的最大浓度为 1.310-35 mol/LD 常温下，pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，c(Na +)c(CH3COO-)【答案】B18 【石家庄市 2018 届高中毕业班模拟考试（二） 】25时，向 100mL 0.01molL-1 的 NaHA溶液中分别加入浓度均为 0.01molL-1 的 NaOH 溶液和盐酸，混合溶液的 pH 随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化 )。下列说法不正确的是
32、A 25时，H 2A 的第二步电离平衡常数约为 10-6B 水的电离程度：NMPC 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的 pH 小于 2D P 点时溶液中存在： 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)【答案】C19 【深圳市 2018 届高三年级第二次调研】25时,向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg2-3CO(Hc）或 lg-32(c），下列叙述正确的是A 曲线 m 表示 pH 与-32(c）的变化关系B 当溶液呈中性时，c (Na+)= -3CO+22-3cC Ka1(H2CO3)= 1.0
33、10-6.4D 25时，CO 32-+H2O-3H+OH 的平衡常数为 1.0107.6【答案】C【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32 H =HCO3 ，HCO 3 H =H2OCO 2，根据图像，推出曲线 m 表示的是-3O(Cc），故 A 错误；B 、根据电中性，c(Na )c(H )=c(OH )c(HCO 3 )2c(CO32 )c(Cl )，因为溶液显中性，因此 c(H )=c(OH )，即得出 c(Na ) =c(HCO3 )2c(CO 32 )c（Cl )，故 B 错误；C、n 曲线代表的是-32HCO(c），根据 N 点，c(HCO 3 )/c(H2CO3)=10，此
34、时c(H )=107.4 molL1 ，根据电离平衡常数的定义，H 2CO3 的一级电离平衡常数为=10107.4 =10-6.4，故 C 正确；D、该反应的平衡常数为，根据 M 点，c(HCO 3 )/c(CO32 )=10，c(H )=10-9.3molL1 ，c(OH )=104.7 molL1 ，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为 103.7 ，故 D 错误。20 【江苏省海安高级中学 2018 年第一次模拟】实验室将 NH4Cl 和 Ca(OH)2 各 0.1mol 固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和 Ca(OH)2 皆为0.05mol (假设没有氨气逸
35、出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若 Ca(OH)2 为强碱，下列说法正确的是A n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)c(OH-)B n(HCl)=0.15mol，2c(H +)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)C n(HCl)=0.20mol，c(H +)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)D 残渣的组成为:n(Ca(OH) 2=0.05 mol，n(CaCl 2)=0.05 mol【答案】BC详解：NH 4Cl 和 Ca（OH） 2 固体混合共热发生的反应为：2NH 4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，反应后的残渣溶于足量的蒸
36、馏水中得到的溶液中氨和Ca（OH） 2 皆为 0.05mol，开始 NH4Cl 和 Ca（OH） 2 物质的量都为 0.1mol，则反应后的残渣中含有 NH4Cl、Ca（OH） 2 和 CaCl2；反应后的残渣溶于水时发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3H2O，生成 0.05mol 的氨，残渣中有 0.05molNH4Cl，加热时反应的 NH4Cl 为 0.05mol、消耗的 Ca（OH） 2 为 0.025mol、生成的 CaCl2 为0.025mol，残渣的组成为 0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH） 2 和 0.025molCaCl2，残渣溶于水后得到的溶液中含 0.05mol 氨、0.05molCa（OH） 2 和 0.05molCaCl2，向溶液中加入盐酸时 Ca（OH） 2 先反应。A 项，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa （OH） 2 恰好完全反应得到含 0.1molCaCl2 和 0.05mol 氨的混合液，溶液呈碱性，点睛：本题考查化学计算、溶液中粒子浓度的大小关系，解题的关键是残渣组成的判断和加入盐酸后溶液组成的判断。确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶液的组成，巧用电荷守恒、物料守恒。
