1、 1、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。一、能层、能级与原子轨道1能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系（1）能层( n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，原子核外电子是分层排布的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N表示，能量依次升高。（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s
2、、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即：E(s)I1(Al)、 I1(P)I1(S)。这是由于第A 族、第A 族元素原子的价电子排布分别为 ns2、 ns2np3，是较稳定的全充满、半充满状态，因而失去电子所需的能量较高。（3）电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”
3、(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小。【典型例题 2】 【福建厦门外国语学校 2019 届第一次月考】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ）A电负性： B原子半径：C第一电离能： D最高正化合价：【答案】C【解析】1s 22s22p63s23p4为 S，1s 22s22p63s23p3为 P，1s 22s22p3为 N，1s 22s22p5为F。A 项，根据同周期从左到右元
4、素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，电负性：（F） （N） （P）、（S） （P），A 项错误；B 项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：（P） （S） （N） （F），B 项错误；C 项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（IIA、VA 族反常），同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：（F） （N） （P） （S），C 项正确；D 项，（F）没有正价，S 的最高正化合价为+6 价，N、P 的最高正化合价都为+5 价，D 项错误；答案选 C。【点评】本题考查元素周期律，熟记元素周期表和同周期、同主族元素结构和性质的递变规律是解题的关键。解题时需要注意（1）同周期元素第一
5、电离能的特殊性，第 IIA、VA的价电子排布依次为 ns2、ns 2np3，依次处于 ns 的全充满、np 的半充满，能量低较稳定，同周期第 IIA 的第一电离能大于第 IIIA、第 VA 的第一电离能大于第 VIA；（2）F 没有正价。【迁移训练 2】 【四川绵阳南山中学 2019 届 9 月月考】下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 （ ）A离子半径：O 2-Na+S2-B第一电离能：ONCC电负性：FPOD基态原子中未成对电子数：MnSiCl【答案】D考点一：原子结构及其核外电子排布1基态原子核外电子排布的表示方法表示方法 举例原子结构示意图 S 电子式电子排布式 S：1s 22s22p6
6、3s23p4或 Ne3s 23p4电子排布图 S： 2基态原子电子排布式的书写方法（1）由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如 31 号元素镓，首先排满 1s2，依次2s2、2p 6、3s 2、3p 6、4s 2、3d 10最后 4p1我们也可以用 311813，然后再填充 13 个电子，如Ar3d 104s24p1。（2）由在周期表中的位置书写核外电子排布式常根据元素周期表进行书写。如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律：位于 s 区的A、A 分别为Ar4s 1
7、、Ar4s 2；位于 p 区的主族元素Ar3d 104s24p 族序数2 (0 族除外)；位于 d 区的副族元素Ar3d m4sn(m n族序数，除外)；位于 ds 区的副族元素Ar3d 104sm(m族序数)。（3）由元素名称书写核外电子排布式前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如 S 的最外层电子数为 6，其排布式为Ne3s23p4；第四周期从 K 开始数，数到几，就可以写成“Ar几个电子” 。如 Fe，从钾开始数到铁为 8，其排布式为Ar3d 64s2；Se，从钾开始数到 Se 为 16，其排布式为Ar3d104s24p4。【易错警示】核外电子排布常见错误（1）在写基态原子的电子排
8、布图时，常出现以下错误： (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则)（2）当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、( n1)d、 np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把( n1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s 22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子，如 Fe3 ：1s 22s22p63s23p63d5。（3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如 Cu的电子排布式：1s 22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d 104s1；价电子排布式：3d104s1。【
9、典型例题 3】 【陕西西安中学 2018 届期末】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）AK：1s 22s22p63s23p64s1 BF -：1s 22s22p6C 26Fe：1s 22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s 22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【解析】题中 K、 F和 Kr 的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而 Fe 的核外电子排布应为 1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选 C。【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排
10、布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。【迁移训练 3】 【河北磁县滏滨中学 2018 届期末】下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是 （ ）A碳原子 BP 原子价电子轨道表示式CCr 原子的价电子排布式 D 价电子排布式【答案】A考点二：电离能、电负性的大小判断1依据元素周期律进行判断同一周期(从左往右) 同一族(从上到下)第一电离能 呈增大的趋势 逐渐减小电负性 逐渐增大 逐渐减小注意：同周期主族元素，第A 族( ns2)全充满、A 族( np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于
11、同周期相邻的A 和A 元素。2依据化合价及物质类别判断电负性大小元素电负性越大，原子吸引电子的能力越强，此原子在反应中得电子成阴离子或电子对偏向它显负价，所以两种元素化合时显负价的元素电负性大。如果一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，一种为离子化合物，一种为共价化合物，则可判断电负性大小，如：由 MCl 是离子化合物、NCl 是共价化合物，可知 M 的电负性小于 N 的电负性；由 Al2O3是离子化合物、AlCl 3是共价化合物，可知 O 的电负性大于 Cl 的电负性。【典型例题 4】 【山西大学附中 2018 届 4 月月考】下列有关描述正确的是 （ ）ANa，K，Pb N，P，As
12、O，S，Se Na，P，S 元素的电负性随原子序数增大而递增的是B电负性：FNOC同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族【答案】A【点评】同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,A 族 3p 能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;该元素第三电离能剧增,最外层应有 2 个电子,表现+2 价;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大。【迁移训练 4】 【安徽师大附中 2019 届高三 9 月测试（二） 】电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 （ ）A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型D判断化合物的溶解度【答案】D
