1、第 1 节 基本实验仪器及使用一、选择题1(2018 届湖南娄底双峰一中月考 )下列实验操作中错误的是 ( )。A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2(2018 届陕西宝鸡岐山期中 )下列实验操作不正确的是 ( )。A将 1 molL1 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C将 FeCl3 稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3 浓溶液D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸3下列实验
2、能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 。A B C DA制备氢氧化亚铁并观察其颜色B气密性检查C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释4现有下列仪器：烧杯；蒸发皿；烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶；容量瓶；集气瓶；量筒；表面皿。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( ) 。A BC D5(2018 届山东德州武城二中月考 )关于下列各装置的叙述正确的是 ( )。 A装置可用于实验室制备 NO 气体B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D装置为配制溶液过程中的定容操作6(2018 届江西赣州十四校联考 )下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )。图 1 图 2图 3 图 4A用图 1 实验
3、可证明非金属性 ClCSiB用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NOC用图 3 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色D图 4 实验装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性7(2018 届福建柘荣一中、宁德中学联考 )下列有关实验的选项正确的是 ( )。选项 实验内容 实验仪器A 记录滴定终点，读数为 12.20 mLB 蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体C 苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作D 观察 Fe(OH)2 的生成二、非选择题8(2016 年吉林松原油田高中期末 )托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器
4、，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_( 填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_mL ；为滴定管的是_，读数为_mL。(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_。A称取 4.2 g NaCl 固体时，将砝码放在左盘， NaCl 固体放在右盘B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液
5、面低于刻度线C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数9现从锌制品加工企业回收的废渣(含有 ZnO、FeO、Fe 2O3、CuO、Al 2O3 等杂质) 可来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的 pH 见下表：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0(1)在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取_ 的措施。(2)上述流程中多处涉及“过滤” ，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。(3)在“除杂”步骤中，将溶液调至 pH4 的目的是_。在“除杂”
6、后，溶液的 pH 约为 6，则此步过滤时滤渣中含有_。(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn 2(OH)2CO3，同时放出 CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(5)从滤液中提取 NaNO3 晶体的操作步骤为 _。(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？_。10(2018 届福建四地六校月考 )某化学兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3 与 NaHCO3混合物中 Na2CO3 的质量分数。甲方案：实验步骤：称量空坩埚的质量为 A g；称量装有试样的坩埚质量为 B g；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为 C g；重复至操作，直至恒重，质量为 D g。(1)坩埚中发生反应的化
7、学方程式：_。(2)计算 Na2CO3 的质量分数必须用到的测定数据为 _。乙方案：在天平上准确称取 0.3000 g 样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2 滴酚酞试液，用 0.1000 molL1 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为 NaHCO3，即 HClNa 2CO3 =NaHCO3NaCl。重复上述操作两次。(3)配制上述盐酸标准溶液 100 mL，若用 2.0 molL1 HCl 进行配制，需用量筒量取该HCl 溶液 _mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 _(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。(4)根据下表数据，样品中 w(Na2CO3
8、)_。(用百分数表示，保留一位小数)稀盐酸的体积/mL滴定次数样品的质量/g 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.300 0 1.02 21.032 0.300 0 2.00 21.993 0.300 0 0.20 20.20丙方案：称取 m g 样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。A B C(5)某同学按以下方法检查装置 A 的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹 a，用止水夹夹住橡皮管 c，打开活塞 b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置 A 是否漏气？_(填“漏气” “不漏气” 或“无法确定”)。实验时，装置A 中 c 的作用： _，
9、_ 。(6)为了提高测定的准确性，应选用装置 A 和_(填写字母标号)进行实验。11(2018 届湖南邵阳联考)三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为 K3Fe(C2O4)33H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110 下失去三分子结晶水，230 时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。.三草酸合铁酸钾的制备溶解：在托盘天平上称取 4.0 g FeSO47H2O 晶体，放入 250 mL 烧杯中，加入 1 molL 1 H2SO4 1 mL，再加入 H2O 15 mL，加热使其溶解。沉淀：在上述溶液中加入 1 molL1 H2C2O4 20 mL，搅拌并加热煮
10、沸，使溶液中形成 FeC2O42H2O 黄色沉淀，用倾析法倒出清液，洗涤该沉淀 3 次以除去可溶性杂质。氧化：在上述沉淀中加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至 40 ，滴加 3% H2O2 溶液 20 mL，不断搅拌溶液并维持温度在 40 左右，使 Fe2 充分氧化为 Fe3 。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的 H2O2。生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加 1 molL1 H2C2O4 使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入 15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保
11、存。.产物中 C2O 的质量分数的测定24称取 0.20 g 产品于锥形瓶中微热溶解并加入 2 mL 稀硫酸，趁热用 0.020 0 molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，重复操作 23 次，平均消耗 KMnO4 溶液的体积为 25.00 mL。计算该产品中 C2O 的质量分数。 请回答下列问题：24(1)步骤溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是_ 。(2)步骤用过氧化氢作氧化剂而不选择 KMnO4 的理由是_。(3)生成的 FeC2O42H2O 晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净：_。(4)步骤需保持恒温 40 ，原因是_。(5)用乙醇洗涤的作用是_。(6)滴定终点的现象是_ ，通
12、过计算，产物中C2O 的质量分数是_。24第 1 节 基本实验仪器及使用1C 解析：蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，防止温度过高，造成晶体分解等，故 C 错误。2C 解析：Fe(OH) 3 胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水至液体呈红褐色，故 A正确；氢气还原氧化铜实验中，先通氢气，目的是排尽装置内的空气，防止氢气、氧气混合受热发生爆炸，故 B 正确； FeCl3 稀溶液易发生水解，加热加速水解，随着氯化氢的挥发，生成氢氧化铁固体，故 C 错误；用烧瓶加热液体时投入碎瓷片可防止暴沸，故 D 正确。3B 解析：胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故 A 错误；如果气密性良好，
13、在玻璃导管中会形成一段水柱，故 B 正确；氢气能燃烧，点燃氢气前先要验纯，防止发生爆炸，故 C 错误；浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应将浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故 D 错误。4C 解析：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶、集气瓶不能加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网。5D 解析：装置收集装置没有出气孔，存在安全隐患，故 A 错误；冷凝管中冷凝水应低进高出，故 B 错误；探究碳酸氢钠的热稳定性应加入碳酸氢钠固体，故 C 错误；配制溶液过程中定容时平视刻度线，故 D 正确。6D 解析：比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，盐酸与碳酸钠
14、反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故 A 错误；NO 2 能够与水反应生成 NO，除去了二氧化氮，故 B 错误；铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故 C 错误；蔗糖脱水炭化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故D 正确。7D 解析：滴定管越往下刻度越大，图示液体的读数应为 11.80 mL，A 错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图示装置制备 NH4Cl 晶体，B 错误；碘易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小
15、，苯层应在上层，C 错误；氢氧化亚铁的制备要注意防止氧化，可用图示装置制备，D 正确。8(1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF(3) 2.6 2.50 (4)A解析：(1)液体的体积受温度的影响较大，使用时在规定的温度下测出的体积才准确，故量筒、容量瓶、滴定管中标示出使用温度。(2)容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存、溶解和稀释物质，也不能测量除其规格以外的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCEF。(3)从图中给出仪器的刻度特点，可知为量筒，读数为 2.6 mL；为滴定管，读数为 2.50 mL。(4)称取 4.2 g NaCl 固体时，砝码为
16、 4 g，游码为 0.2 g，则依据左盘的质量右盘的质量游码的质量，得 4 gNaCl的质量0.2 g，所以 NaCl 的质量为 3.8 g，比正确数值偏小； B 项属于正确现象，对所得数据无影响；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液，标准液被稀释，所用体积增大，导致所测的待测液的浓度偏大；用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数偏大。9(1)加热、搅拌 (2) 烧杯、玻璃棒、漏斗(3)使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 Al(OH) 3、Cu 、Zn(4)2Na2CO32Zn(NO 3)2H 2O=4NaNO3Zn 2(OH)2CO3CO 2(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
17、(6)往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复 23 次10(1)2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O = = = = = (2)A、B 和 D (3)5.0 偏高 (4)70.7%(5)无法确定 平衡气压，有利于液体流出 减小由于液体流下引起的体积误差(6)C解析：(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解，坩埚内发生反应是2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。(2)此方案是先测量 NaHCO3 的质量，然后= = = = = 用总质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要 A 和 B，求碳酸氢钠的质量采用差量法求解，因此需要 D，C 只是
18、说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要用到。(3)量筒的精确度是 0.1 mL，稀释前后溶质物质的量不变，即100103 0.1000V(HCl) 103 2，解得 V(HCl)5.0 mL。定容时，俯视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。(4)三次消耗盐酸的体积分别是 20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均消耗盐酸体积为(20.0119.9920.00) mL20.00 mL，根据反应方程式：13n(Na2CO3)20.00 mL103 0.1000 molL1 2103 mol，m(Na 2CO3)210 3 mol106 gmol1 0.212 g，碳酸钠的质量分数为 10
19、0%70.7%。(5)c 的作用是0.212 g0.3000 g使分液漏斗中的压强和烧瓶中的压强相等，能够使液体顺利滴下，因此无法确定是否漏气；另利用该恒压装置还可减小由于液体流下引起的体积误差。(6)通过排水法测量气体的体积，B 装置中导管含有水，这部分水是气体排出的，无法读取体积，因此 C 装置可以减小误差。11(1)抑制 Fe2 的水解(2)过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀 HCl 再加入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净(4)温度太低，Fe 2 氧化速率太慢；温度过
20、高，易导致 H2O2 分解而影响 Fe2 的氧化(5)减少产品损失且乙醇易挥发带走表面的水分(6)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 55%解析：(3)生成的 FeC2O42H2O 晶体上易沾附硫酸盐，最初的洗涤液里有 SO ，洗涤24干净后洗涤液里则没有 SO ，可通过检验最后一次洗涤液中无 SO 来证明晶体已洗涤24 24干净。(6)用 KMnO4 溶液滴定草酸根离子时，发生反应的离子方程式为5C2O 2MnO 16H =2Mn2 10CO 28H 2O，消耗 KMnO4 的物质的量为24 40.0200 molL1 0.025 L0.0005 mol，则 C2O 的物质的量为 0.0005 mol 0.001 25 2452mol，产物中 C2O 的质量分数 100%55% 。240.001 25 mol 88 gmol 10.20 g
