1、第 1 节 离子反应一、选择题1(2018 届河北衡水中学调研 )下列离子方程式书写正确的是 ( )。A氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca 2 CO 2H 2O=CaCO32H B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 C200 mL 2 molL1 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3 2SO 2Ba 2 244OH =2BaSO4AlO 2H 2O 22下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断
2、正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( ) 。选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离 子方程式A 滴加氨水 Na 、Al 3 、Cl 、NO 3不能共存，Al3 3OH =Al(OH)3B pH1 的溶液 Fe2 、Al 3 、SO 、Mn24O 4不能共存，5Fe 2 MnO 8H =Mn2 5Fe 3 44H 2OC 由水电离出的 H 浓度为11012 molL1 NH 、 Na 、NO 、Cl 4 3 一定能共存，NH H 2O 4NH3H2OH D 通入少量 SO2 气体 K 、Na 、ClO 、SO 24不能共存，2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 233.(2018
3、年广东揭阳一中月考 )下列解释事实的方程式不正确的是 ( )。A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 24(2018 年江西新余联考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。A0.2 molL 1 NaOH 溶液中：NH 、Na 、SO 、CO 4 24 23B1.0 mo
4、lL 1 的 KNO3 溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24C能使紫色石蕊变红的溶液：Ca 2 、Na 、Cl 、NO 3D无色溶液中：K 、Na 、Cl 、Cr 2O275下列离子方程式书写正确的是( ) 。A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3B向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液使 SO 完全沉淀： NH Al 3 2SO24 4242Ba2 4OH =NH3H2O Al(OH)32BaSO 4C氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体：SO 22OH =SO H 2O23D标准状况下，将 1.12 L C
5、O2 气体通入 1 L 0.1 molL1 的 NaAlO2 溶液中：CO22H 2OAlO =Al(OH)3HCO 2 36(2018 届福建福州一中质检 )下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )。A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 247实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略) 的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 molL1 。下面四个选项中能达到此目的是(
6、 )。AAl 3 、K 、SO 、Cl 、AlO24 2BFe 2 、H 、Br 、NO 、Cl 3CNa 、K 、 SO 、NO 、Cl 24 3DAl 3 、Na 、Cl 、SO 、NO24 3二、非选择题8某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解) 。阳离子 Na Mg2 Fe2 Al3 Fe3阴离子 OH Cl CO23 NO 3 SO24为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀 HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_ ，一定存在的阴离子是_。(2)写出实验中发生的离子方程式：_。(3)
7、通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在：_。9(2018 届湖北宜昌七中月考 )常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO 、Cl 、 NO 、CO ，阳离子可能是24 3 23Ag 、NH 、Na 、Al 3 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 ，已知： 4M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，
8、Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_ 。(2)M 溶液显碱性的原因是( 用离子方程式表示 )_。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_。(4)N 和氨水反应的离子方程式是_。(5)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。10(2018 届安徽芜湖一中月考 )某无色溶液，其中可能存在的离子有： Na 、Ag 、Ba2 、Fe 3 、Al 3 、AlO 、 S2 、SO 、CO 、SO 。现取该溶液进行实验，实验 2 23 23 24结果如下：试回答下列问题：(
9、1)生成沉淀甲的离子方程式为_ 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)已知气体甲由两种氧化物组成( 不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表。步骤 实验目的 试剂 现象123 检验 CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：_ 。(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。第 1 节 离子反应1C 解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故 A 错误；用石墨作电极电解 AlCl3 溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3 6Cl 6H2O 2Al(OH)
10、33H 23Cl 2，故 B 错误；标准状况下 11.2 L 氯气= = = = =通 电 的物质的量为 0.5 mol，200 mL 2 molL1 的 FeBr2 溶液中 n(FeBr2)0.4 mol，则 n(Fe2 )n(FeBr 2)0.4 mol，n(Br )2n(FeBr 2)0.8 mol，还原性 Fe2 Br ，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为 n(Fe2 )n(Br )n(Cl 2)465，所以离子方程式为4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl ，故 C 正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物
11、质的量最大，离子方程式：2Al 3 3SO 3Ba 2 246OH =2Al(OH)33BaSO 4，故 D 错误。2B 解析：A 项，NH 3H2O 是弱碱，不能拆写成离子，应是Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 A 错误；B 项，pH 1，说明溶液显酸性， 4MnO 能够把 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能大量共存，其离子反应方程式为 45Fe2 MnO 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，故 B 正确；C 项，水电离出的 c(H ) 410 12 molL 1107 molL1 ，因此溶质对水的电离起抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH 与 OH 反应生成 NH
12、3H2O，因此不能大量共存，故 C 错误；D 项，HClO 4具有强氧化性，能把 SO2 氧化成 SO ，故 D 错误。243C 解析：C 项，用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2 2Cl ，故 C 错误。4C 解析：A 项，溶液中发生反应：OH NH =NH3H2O，故不能大量共存； 4B 项，KNO 3 溶液提供 NO ：NO 4H 3Fe 2 =NO3Fe 3 2H 2O，故不能大量 3 3共存；C 项，能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液， H 与 Ca2 、Na 、Cl 、N
13、O 均不 3反应，故能大量共存；D 项， Cr2O 在水溶液中是橙色的。275B 解析：A 项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO ，故 A 错误；C 项，氢氧化钠溶液吸 3 23收足量 SO2 气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为 SO2OH =HSO ，故 3C 错误； D 项，标准状况下，1.12 L CO2 气体的物质的量为 0.05 mol,1 L 0.1 molL1 的NaAlO2 溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为 0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐
14、，正确的离子方程式为 CO23H 2O2AlO =2Al(OH)3 CO ，故 D 错误。 2 236C 解析：A 项，Al 3 、S 2 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B 项，酸性溶液中存在大量 H ，H 与 ClO 不能大量共存，ClO 与 I 不能大量共存，故 B 错误；C 项，Na 、 K 、Cl 、HCO 离子之间不发生反应，HCO 部分水解， 3 3溶液呈弱碱性，故 C 正确；D 项，Fe 3 在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。7D 解析：A 项，Al 3 、AlO 之间发生水解反应生成氢氧化
15、铝沉淀，在溶液中不 2能大量共存，故 A 错误；B 项，H 、NO 共存时具有强氧化性，能够氧化 Fe2 、Br ， 3在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项，Na 、K 、SO 、NO 、Cl 之间不反应，24 3当五种离子的物质的量浓度均为 1 molL1 时，溶液不满足电荷守恒，故 C 错误；D 项，Al3 、Na 、Cl 、SO 、NO 之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为 1 24 3molL 1 时，溶液满足电荷守恒，故 D 正确。8(1)Fe 2 NO 、Cl 3(2)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(3)SO 取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生
16、成白色沉淀，可证明含有，24否则不含解析：由题意可知溶液中含有 NO 和 Fe2 ，发生反应： 33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，则阴离子 OH 、CO 一定不存在，阴离 3 23子种类不变，则原来存在 Cl ，不能确定是否含 SO 。249(1)(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)CO H 2O HCO OH 23 3(3)Ag Cl =AgCl(4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(5)取少量 Y 于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明 B 中阳离子为 NH 4解析：说明 M 中含 N
17、a ； 说明五种盐的阳离子均没有 Cu2 、Fe 3 ；说明Y、Z 、 N 的溶液分别含有 NH 、Al 3 、Ag ，M 的溶液含有 CO ，根据阳离子可知 4 23M 为 Na2CO3；说明 X、Z 的溶液不产生沉淀，则 X、Z 中没有 SO ，也没有24CO ； 说明 Z 中有 Ag ，则 N 中有 Al3 ，所以 Z 为 AgNO3；说明 X 为 BaCl2，由23以上分析可知 N 中含有 Al3 ，Y 中含有 NH ，加 BaCl2 均能生成不溶于稀硝酸的沉淀， 4则 N、Y 中含有 SO ，所以 Y、N 为(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3。2410(1)2S 2 SO 2
18、 6H =3S3H 2O 3(2)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(3)步骤 实验目的 试剂 现象1 检验 SO2 品红溶液 红色褪去2 除尽 SO2 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅(4)AlO 、S 2 、CO 、SO 、Na 2 23 23(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有 SO ，若沉淀24完全溶解，则没有 SO24解析：无色溶液，则一定不存在 Fe3 ，与过量溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在 S2 、CO 、SO ，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀23 23为单质硫，是 S2 与 SO 、 H 反应生成的，溶液中
19、一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一23定不存在 Ag 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 ，根据电荷守恒 Na 一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有 Na 、S 2 、SO 、AlO ； 23 2一定不存在的离子为 Ag 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 ；可能存在的离子为 CO 、SO 。(4) 已23 24知气体甲由两种氧化物组成( 不包括水蒸气和 HBr)，说明溶液中还含有 CO ，综上可知，23溶液中一定含有 AlO 、S 2 、CO 、SO 、Na 。(5)硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于 2 23 23盐酸，所以可用盐酸检验是否含有 SO 。24
