1、第 3 节 盐类的水解一、选择题1(2017 届江西景德镇二模)常温下向 10 mL 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中，不断通入 HCl 气体后，CH 3COO 与 CH3COOH 浓度的变化趋势如下图所示( 不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )。A当 n(HCl)1.010 3 mol 时，溶液中 c(Na )c(Cl )c(H )c(CH3COO )c(OH )BM 点溶液中水的电离程度比原溶液小C随着 HCl 的通入， 值不断减小cOH cCH3COO D在 M 点时，c (H )c(OH )( a0.05) molL 12(2018 年贵州模拟)25 时，下列关
2、系式正确的是( )。ApH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c (Na )c(CH 3COO )c(CH3COOH) B盐酸与 FeCl3 的混合溶液 pH2，稀释 10 倍后：pHc(HC2O )24 4CP 点：c(Na )c(H 2C2O4)0.100 molL1 c(HC 2O ) 4D该温度下 H2C2O4 的电离平衡常数 Ka2110 4.2二、非选择题8(2018 届江西赣中南五校一模 )NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：图 1 图
3、 2(1)相同条件下，pH 相同的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )_(填“” “”或“c(H2C2O4)c(C 2O )，故 B 错误； 4 24 4 24P 点 c(C2O )c (HC2O )，即此时的溶质为 Na2C2O4 和 NaHC2O4，且物质的量相等，根24 4据物料守恒，2c(Na )3 c(C2O )c(HC 2O )c(H 2C2O4)，因为此时的 H2C2O4 几乎为24 40，因此有 c(Na )3c (C2O )，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有 c(Na )24c(SO )c(NH )c(OH )c(H )24 4解析：(1)NH 4HSO4=N
4、H H SO ，溶液显强酸性，NH 4Al(SO4)2 由于 NH 和 4 24 4Al3 的水解显弱酸性，因为 pH 相同，因此 NH4Al(SO4)2 的浓度大于 NH4HSO4 的浓度。(2)NH 4Al(SO4)2 的水溶液显酸性，因此、错误，NH H 2O NH3H2OH ，Al 3 3H 2O Al(OH)33H ，水解是吸热反应，升 4高温度，促进水解，c(H )增大，pH 减小，因此正确。根据溶液呈电中性，3c(Al 3 )c(NH )c(H )2c(SO )c(OH )，2c(SO )c(NH )3c(Al 3 )c(H ) 4 24 24 4c(OH )(10 3 10 1
5、1 ) molL1 。(3)水电离程度最大时，两者恰好完全反应，即 a 点水电离程度最大；c 点溶液溶质为 NH3H2O(50103 0.1)、( NH4)2SO4(2510 30.1)、Na2SO4(7510 30.1)， 由 以 上 数 据 推 出 ： c(Na )c(SO )c(NH )，c 点溶液显24 4碱性，因此 c(OH )c(H )，即 c(Na )c(SO )c(NH )24 4c(OH )c(H )。9(1)Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H acd(2)溶液温度升高，反应过程中生成 H2 使溶液中 c(H )降低，都会促进Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 正向
6、移动，出现红褐色沉淀 Fe(OH)32Fe 3 Zn= =2Fe2 Zn 2a.Fe 和 Zn b中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4 反应产生的 Fe3 可与 Fe 继续反应生成 Fe2 ，导致在中检测不到 Fe3 ，与没有 Fe3O4 得到的中现象相同(3)5 mL 0.2 molL1 (或 pH0.7)的盐酸 (可不考虑 Cl 对反应的影响)解析：(1)FeCl 3 溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果。加水稀释，促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH 增大， a 正确；加入 FeCl3 固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解程度减小，但氢离子浓度增大，pH 减小，b 错误；滴加浓 KSC
7、N 溶液，铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH 增大，c 正确；加入 NaHCO3 固体，氢离子浓度减小，pH增大，d 正确。(2)黑色固体可以被磁铁吸引说明含有铁，向黑色固体中加入足量的NaOH 溶液，产生气泡，说明含有锌，因此黑色固体中一定有铁和锌。(3)要使得溶液中立即产生大量气泡，可以用 5 mL 0.2 molL1 的盐酸与锌反应，根据探究目的：比较 1.0 molL 1 FeCl3 溶液中Fe3 和 H 氧化性的相对强弱。将 5 mL 1.0 molL1 的 FeCl3 溶液与 0.65 g 锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反
8、应，而不是水解生成的氢离子与锌反应，从而说明在 1.0 molL1 FeCl3 溶液中， Fe3 的氧化性比 H 更强。10(1)Sn2HCl= =SnCl2H 2、SnCl 2Cl 2=SnCl4(2)SnO2(3)Sn4 4OH =H2SnO3H 2O、H 2SnO32OH =SnO 2H 2O23(4)先将固体 SnCl2 溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒 NH 3H2O解析：(1)Sn 的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn 和 HCl 反应生成SnCl2、 H2，SnCl 2 被 Cl2 氧化生成 SnCl4。(2)加热 SnCl4 溶液时，S
9、nCl 4 水解生成 HCl，HCl易挥发促进 SnCl4 水解，然后灼烧最终得到金属氧化物 SnO2。(4) 为防止水解，配制时先将固体 SnCl2 溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据 2H SnO Sn(OH)2 Sn2 2OH 知，Sn(OH) 2 具有两性，能溶于强碱、强22酸，所以用 SnCl2 溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2，该碱可选用弱碱NH3H2O。 11(1) (2)CH 3COOHH 2CO3HCN(3)bac 酸 NH H 2O NH3H2OH 4NH 3H2O、NH 4Cl 碱(4)NaCNH 2OCO 2=HCNNa
10、HCO 3解析：Cu 是金属单质，不是电解质； 液氨属于非电解质；CH 3COOH 是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质；NaHCO 3 是盐，属于强电解质；H 2O 能部分电离出 H和 OH ，属于弱电解质；熔融 NaCl 能完全电离，属于强电解质； NH 3H2O 在溶液中部分电离，属于弱电解质；NH 4Cl 是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是。(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOHH 2CO3HCN。(3) 酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程
11、度越小，25 时，等浓度的 a.NaCN 溶液、b.Na 2CO3 溶液、c.CH 3COONa 溶液，其水解程度：bac ，水解程度越大，溶液的碱性越强，其 pH 越大，则 pH：bac。浓度相同的 NaCN 溶液与 CH3COOK 溶液中，分别存在电荷守恒：c(Na )c(H )c(CN )c(OH )，c(K )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，则 c(Na )c(CN )c(OH )c(H )，c(K )c(CH 3COO )c (OH )c (H )，NaCN 在溶液中的水解程度比 CH3COOK 大，则NaCN 中 c(OH )大，所以 c(Na )c (CN )c(K
12、 )c(CH 3COO )。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为 NH H 2O NH3H2OH 。b 点所示溶液 pH7，已知氯化铵溶液显酸 4性，pH7 说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为 NH3H2O、NH 4Cl。已知 NH3H2O 的 Kb1.7710 5 ，H 2CO3 的 Ka14.3010 7 ，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时 HCO 的水解程度大，所以 NH4HCO3 溶液呈碱性。(4)由表中数据可知，酸性： 3H2CO3HCN HCO ，则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为 3NaCN H2O CO2=HCN NaHCO3。
